宝山区高三上学期期末化学试卷介绍
宝山区高三上学期期末化学试卷介绍
想要学好化学可以多做题，下面学习啦的小编将为大家带来宝山区的化学试卷介绍，希望能够帮助到大家。
宝山区高三上学期期末化学试卷
一、选择题(本题共10分)每小题2分，只有一个正确选项。
1. 党的十八大报告中提出“ 大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国下列说法正确的是
A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
下列物质的水溶液加热浓缩到原物质的是
A.FeCl3 B. C.Na2SO3 D.NaAlO2H2O、N2等重新组合
(如右图)，可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为
A. 化学能 B. 热能
C. 生物能 D. 电能
5. 一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是
A. NF3分子呈三角锥形
B. NF3分子是极性分子
C. NF3与NH3晶体类型相同
D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子
二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项。
6. 对醋酸的电离平衡不产生影响的是7. 下列结构式，从成键情况看不合理的是
A.CH3N： B.CH4S：
C.CH2SeO： D.CH4Si：
A.X与Y可能位于同一周期或相邻周期 B.X与Y可能位于同一主族或相邻主族
C.X与Y可能形成离子晶体XY D.X与Y可能形成原子晶体YX2
9. 实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是
A.Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? B.Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?
C.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?
10. 某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是
A.2-甲基-2-丁烯 B.3-甲基-1-丁烯
C.2，3-二甲基-1-丙烯 D.2-甲基-1，3-丁二烯
11. 一密闭体系中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是
A. t0→t1 B. t2→t3 C. t3→t4 D. t5→t6
12. 有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为Fe3+与Ag可发生可逆的氧化还原反应：Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+。下列铁盐中洗涤效果最好的是
A. FeCl3 B. Fe2(SO4)3 C. Fe2(CO3)3 D. FeCl2
13. 在下列条件下两种气体的分子数一定相等的是
A.同温度同体积的N2和O2B.同质量不同密度的N2和CO
C.同压强同体积的H2和CH4? D.同体积同密度的CO2和N2
16. 某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是
A.该装置图中至少存在两处明显错误
B.烧瓶中的MnO2可换成KMnO4
C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
17. 将足量CO2NaOH和Ba(OH(2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量n)和通入CO2体积V)的关系如，图中AB段表示的离子方程式是① CO2 + OH-→ HCO3- ② CO2 + 2OH- → CO32-+ H2O
③ CO32- + Ba2+ →BaCO3↓ ④ BaCO3 + CO2 + H2O →Ba2+ + 2HCO3-
⑤ CO32-+ CO2 + H2O → 2HCO3-
A. B.②⑤
C.⑤④ D.④下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B. 氯气和氢气混在光照条件下生成氯化氢，用水吸收盐酸
C. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D. 合成氨工业中，氨易液化，N2、H2循环使用，氨的产率下列实验原理或操作的叙述中，不正确的A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B. 可用新制的CuOH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法向1.00 L 0.3mol / L的NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是
A.c(OH-)c(HCO3-) B.c(HCO3-)c(CO32-)
C.c(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)
D.c(Na+)c(H+) = c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)
四、(本题共8分)已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题：
23. L的元素符号为________ ;种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
Z、X两元素按原子数目比l∶3A，A的电子式为___Z、X两元素12.5 %，且该分子结构中只有单键。则B的结构式为____________。64 g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
25. 硒(e)是人体必需的微量元素，与L同一主族，该族2 ~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物热，表示生成1 mol硒化氢是__________(填字母号)。a.99.7 kJ b.29.7 kJ c.20.6 kJ d.241.8 kJ
五、(本题共8分)硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。
Ⅰ. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O(未配平)
26. 该反应中发生还原反应的过程是_______→________。
27. 反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________;现有1mol NH4NO3分解，生成的氧化产物的物质的量是 mol。
Ⅱ. 硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
28. 下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________(选填字母编号)。
a.m=1 b.n=2 c.p=3 d.q=4
29. 若反应过程中共转移3.01×1023个电子，则反应可产生气体的体积为_____(标准状况)。
六、(本题共8分)已知反应：3I-(aq)+S2O82-(aq) I3-(aq)+2SO42-(aq)+Q
30. 写出反应的平衡常数表达式：K= 。
31. 右图表示反应过程中有关物质的能量，
则反应过程中的Q 0(填>、<、=);
(I)、(II)两曲线中，使用催化剂的是 曲线。
