高中化学必修一第二章知识点总结免费
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高中化学有许多需要记忆的知识,例如化学方程式、化学实验、化学元素等等,那么我们该怎么学习呢?以下是小编准备的一些高中化学必修一第二章知识点总结免费，仅供参考。
高中化学必修一第二章知识点
一、物质的分类
1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应
1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含
①符合事实
②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)
③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)
④配比正确(量的多少比例不同)。
8、常见不能大量共存的离子：
①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)
②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)
③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)
④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。
得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。
3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化还原强弱判断法
①知反应方向就知道“一组强弱”
②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)
③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。
高一上册化学必修一第二章测试题
第Ⅰ卷(45分)
一、 选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)
1.下列关于胶体的说法中正确的是 ( )
A.胶体外观不均匀 B.胶体不能通过半透膜
C.胶体微粒做不停的无秩序运动 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH
3.下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O
C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑
4.以下说法正确的是 ( )
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有一种元素被氧化
5.下列说法正确的是 ( )
A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
6.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 ( )
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )
A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
8.关于氧化剂的叙述正确的是 ( )
A.分子中不一定含有氧元素 B.分子中一定含有氧元素
C.在反应中易失电子的物质 D.在反应中易结合电子的物质
9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 ( )
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜
10.下列反应的离子方程正确的是 ( )
A.碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+ CO2↑+H2O
B.碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4↓
C.用氨水吸收氯化氢气体 NH3?H2O+H+ NH4++ H2O
D.足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+
11.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )
A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
12.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;
③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是 ( )
A.①③ B.③ C.①② D.③④
13.不能用有关胶体的观点解释的现象是 ( )
A. 在江河入海处易形成三角洲
B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
14.下列反应属于氧化还原反应的是 ( )
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2 2H2O+O2↑ D.CaCO3 CaO+CO2↑
15.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是
( )
A. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的NaOH溶液
C. 2mol/L的MgSO4溶液 D. 硅酸溶胶
第Ⅱ卷(55分)
二、填空题(本题包括3小题，共27分)
16.(8分)过氧化氢H2O2，(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C.2 H2O2=2 H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。
(3)H2O2体现酸性的反应是(填代号) 。
(4)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。
17.(7分)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成 A.B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：
B组：
18.(12分)(1)下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
(2)按要求写出下列方程式：
① KAl(SO4)2电离的电离方程式：
② 小苏打电离的电离方程式：
③ 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
三、推断题(本题包括2小题，共18分)
19.(10分)某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右(写出答案)
(1)沉淀的化学式： 沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ;
(2)写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式
20.(8分) 某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图所示：
(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________(写出答案，下同);
(2)写出混合液与A反应的离子方程式：________________________________________。
溶液与B反应的离子方程式：_________________________________________________。
四、计算题(共10分)
21.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的 HCl。反应方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
高一上册化学必修一第二章测试题参考答案
一、1—5 B C. B.B D. D.A
6—10 A C. C.A D. B.CD
11-15B. B. C. C.A
二、16.(1)D(2)C(3)D(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4
17.A组Cu2+ H+ Cl- NO3-
B组Na+ K+ OH- CO3-
18.(12分)(1) ①⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦
(2) ①KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
②NaHCO3=Na++HCO3—
③CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑
三、
19.(1) AgCl，Cu(OH)2，BaSO4
(2) Ag+ + Cl- = AgCl↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
20.【解析】 溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，要将这三种离子逐一沉淀分离，即所加试剂每次只能沉淀一种离子。提供的试剂有NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液，Ag+能与盐酸和Na2SO4溶液生成沉淀(Ag2SO4微溶)，Ba2+只与Na2SO4溶液生成沉淀，Cu2+只与NaOH溶液生成沉淀。所以先加盐酸生成AgCl，分离出沉淀。再向滤液中加NaOH溶液，生成Cu(OH)2沉淀，分离出沉淀。最后向所得滤液中加Na2SO4溶液，生成BaSO4沉淀。
四、
21.(1)29.2g，18.25g (2)5.6 L