高三年级化学第三次模拟考试试卷
寒窗苦读，今朝场上试;金榜题名，展翅正当时;壮志在胸，前程铺锦绣;豪情不改，未来倍精彩。高考日，愿你昂首向前冲，一举实现心中梦!下面就是小编给大家带来的高三年级化学第三次模拟考试试卷，希望大家喜欢!
第一部分(选择题共42分)
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分
1.下列说法不正确的是
A.苹果属于碱性食物
B.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金
C.亚_钠是有毒物质，不能添加到食物中
D.处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法
2.下列说法不正确的是
A.汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料
B.乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体
C.蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
D.谷氨酸分子()缩合最多可形成2种二肽
3.L—多巴是治疗帕金森氏症的药物。关于L—多巴的说法中，不正确的是
A.其分子式为C9H11O4N
B.核磁共振氢谱上共有8个峰
C.能与酸、碱反应生成盐
D.能与浓溴水发生取代反应
4.下列除去杂质的方法，正确的是
A.苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤
B.乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液
C.FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤
D.CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气
5.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是
A.pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B.3.2gO2和O?3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA
C.1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA
7.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B.图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
8.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
9.下列离子方程式书写正确的是
A.向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3-
C.足量铁粉与稀_反应：Fe+4H++NO3-==Fe3++2H2O+NO↑
D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
10.SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)+3F2(g)=SF6(g)ΔH=―1220kJ/mol。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F键需吸收的能量为160kJ，则断裂1molS—F键需吸收的能量为
A.330kJB.276.67kJC.130kJD.76.67kJ
11.将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是
A.曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化
B.从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C.平衡时H2的转化率为75%
D.500℃时该反应的平衡常数K=3
12.常温时，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.滴定前，酸中c(H+)等于碱中c(OH-)
B.在A点，c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C.在B点，两者恰好完全反应
D.在C点，c(X-)+c(HX)=0.05mol/L
13.下列根据实验及现象得出的结论不正确的是
实验现象结论
A
试管(1)中紫色消失，试管(2)中紫色没有消失甲苯中苯环使_的活性增强
B试管内壁有
银镜生成X具有还原性，一定含有醛基
C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀Fe(OH)3是比Mg(OH)2
更难溶的电解质
D试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
14.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是
A.A为电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
C.阴极区附近溶液pH降低
D.若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，
有0.1molCr2O72-被还原
第二部分(非选择题共58分)
15.(10分)某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
(1)在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
实验现象如下表：
编号实验现象
a溴水褪色
b产生淡_沉淀
c滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
根据实验现象进行分析：
①a中实验现象证明Na2SO3具有性。
②b中发生反应的离子方程式是。
③应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)。
(2)在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液
pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32—)：n(HSO3—)91：91：19：91
pH8.27.26.2
①当吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=10:1时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)。
A.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)
②若n(SO32-):n(HSO3-)=3:2，则0.8molNaOH溶液吸收了标准状况下的SO2L。
16.(12分)某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+?
环节一：理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是。
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。
实验1：
试管操作现象
①先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管溶液为_
②先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕_的碘水，振荡试管溶液为_
环节三：实验现象的分析与解释
(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为。
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：
实验2：
操作应该观察到的现象
(2)该小组同学对②中溶液呈_的原因展开了讨论：
可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，_是碘水稀释后的颜色。
可能2：。
实验3：进行实验以确定可能的原因。
操作现象
向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加KSCN溶液静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色;上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
实验4：
操作现象
向另一支试管中加入2mLFeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN溶液静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色;下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色
你认为实验4设计的主要目的是。
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：。
17.(12分)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。
Ⅰ.在制备合成氨原料气H2中的应用
(1)甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ/mol
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是。
(2)CO变换反应的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡变换率
(已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比)的关系如下图所示：
析图可知：
①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是。
②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是。
(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp=。随温度的降低，该平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.在熔融碳酸盐燃料电池中的应用
以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整
催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：
(1)外电路电子流动方向：由流向(填字母)。
(2)空气极发生反应的离子方程式是。
(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜，
当电路有0.6mole转移，有g精铜析出。
18.(12分)某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰，过程如下(部分操作和条件略)：
①缓慢向烧瓶中(见右图)通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
SO2+H2O=H2SO3
MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
(铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+)
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。
③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。
④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
回答：
(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是。
(2)查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是。②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为。
表1：生成相应氢氧化物的pH
物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2
开始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
(3)③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。
(4)④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是____________________。
(5)检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是。
19.(12分)药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯(简称PC)的合成路线
如下图所示：
已知：
①
②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：
(R、R’、R’’代表烃基)
请回答：
(1)C由丙烯经反应①~③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。
a.①的反应类型是。
b.②的反应试剂和条件是。
c.③的化学方程式是。
(2)9.4g的D与饱和溴水完全反应生成33.1g白色沉淀，D的结构简式是。
(3)C与D反应生成双酚A的化学方程式是。
(4)F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的
结构简式是。
①含有_②含有碳碳双键③能发生银镜反应④属于酯
(5)PC的结构简式是___________。
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