专题一_从实验学化学
专题一_从实验学化学
实验是化学很重要的一部分，今天小编给大家带来了从实验学化学知识点，希望能帮助到你。
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化学实验基本方法
一.化学实验安全都包括哪些内容?
1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净再用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3.常用危险化学品的标志有哪些?
二.混合物的分离和提纯的方法有哪些?
1.过滤：适用于不溶性固体和液体的分离。
实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台(带铁圈)。
注意事项：
(1)一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁;二低，滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。
(2)玻璃棒起到引流的作用。
2.蒸发：适用于可溶性固体和液体的分离。
实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台(带铁圈。
注意事项：
(1)在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅。
(2)加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。
(3)热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。
3.蒸馏：利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。
实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
注意事项：
①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。
4.萃取：利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
实验仪器： 分液漏斗, 烧杯，铁架台(带铁圈)。
实验步骤：①装液②振荡③静置④分液
注意事项：
(1)分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
(2)振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。
(3)分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
(4)萃取剂选择的三个条件：
①萃取剂与原溶剂互不相溶
②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大
③萃取剂与原溶液不发生反应
三.Cl¯和SO42-离子是如何检验的?
1.Cl¯检验方法：
先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl¯。加稀HNO3的目的排除CO32-的干扰。发生反应的离子方程式：
Cl¯+Ag+=AgCl↓
2.SO42-检验方法：
先加稀HCl，后加BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32-、SO32-和Ag+的干扰。发生反应的离子方程式：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
四.物质溶解性口诀是什么?
碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶
盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶
氯化物：AgCl不溶
硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶
碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶
在水中不存在：
AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3
五.除杂有哪些原则?
1.除杂原则：
*不增(尽量不引入新杂质)
*不减(尽量不损耗样品)
*易分(容易分离——生成完全不溶物或气体)
*复原(除去各种杂质，还原到目标产物)
2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
六.粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么?
1.BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
2.BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl
3.NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-
1.Na2CO3必须在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。
2.最后加入的盐酸必须适量，目的是除去过量的OH-和CO32-。
3.加盐酸之前要先进行过滤。
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化学计量在实验中的应用
一.物质的量的定义及制定标准是什么?
1.物质的量：符号(n)：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.单位：为摩尔(mol)。
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，为6.02×1023mol-1。
4.物质的量=微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.物质的量与微观粒子数之间成正比：
n1/n2=N1/N2
使用物质的量应注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
二.摩尔质量(M)定义及公式是什么?
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
2.单位：g/mol 或 g.mol-1
3.数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
4.物质的量=物质的质量/摩尔质量
n = m/M
三.气体摩尔体积的定义及公式是什么?
1.气体摩尔体积(Vm)
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
(2)单位：L/mol 或 m3/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积
n=V/Vm
3.标准状况特指：
0℃，101KPa，Vm=22.4L/mol
4.阿伏加德罗定律：
同温、同压下，等物质的量的任何气体(含有相同的分子个数)的体积相等。
5.理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：
PV=nRT
推论：
(1)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：
V1 ：V2 = n1 ：n2
(2)同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：
P1 ：P2 = n1 ：n2
(3)同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比：
ρ1：ρ2 = M1：M2
四.物质的量在化学实验中的应用?
1.物质的量浓度的定义及公式是什么?
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。
(2)单位：mol/L，mol/m3
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积
c = n/V
2.一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些?
(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
(2)主要操作
所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
A.检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。
B.配制溶液：①计算;②称量;③溶解;④转移;⑤洗涤;⑥定容;⑦摇匀;⑧装瓶贴签。
注意事项：
A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B.使用前必须检查是否漏水。
C.不能在容量瓶内直接溶解。
D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E.定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
F.误差分析
a.称量产生误差
1)称量时左盘高，右盘低↓
2)称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘(正常：m=砝码+游码;错误：砝码=m+游码)↓
3)量筒量取液体药品时仰视读数↑
4)量筒量取液体药品时俯视读数↓
b.溶解、转移、洗涤产生误差
5)溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓
6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓
7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓
c.定容误差
8)定容时仰视刻度↓
9)定容时俯视刻度↑
10)定容时液面低于刻度线↑
11)未等溶液冷却就定容↑
12)定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液↓
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水↓
14)原容量瓶洗净后未干燥 无影响
15)容量瓶中含有少量的水 无影响
16)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响
3.溶液稀释定律是什么?
C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)
4.浓度(C)与溶质的质量分数(ω)的关系式
C= 1000ρω/ M
(ρ的单位为g/mL)
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