高中化学溴与海水提溴的练习题(2)
高中化学溴与海水提溴的练习题
高中化学用途广泛的金属材料的练习题
一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题有一个或两个选项符合题意)
1.下列物质中不属于合金的是( )。
A.硬铝 B.钢 C.水银 D.黄铜
2.有关合金的叙述正确的是( )。
A.合金的密度比各成分金属小
B.合金的抗腐蚀性能都很好
C.合金的导电性比成分金属强
D.多数合金比成分金属熔点低，硬度大
3.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是( )。
A.铜、铁、铝、钛 B.铁、铝、铜、钛
C.铜、铁、钛、铝 D.铁、铜、铝、钛
4.联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。其主要原因是( )。
A.升热慢，退热也慢，保温效果好
B.烹饪的食物中含有丰富的“铁质”
C.生产过程简单，价格便宜
D.生铁中含有碳元素，因而含有对人体有益的有机物
5.用于飞机制造的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小，质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可获利2000美元。你认为下列材料中哪种可用于飞机制造业( )。
A.Mg—Al合金 B.黄铜(Cu—Zn合金)
C.Na—K合金 D.生铁(Fe—C合金)
6.近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项是( )。
A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C.在地球上，铝矿资源丰富
D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
7.下列关于铝的叙述正确的是( )。
A.铝是地壳里含量最多的元素
B.铝是热和电的良导体
C.铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝
D.铝硅合金的熔点比纯铝或硅的熔点低
8.把铝粉和氧化亚铁粉配成混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应，然后再与足量的稀盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是( )。
A.3∶2 B.2∶3 C.1∶1 D.28∶9
9.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )。
A.加热分解NH4HCO3 B.熔化K2O C. 熔化烧碱 D.加热NaCl
10.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L。则化合物中一定含有的金属是( )。
A. 锌 B. 铁 C.铝 D.镁
11.某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是( )。
A.H+、Cu2+、C1-、SO42- B.HCO3-、NO3-、SO42-、Na+
C.Cl-、SO42- 、K+、Na+ D.Na+、SO42-、CO32-、C1-
12.将m g钠、铝混合物，放入n g足量的水中，反应停止后，还有沉淀物a g，则溶液中溶质为( )。
A.NaOH B.NaAlO2 C.NaOH和NaAlO2 D.无法确定
13.铁、镁、铝三种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属( )。
A.所失去的电子数目相等 B.质量相等
C.物质的量相等 D.质量比是28∶12∶9
14.把a g铁、铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色的粉末质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( )。
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
15.铝在人体中积累可使人慢性中毒1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是( )。
①制铝锭;②制易拉罐;③制电线电缆;④制牙膏皮;⑤用明矾净水;⑥制炊具;⑦用明矾和苏打食物膨化剂;⑧用A1(OH)3制成药片治胃病;⑨制防锈油漆
A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦⑧
C.②④⑤⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
16.甲、乙、丙、丁分别是A12(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是( )。
A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4
二、填空题(本题包括4小题，共36分)
17.(8分)某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
写出上述变化中各步反应的化学方程式：
① ;
② ;
③ ;
④ 。
18.(12分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：
沉淀固体B ;C ;沉淀D ;溶液E 。
(3)写出①、②、③、④四个反应方程式：
① ;② ;
③ ;④ 。
19.(8分)有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计一个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案： 。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质? 。
20.(8分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成;b. 。Na2O2和H2O反应的化学方程式是 。
(2)某研究性学习小组拟用右图套管装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是 。
②用以验证结论b的实验方法及现象是 。
(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。试设计一个简单的实验证明上述观点;(可选用试剂有：Na2SO3、Na2S、FeSO4、MnO2)Na2O2和足量的H2O充分反应后溶液中有H2O2存在(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。可选用的试剂是 ;实验现象为 。
