高中化学溴与海水提溴的练习题
高中化学溴与海水提溴的练习题
在海水中是有很多的物质的，在化学的学习中有涉及到海水提取的知识点，下面学习啦的小编将为大家带来溴与海水提溴的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学溴与海水提溴的练习题和答案
1.(原创)海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是( )
A.镁 B.钠
C.溴 D.氯
2.(原创)向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水，其目的是( )。
A.制溴水 B.比较液溴和水的密度
C.防止液溴挥发 D.隔绝空气
3.(变式)在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加CCl4溶液震荡，静止后观察到的现象是( )
A.上层紫红色，下层接近无色
B.均匀、透明、紫红色
C. 均匀、透明、无色
D.上层接近无色，下层紫红色
4.(变式)(变式)淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸，主
要用于检验碘单质或者较强的氧化剂的存在。下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
的是( )
A.碘水 B.碘酒
C.溴水 D.碘化钠
5. (原创)将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层，且能使溴水层变成无色的是( )。
A.氯水 B.苯
C.碘化钾溶液 D.氯化钠溶液
6.(变式)鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是( )。
A.碘水、淀粉溶液
B.氯水、四氯化碳
C.溴水、汽油
D.硝酸银溶液、稀硝酸
7.下列各组中的两种物质,能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是( )
A.溴水和碘水 B.盐酸和稀硫酸
C.溴水和稀HCl D.浓HNO3和氯水
8.(原创) 欲将固体碘与食盐的混合物分离开，最好的方法是 ( )
A.溶解、过滤
B.溶解、过滤、蒸发
C.溶解、加AgNO3，过滤
D.加热升华
9. (原创)除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是( )
A. 加入适量的KI溶液
B. 通入溴蒸气
C. 加氢氧化钠溶液
D. 加入适量的溴化钠溶液
10.(选用)甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子x-(x-指Cl-、Br-、I-)，若向甲溶液中加入氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有( )
A. Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br-
11.一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有3个湿棉球(如下图所示)。c球浸有淀粉碘化钾溶液;b球浸有碘化钾浓溶液;a球浸有溴化钾溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯。则可观察到：在a处有____色的____产生;在b处有____色的____产生;c球变成____色;稍冷却后，b、c之间的管壁上有____色的____析出。通过实验可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性____最强，Cl-、Br-、I-的还原性_____最弱。
思维升华
12. (变式)将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得固体物质11.175g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为( )
A.1:2:3 B.3:2:1
C.1:3:2 D.2:3:1
13.(原创)已知Br2+2NaOH=NaBrO+ NaBr+H2O，用溴水做试剂，不能将下列各组中的液体鉴别出来的是( )
A.水、汽油、酒精
B.汽油、四氯化碳、NaOH 溶液
C.AgNO3溶液、NaOH 溶液、KI溶液
D. KI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液
14从海水中提取溴的方法之一是：①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化，然后用空气把生成的溴吹出;②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，同时生成NaBr、NaBrO3放出CO2;③向含溴化物(NaBr、NaBrO3)的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出，同时生成Na2SO4;④得到的溴中可能夹杂着氯，再加入FeBr3(发生置换反应)除去。依次写出上述各步反应的化学方程式：
①_______________________
②_________________________
③__________________
④_______ _________
15.已知Br2(g)和NO2(g)都是红棕色，某课外活动小组设计了鉴别它们的两种方法，请帮助它们完成实验记录。
还有其它的鉴别方法，请你参与设计1种实验方法，并完成实验记录
实验内容 实验现象
Br2(g) NO2(g)
①通入水中
②通入AgNO3溶液
③
创新探究
16. 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶
液，会立即看到溶液变在蓝色，这是因为
的缘故，相应的离子方程式为
在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，
滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为
的缘故，相应的离子方程式为 。对比上述两
组实验所得结果，可得出ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为：
附：答案
课时达标
1.C 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴被称为“海洋元素”。
2.C 液溴的密度大于水，且在水中的溶解度较小。保存时加入水，是为了减少它的挥发。
3.D 氯气和KI 反应：Cl2+2KI=I2+2KCl,反应后加入四氯化碳震荡静止，发生萃取现象，CCl4的密度比水的大，四氯化碳在下层，下层紫红色，上层接近无色。
