宝山区高三上学期期末化学试卷介绍(2)
宝山区高三上学期期末化学试卷介绍
宝山区吴淞中学月考化学试题
一、 选择题：(每小题2分，共10分。每题只有一个选项符合题意。)
1.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是
①淀粉溶液遇单质碘—蓝色 ②苯酚在空气中氧化—粉红色
③溴化银见光分解—白色 ④热的氧化铜遇乙醇—绿色
⑤新制氯水久置后—无色
A.①②⑤ B.②④⑤ C.①②④ D. ②③⑤
包含关系 并列关系 交叉关系
对下列概念的说法正确的是
A.纯净物与混合物属于包含关系 B.单质与化合物属于交叉关系
C.化合物与碱性氧化物属于包含关系 D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系
3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 . 下列有关化学用语或名称，表达错误的是
ACOCl2分子的结构式： B苯分子的比例模型：
CNaOH的电子式：Na+[:O:H]- D的名称：2-乙基丙烷
二、选择题：(每小题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意)
6.假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为
A.KAlSiO4 B.KAlSi2O6 C.KAlSi3O8 D.KAlSi4O4
7.Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH-还有Cl-、ClO-、ClO3-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为
A. 2：5 B. 3：1 C. 5：2 D. 1：1
8.将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中一定不可能出现的现象是
A. 产生无色气体 B. 产生蓝色絮状沉淀
C.紫红色固体析出 D. 黄绿色气泡逸出
9. 某溶液中大量存在五种离子：NO3- 、SO42-、Fe3+ 、H+ 、X ，其物质的量之比为：
n(NO3-) ：n(SO42-) ：n(Fe3+) ：n(H+) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为
A.Fe2+ B. Mg2+ C.Cl- D.Ba2+
10.香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。下列说法正确的是
A香柠檬醚的分子式为C13H6O4
B1mol香柠檬酚最多可与2molBr2发生反应
C香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚
D1mol香柠檬酚在NaOH溶液中能消耗molNaOH
11.
12.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中的是
A在标准状况下，L空气中约有NA个分子B. 在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
D. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为23
13.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，错误的是
A.NH5中既有离子键又有共价键
B.NH5的熔沸点高于NH3
C.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D.NH5中含有5 mol N-HD.X与滤纸接触处变红
15.下列叙述正确的是
A.稀有气体原子序数越大，熔点越低
B.同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱
C.晶体中分子间作用力越强，分子越稳定
D.卤族元素的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高
1.PPA是抗感冒药中禁止添加的物质。已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。下列有关PPA的说法中正确的是
A.PPA的分子式为C9H12NO B.PPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C.PPA能发生酯化反应 D.PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是
A 3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C 若分别逐滴加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是①
D 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
三、选择题：(每小题4分，共20分，每题有一个或两个选项符合题意)
18.今有室温下四种溶液，有关叙述的是
① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ②>①>④>③
C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则Va ∶Vb= 11∶9
H2S、H2O、PH3的热稳定性由弱到强
B.浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸的导电能力由弱到强
C.氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大
D.物质的量浓度相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的pH值由小到大
20. 如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯(甲苯) KMnO4(酸化)，NaOH溶液 分液 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 过滤 C 乙酸乙酯(乙酸) 溶液分液 D 苯(苯酚) 浓Br2水 过滤 .下列离子方程式中书写正确的是
A.向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S→FeS↓+2H+
B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH- + HCO3- → H2O + CO32-
D. NH4++ OH-→NH3.H2O
22.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 510 770 918 气体体积/mL 560 672 672 则下列说法正确的是
A.甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L―1
C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol
第二卷(共84分)
四、(本题共24分)
金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
23、用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式
_________________________________; 该反应______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应。
24、用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4(H2C2O4中C为+3价)溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。
VO2+ + H2C2O4 + _______ → VO2+ + CO2 + ________
25、反应中做氧化剂的是__________，被还原的元素是_______________。
26、欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是__________________________相对大小。
甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ⅰ.在一定条件下，反应在一密闭容器中达到平衡。
在保证浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________(填)。
A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C.不移动
理由__________________________________________________________
Ⅱ.以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：
CO2%CO%-H2%
(体积分数) 070 2–28–70 4–26–70 8–22–70 20–10–70 反应温度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 碳转化率(%) CH3OH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6 CH4 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8 由上表数据可得出多个结论。
结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。结论二：_________________。
有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也分别用A、B、C、D表示)，原子序数按A、B、C、D顺序增大，A原子核外只有一种运动状态的电子，B原子核外有3个未成对电子，B、C元素在周期表中是同周期的相邻元素，D与B、C处于不同周期。
甲、乙、丙、丁、戊是以上种元素组成的化合物，其中甲由A、C组成，乙由A、D组成，丁由A、B组成，乙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得单质D。它们有如下的变化关系：
回答下列问题：
元素D在周期表的位置是 ，它的原子核外共有 种不同能量的电子;
上述化合物中，10电子的分子有 (写化学式);
乙和丁反应后生成的物质中存在的化学键有 ;单质C与甲、戊反应总化学方程式： 。