B卷
( 时间：20分钟 满分：30分)
一、学科间综合题(共12分)
1.某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
(1)称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是 。
(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是 ，如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做要 (填“容易”或“难”)。
(3)滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式为 。
(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，有关反应的离子方程式为 。
(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，原样品中铝的质量分数是 。
(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同);若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果 ，若滤渣灼烧不充分，则实验结果 。
二、开放性试题(共12分)
2.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 (用化学式表示)。
(2)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是
①Al2(SO4)3和NaOH ②Al2(SO4)3和NH3•H2O ③ZnSO4和NaOH ④ZnSO4和NH3•H2O
(3)写出可溶性铝盐AlCl3与氨水反应的化学方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性的锌盐与氨水制备氢氧化锌的原因 。
三、信息给予题(共6分)
3.古代的药金外观与黄金相似，常被误认为是金子。其冶炼的方法是：将炉甘石(碳酸锌)、赤铜(Cu2O)、和过量的木炭混合加热到800℃，即得金光闪闪的“药金”。请回答下列问题：
(1)用上述方法制得的“药金”不可能是黄金，理由是 ;
(2)药金的主要成分是 ;
(3)区别药金与黄金的化学方法是 。
C卷
(时间：10分钟 满分：20分)
氧化铝有两种变体，一种是α-Al2O3，另一种是γ-Al2O3。γ-Al2O3可用Al(OH)3在723 K时加热制得，它不耐酸。α-Al2O3是天然刚玉的主要成分，硬度大，且对酸有极强的稳定性。α-Al2O3可以用γ-Al2O3于高温煅烧制得。已知氧化铝可用铝铵明矾加热制得。铝铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]受热分解的产物为Al2O3、NH3、N2、SO2、SO3和H2O。
(1)写出铝铵明矾受热分解的化学方程式 。氧化产物是 ，还原产物是 ，它们的物质的量之比是 。
(2)在含1mol铝铵明矾的溶液中，需加入 mol Ba(OH)2，所得沉淀的物质的量最大，离子方程式为 。
(3)将上述反应中的Al2O3加入适量氯化铬，在氢氧焰上加强热，熔融后使结晶，可以制成红宝石，可用于做激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种变体? ，怎样用简便的方法说明它确实是该种Al2O3变体
参考答案
A卷
1～5.C D A B A 6～10.D B C BC C 11～16.CD B AD A B D
17.① 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O② Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③2FeCl3+Fe=3FeCl2
④ FeCl2+2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
提示：含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3的物质A溶于水后，KAl(SO4)2溶于水，而Al2O3和Fe2O3不溶，加氢氧化钠溶液后，由于Al2O3是两性氧化物，故它可溶解，不溶的是Fe2O3
18.(1)过滤
(2)Al2O3;Al2O3和Fe2O3; Fe2O3;K2SO4和(NH4)2SO4
(3)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②Al3++3NH3•H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+
③NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH) 3↓+NaCl④2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O
19.取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质;配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉
20.(1)Na2O2和H2O反应是放热反应;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)①在P处放一带火星的木条，如复燃，则说明有O2生成
②把q导管伸入到带有水的水槽中，如有气泡产生说明反应放热
(3)Na2S或MnO2;有淡黄色沉淀或有气泡产生
B卷
1.(1)托盘天平
(2)MgCl2、AlCl3;Cu、Si;烧杯、玻璃棒、普通漏斗
(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(4)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(5)偏低;偏高;偏高
2.(1)NaAlO2(2)①③④(3)AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，过量的氨水会将氢氧化锌溶解，不易控制氨水的用量，往往会降低氢氧化锌的产率。
3.(1)反应物中均不含金元素
(2)铜锌合金
(3)取样品加入浓盐酸，溶解的是药金，不溶的是黄金
C卷
(1)6 NH4Al(SO4)2•12H2O 3Al2O3+4 NH3+N2+3SO2+9SO3+78H2O;N2;SO2;1∶3
(2)2;NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
(3)α-Al2O3;加酸，若不溶，则为α-Al2O3，若溶解，则为γ-Al2O3
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