32. 反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应显
蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
下表是在20℃进行实验时所记录的数据
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I-)/mol·L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c(S2O82-)/mol·L-1 0.040 0.040 0.080 0.080 0.040 t/s 88 44 22 11 t1 从表中数据分析，该实验的目的是 ;
表中显色时间t1= s;最终得出的结论是 。
七、(本题共12分)食用加碘盐的生产流程如下：
33. 检验母液中是否含有SO42-离子的方法是 。
过滤时，用到的玻璃仪器有： 、 、 。
国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量(以碘计)出厂产品≥40mg/Kg销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100恒温烘干1 h即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约mg/Kg(保留一位小数)，是否合格产品 (填合格不合格)。
检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O3I2+5HCN+5SO42-，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂是 。碘盐中的碘酸钾在560开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀碘盐在热水中，也会生成两种单质，其中一种是无色气体，滴加酚酞显红色写出 ;
② 。
40. 反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28.8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：
试剂a的化学式是 ，试剂b的化学式是 ;加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) 。
41. 某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;假设2：
;为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是
。
42. 根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为 。
九、(本题共8分)二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH)，二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线如下：
过程Ⅰ Br2 条件Ⅱ 反应Ⅲ
43. 过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为 ;从物质B到物质C的反应条件Ⅱ是 ，该反应属于 (填写反应类型);物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，写出B可能生成E的化学方程式 。
44. 写出上述合成路线中的物质A、B、C的结构简式：
A ;B ;C
45. 反应Ⅲ的化学方程式为： 。
十、(本题共12分)那格列奈是一种新型的餐时血糖调节剂，适用于Ⅱ型糖尿病。其合成路线如下：
已知：
46. 有机物A蒸气密度是相同状态下氢气密度的74倍，A分子中碳元素的质量分数是氢元素质量分数的10倍，A的1个分子中含有1个氧原子， A中含氧官能团的名称为 ;A的分子式为 。
47. 已知A的结构满足以下条件：① 含有苯环，苯环上有两个取代基;
② 苯环上的一溴取代物只有两种;
③ 取代基上有三种不同的氢原子。
写出A的结构简式：
48. 写出流程中制取D的化学方程式：
49. 由F制取那格列奈的反应类型是 。
50. 1 mol B与3 mol H2加成得到C，写出C和E制取F的化学方程式物质1个HBr得到，下列关于的说法正确的是?wH2O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验：
① 取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：
120℃ 300℃ 480℃ 化学式 KxFey(C2O4)z KxFeyO(C2O4)z-1 KxFeyO2(C2O4)z-2 质量 4.370g 3.650g 2.930 g 加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体(用R表示);
② 另取4.910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe2O3，质量为0.800g。
52. 计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为 (保留位小数2013.1)
一、(每小题2分，共10分)
题 序 1 2 3 4 5 答 案 D B D B D
二、(每小题3分，共36分)
题序 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C D B D C A A B D C C B
三、(每小题4分，共20分)
题 序 18 19 20 21 22 答 案 BD AD C BD AB
四、(本题共8分)
23.O;1：2; C>N>O>H(1分); (1分);N2H4(l)+2H2O2(l)→N2(g)+4H2O(g)+1500 kJ(2分)
25. b (1分)
五、(本题共8分)
26. NH4NO3→N2 (1分1格，共2分)
27. 5∶3; 0.5 (1分1格，共2分)
28. d (2分)
29. 3.36 L (2分)
六、(本题共8分)
30. (2分)
31. >(1分);(II)(1分)
32. 研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响(1分);22(1分);
反应速率与反应物浓度乘积成正比(2分)
七、(本题共12分)
33. 取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO42-离子。(2分)
34. 漏斗、玻璃棒、烧杯(3分)
35. 25.4(2分)，不合格(1分)
36. 淀粉溶液(1分)
37. 2KIO32KI+3O2↑(1分);12KIO3+6H2O6I2+12KOH+15O2↑(2分)
八、(本题共12分)
38. 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ (1分)
39. bd (2分)
40. KSCN ，NaOH;2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- SCN-被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。 HC≡CH↑+ 2 NaBr (1分)
44. A：CH2=CH2;B：Br-CH2-CH2-Br;C：HO-CH2-CH2-OH(1分1格，共3分)
45. 2HO-CH2-CH2-OH 2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O(1分)
十、(本题共12分)
46. 醛基; C10H12O (2分)
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