4. D 碘水、碘酒中都含有I2 ，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝;溴水能与碘化钾反应生成I2：Br2+2KI=I2+2KBr，因而溴水也能使淀粉碘化钾试纸变蓝;碘化钠和碘化钾不反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
5. B 氯水(或碘化钾溶液或氯化钠溶液)和溴水混合不会出现分层现象，A、C、D可排除;苯和水互不相溶，且溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以在溴水中加入苯发生萃取现象，溴水层变成无色。
6. BD A项，碘水和Cl-、Br-、I-都不反应，因而A无法鉴别，B项，氯水能置换出溴和碘，
反应后再加四氯化碳发生萃取现象，下层橙红色的原物质中含Br-，下层紫色的原物质中含
I-，B能鉴别;C项，溴水只跟I-反应，因而无法区别Cl- 和Br-，C不能鉴别;硝酸银溶液
和Cl-、Br-、I-反应的离子方程式分别是：Cl-+Ag= Ag Cl↓，Br-+Ag= Ag Br↓，I -+Ag= Ag I↓, Ag Cl、Ag Br、Ag I的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，D能鉴别。
7.C A项，碘水中含碘，可使淀粉碘化钾试纸变蓝色，溴水和碘化钾反应能置换出碘也能淀粉碘化钾试纸变蓝色,A不能鉴别;B项，盐酸和稀硫酸与淀粉碘化钾试纸都不反应，B项不能鉴别;C项，溴水能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，稀HCl不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，C能鉴别;D项浓HNO3和氯水都具有较强的氧化性，都能和碘化钾反应生成碘，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，D不能鉴别。
8.D 碘易升华，将碘与食盐的混合物加热便可分离碘和食盐。
9.D Cl2和Br2的氧化性都比I2的强，在溶有少量氯气的液溴中加入KI溶液，则主体物质Br2也会被消耗，A错误;Cl2和Br2都和氢氧化钠溶液反应，加氢氧化钠溶液也会消耗主体物质，C错误;溴蒸气和氯气不反应，通入溴蒸气不能除去氯气，B错误;氯气的氧化性比Br2的强，可用适量的溴化钠溶液除去液溴中溶有的少量氯气，D正确;
10. B 甲溶液中加入氯水，溶液变为橙色，说明甲溶液中含有Br-(2Br-+Cl2= Br2+ 2Cl-,溴水显橙色)，若丙溶液中含有I-，则加丙溶液后发生反应I-+ Br2=2Br-+ I2，反应后溶液变成褐色，可加丙溶液后，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I-，含Cl-，乙溶液中含I-。
11.深红 液体 紫 气体 蓝 紫黑 晶体 Cl2的氧化性最强 Cl-的还原性最弱。
氯气通入到c处发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl,碘单质遇淀粉变蓝色;氯气通入到b处发生反应生成的碘单质加热时升华产生紫色的蒸气;氯气通入到a处发生反应Cl2+2KBr=Br2+2KCl,液溴是深红色的液体;冷却时碘蒸气凝华，在b、c之间的管壁上析出紫黑色的碘单质。通过以上反应可知Cl2能置换出I2，还能置换出Br2，Cl2的氧化性比I2 和Br2的强;单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
思维升华
12. B 本题可用排除法。溶液显电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。由于K+、Cl-、Br-都各带一个电荷，所以c(K+)=c(Cl-)+c(Br-),选项中只有B满足此关系式。
13.A 溴水在水、酒精、NaBr溶液、NaCl溶液中都形成橙色、均一的溶液;溴水在汽油中液体分层，上层是橙红色，下层几乎无色;溴水在四氯化碳中液体分层，下层是橙红色，上层几乎无色;溴水和NaOH 溶液反应，反应后溶液为无色;溴水和KI溶液反应Br2+2KI=I2+2KBr，反应后溶液变成褐色;溴水和AgNO3溶液反应Br2+ AgNO3+H2O= HBrO+AgBr↓+HNO3,生成浅黄色沉淀。
14.①
②
③
④
① 溴元素主要以Br-的形式存在于
海水中，因而海水中的溴化物主要是NaBr，通入氯气的反应为： ;
② 的反应物是Na2CO3和Br2，生成
物是NaBr、NaBrO3、CO2，因而反应方程式为： ;③的反应物是NaBr、NaBrO3、H2SO4,由质量守恒定律知生成物除Na2SO4 和Br2外，还生成水，反应方程式为： ;④氯气和FeBr3的置换反应方程式为： 。
15.①溶液橙色 溶液无色
②生成浅黄色沉淀 溶液无色
③通入四氯化碳
溶液显橙红色 溶液无色，气体不溶解
(其它合理答案亦可)
⑴Br2(g)通入水中，得到溴水，溴水显橙色;NO2(g)通入水中，生成HNO3，溶液无色：3 NO2+H2O=2HNO3+NO。
⑵Br2(g)通入AgNO3溶液中，生成浅黄色沉淀：Br2+ AgNO3+H2O= HBrO+AgBr↓+HNO3(Br2+ H2O= HBrO+HBr, HBr+ AgNO3= AgBr↓+HNO3);NO2(g)通入AgNO3溶液中和通入水中的现象相同，即生成HNO3，溶液无色：3 NO2+H2O=2HNO3+NO。
⑶①②已分别根据NO2(g)和Br2(g)在水中溶解性不同及HBr的性质进行区别，仿照①可提出下列方案：用四氯化碳鉴别，Br2(g)溶于四氯化碳中，溶液呈橙红色;NO2(g)在有机溶剂中不溶解。
创新探究
16. I-被ClO-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色;ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O;I2被SO32-还原为I-;I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-;ClO->I2>SO42-
I2遇淀粉变蓝色，含有淀粉的溶液变蓝色，说明KI被氧化为I2，也就是说KI被次氯酸钠溶液氧化成I2，
由于氯气的氧化性强于I2，所以次氯酸钠中的氯元素被还原为-1价，离子反应方程式为：ClO-+2I-+2H+==
Cl-+I2+H2O;亚硫酸盐具有较强的还原性，将Na2SO3溶液加入到淀粉和碘形成的蓝色溶液中，溶液蓝色退
去，说明I2被还原为I-，亚硫酸钠则被氧化为硫酸钠，离子反应方程式为：I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-;
由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则由上述的两个离子反应方程式可推断出氧化剂、氧化产物
的氧化性强弱：ClO->I2， I2>SO42-， 即ClO-、I2、SO42-的氧化性强弱顺序为：ClO->I2>SO42-。
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