试填空。
35、该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-
36、D装置中主要反应的离子方程式为___________________________。
为D装置中是兴趣小组的同学D中D中
已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
39、用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是 ( )
A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
40、浓缩结晶后得到的晶体是 (填化学式)，A中溶质是 ;
41、此溶液中各离子的浓度比较大小为： 。
42、20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。
43、检验滤液中含有NH4+的方法是 。
44、写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示)： 。
六、(本题共20分)
已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：
化学式为C10H10的某烃，在臭氧作用下发生反应为：
则此C10H10的结构简式为： 。
有人尝试合成C10H10的饱和烃，你估计若能成功的话，其结构如何?试用线条表示分子中“碳架”的空间构型(不必写出C、H符号) 。
催化剂的研究使得许多物质出现新的化学反应。例如 2分子烯烃A在苯中用一特殊催化剂处理时生
成两种新的烯烃B和C。
填空或回答下列问题：
若A为RCH=CHR’，B为RCH=CHR，写出上述化学方程式：
48、对上述反应提出两种反应机理(竖线表示断键位置)
根据课本学过的知识回答：采用何种方法能证明反应机理是a或b?答： 。
BAD是紫外线吸收剂其合成方法如下：
Ⅱ、BAD的结构为： 。
请回答下列问题：
50、 A的名称为 。
51、 F的结构简式为 。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，苯环上的一硝基取代产物有两种。缩聚产物黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量。试回答下列问题。
取g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。和反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生的体积(标准状况)如表3。
表3 四份样品与盐酸反应生成的体积
I II III IV 盐酸溶液的体积/mL 30 30 30 30
样品/g 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的体积/mL 672 840 896 672 57、由第I组数据中的体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生_________mL(标准状况)。
58、另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时不分解)，产生112mL(标准状况)和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
(3)已知和的反应分下列两步进行：
59、由表3中第IV组数据可以确定所用的的浓度为_________mol/L。
60、依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。
2013年12月吴淞中学月考化学答题卷
第I卷(共66分)
一、选择：(2×5=10分)
题号 1 2 3 4 5 答案 二、选择：(3×12=36分)
题号 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 答案 三、选择：(4×5=20分)
题号 18 19 20 21 22 答案 第II卷(共84分)
四、(24分)：
(8分)：23、 _____________________________，_______________。
24、 ________________________________________________
25、____________________ ，____________________ 。
26、______________________________________________。
(8分) 27、_________________
28、_________________
_________________________________________________________________________。
___________________
30、_______________________________________________________________________。
(8分)31、______________________、_______ 32、_____________________________
33、_____________________________ 34、_____________________________
五、(24分)：
(12分) 35、____________、__________ 36、________________________________
37、_______________、_______________、______________
38、______________ 、_______________
(12分) 39、______________________ 40、 ________________，________________ ;
41、 ________________________________________
42、______________________，______________________。
43、__________________________________________________________________
44、__________________________________________________________________
六、(20分)
(8分)45、____________________________________________ 46、______________________
47、_________________________________48、 _____________________________________
49、___________________________________________________________________________
(12分)50、____________________ 51、 _______________ 、 _____________
52、___________________________________________________ 、 _______________
53、________________ 54、 ______________________ 、 ______________________
七、(16分)
(6分)：55、
56、
57、______________________ 59、_____________________
58、
60、
2013年12月吴淞中学月考化学试卷参考答案
第I卷(共66分)
一、选择：(2×5=10分)
题号 1 2 3 4 5 答案 A C D D D 选择：(3×12=36分)
三、选择：(4×5=20分)
题号 18 19 20 21 22 答案 BC B AC BD C
第II卷(共84分)
四、(24分)：
五、(24分)：
(12分) 35、 防倒吸(1分) ①(2分) 36、Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl―+SO42―(2分)
37、②(1分)③(或④)(2分) 溶液呈红色((或紫红色)(2分)
38、 ⑤(1分) 红色褪成无色(1分)
(12分) 39、 ABEF (2分，对2个给1分，有错不给分)
40、 FeSO4·7H2O (1分)，( NH4)2 SO4 (1分);
41、 c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) (2分)
42、硫酸作用Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe3+的氧化。(2分，各1分)
43、在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试
纸变兰色，则证明滤液中含有NH4+。(2分)
44、FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O(2分)
六、(20分)
(8分)45、CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 (2分) (2分)2RHC=CHR’ RHC=CHR + R’HC=CHR’ (分)
RHC=CHR’ RHC=CHR + R’HC=CHR’ (分)
RHC=CHR’ 用同位素示踪法;(分) 利用含重氢的烯烃RCD=CHR’进行反应。若产物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，证明反应按机理b进行;若产物有RCD=CHR和R’CD=CHR’，证明反应按机理a进行。(分)
七、(16分)
(6分)：
55、 n(Fe)=2.80g/160g·mol-1×2=0.035mol
n(SO42-)=10.48 g /233 g·mol-1=0.045mol
n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035-2×0.045=0.015mol (2分)
盐基度=n(OH-)/3n(Fe)×100%
= 0.015 mol/(3×0.035 mol) ×100%
=14.29% (2分)
n(H2O)=g—0.035mol×56g·mol -1-0.045mol×96 g·mol-1-×17 g·mol-1)/18 g·mol-1=0. mol 化学式: Fe(OH)15(SO4)45·54H2O (2分)
(10分)
57、504 (1分)
58、由题意可知，天然碱含
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