高三化学第二次模拟试题含答案

时间：2024-02-13 07:01:54 邱妹20由分享

高考六月七八号，天气炎热心情燥，调整心态睡眠足，生活习惯莫乱改，放松心情压力小，各科成绩稳又好，平常一颗心常在，金榜题名乐逍遥。祝愿高考的朋友们轻松高考。下面就是小编给大家带来的高三化学第二次模拟试题含答案，希望大家喜欢!

说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，时间：90分钟。请考生务必在答题卡上作答，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137

第Ⅰ卷 (选择题共51分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分)

1.下列说法正确的是( )

① 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

② 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

③ 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

④ PX项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃

⑤ 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

⑥ 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管呈四十五度倾斜

⑦ 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

⑧ 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

A.①④⑥　　B.②⑤⑦　　　C.②④⑧　　D.①⑦⑧

2.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据.这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是( )

① 正是氢键的存在，冰能浮在水面上

② 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

③ 由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF

④ 由于氢键的存在，使水与乙醇互溶

⑤ 由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质

A.② ⑤ B.③ ⑤ C.② ④ D.① ④

3.油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是( )

A. 不能用植物油萃取溴水中的溴

B. 皂化是高分子生成小分子的过程

C. 和H2加成后能提高其熔点及稳定性

D. 水解可得到丙三醇

4.下列说法正确的是( )

A. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B. 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离

C. 强极性共价化合物不一定都是强电解质

D. 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

5.裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是( )

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

6.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X可能是( )

① 盐酸、Na2CO3溶液 ② Cl2 、Fe

③ CO2 、Ca(OH)2溶液 ④ NaOH溶液、 AlCl3溶液

⑤ 偏铝酸钠溶液、盐酸 ⑥ 氯化钙溶液、CO2

⑦ 钠、氧气

A.① ② ③ ④ B.① ③ ④ ⑤

C.③ ④ ⑤ ⑦ D.③ ④ ⑤ ⑥

7.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是( )

A. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D. 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+

8.物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4+Na2CO3

主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓

(2)CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2﹣→CuS↓ 次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )

A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C. CuS

9.40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃.下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是( )

A. B. C. D.

10.对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是( )

A. 分子式为C14H18N2O3

B. 水解产物中有两种氨基酸

C. 在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应

D. 分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构

11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A. 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O

B. 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

C. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：

Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：

Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

12.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C. 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA

D.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

13.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)( )

A. 滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL

B. 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6g

C. 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的温度：30.4℃

D. 用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL

14.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是( )

A. Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣ B. Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣

C. Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D. Al3+、Na+、Cl﹣、S O42﹣、NO3﹣

15.化学用语是学习化学的工具和基础.下列有关化学用语的使用正确的是( )

A. 用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣

C. 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：

Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑

D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=﹣571.6KJ?mol﹣1

16.在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡：

Ⅰ.起始浓度 N2：l mol?L ﹣1，H2：3mol?L ﹣1

Ⅱ.起始浓度 N2：2mol?L ﹣1，H2：6mol?L ﹣1

则下列叙述正确的是( )

A. Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同

B. 达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v(H2)等于Ⅱ途径的反应速率v(H2)

C. 达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍

D. 达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的

17.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是( )

A. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C. 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

D. 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

第Ⅱ卷(非选择题共49分)

18.(15分)下图为有关制备CuSO4的途径及性质，请回答下列相关问题：

(1)途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为，写出反应的离子方程式 ;

(2)三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是 (填序号)，写出反应的离子方程式 ;

(3)若混合气体X有两种气体，X可能是SO2和SO3吗? (填是或否)，为什么：。

(4)实验测得X有三种物质组成，而且温度不同气体的物质的量之比不同，写出一种可能的化学方程 ;1mol CuSO4在1100℃分解所得混合气体X中O2可能为0.75mol吗： (填可能或不可能)，为什么：。

(5)Y可能为一类常见的有机物，以含碳原子最少的物质为例写出反应的化学方程式：。

19.(10分)A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3溶液中的一种.常温下进行下列实验：

①将1L pH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y

②浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性.

③浓度均为0.1mol/L A和E溶液的pH：A

回答下列问题：

(1)D是　　溶液(填化学式);

(2)写出A与足量B溶液反应的离子方程式　　;

(3)将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为　　;

(4)将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是　　;

(5)室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是　　.

20.(11分) 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式，在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式： ;

(2)滤渣B的主要成分为，其与NaOH溶液反应的离子方程式为

。

(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣33.为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH= ;用NH4HCO3调节pH的实验原理为 (用离子方程式表示)。

(4)实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉、三脚架、、，得到的晶体主要成份是 (填化学式).第⑤步所加试剂D是 ;第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为。

21.(15分)最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类， (代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：

(1)上述转化中属于取代反应的是，D的核磁共振氢谱有组峰。

(2) 的名称，C中官能团的名称为，DMP的分子式为。

(3)A→B的化学方程式为。

(4)E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色;②能发生银镜反应;③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有种，写出其中任意两种物质的结构简式。

(5)用制备DMP的另一种途径：

其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是，反应②中的另一产物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，则F的结构简式为。