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如何准确解答高考化学简答题

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  简答题在高考化学中占有重要的地位,简答题除文字表述还涉及到化学用语、化学符号,及准确表述化学原理、化学变化等方面的问题。如何准确解答高考化学简答题?下面小编带大家一起来看看如何准确解答高考化学简答题,希望对大家有所帮助!

  简答题题型既能考查学生对基础知识的掌握情况,又可考查学生分析、解决问题的能力。

  a、解题要求

  第一,审清题意,抓准突破口

  当面临新问题情境时,学生必定将已知条件、隐含条件、待求条件及可能用到的解题方法等进行周密的思考,从而运用已有的基础知识和技能迅速把握正确的解题方向。不少学生在练习或考试时抓不住关键字、词、句,却被一些表面现象和节枝问题所迷惑,从而匆匆作答,自以为满有把握,实际却离题万里。例如:

  例1cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应,生成cu2+和cu。现有浓h2so4、浓hno3、稀h2so4、稀hno3、fecl3稀溶液及ph试纸,而没有其它试剂。简述如何用最简单的实验方法来检验cuo经氢气还原所得的红色产物中是否含有碱性氧化物cu2o。

  (1)认真读题。有些学生粗心大意,没有读懂该题中的字、词、句数以及字母,物质的性质就匆匆下笔,结果与正确答案失之交臂。题的关键字是:“红色”、“碱性氧化物”、“在酸性溶液中不稳定”等。

  (2)信息处理。就是理清楚该题已知什么?要求什么?如例1中已知“cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应,生成cu2+和cu”,“cu2o是碱性物质”,又有稀h2so4等试剂,要求用最简单的方法检验cu中是否含有cu2o。

  (3)寻找突破口。这是解决问题的关键所在,如例1的突破口:“cu2o+2h+=cu2++cu+h2o”。

  (4)设计解题思路。要设计好从何处入手解题,怎样将已知和求解连接起来等。例1中的解题思路是:取少量样品放入稀h2so4中振荡,因cu2+呈蓝色,可以得出结论。

  第二,文字精炼,表达准确

  近年来的高考主观题,突出考查学生的文字表达能力,平时要重视培养学生练习修辞和使用精辟语言。

  (1)化学术语、用语要标准化规范化。如例1中有些学生把“cu”写成“ca”等把“振荡”写成“振动”、“摇几下”等。

  (2)文字简洁,表达清晰

  在回答问题时,文字要简明、语句要通顺、流畅,仍如例1,有些学生回答:取少量cuo经氢气还原得到的红色产物,放入盛有稀h2so4的试管中,振荡片刻,径直一会儿…。这样的回答既不精炼,表达也不准确。正确的答案是:取少量该红色产物放入稀h2so4中振荡若溶液呈蓝色,说明产物中有cu2o,若溶液不变色,说明产物中无cu2o。

  b、解题技能训练

  1、读题训练

  (1)划字法。指导学生在解题时,把关键的字、词、句等用点或线划出,由此突出解题的落点。

  (2)列式法。指导学生在读题时把题目中已知条件列成式子,然后由式子得到最后答案。

  例2在短周期元素中,a的最外层电子数比k层电子数多2,且等于电子层数的两倍;b元素的电子数是a元素的电子数的两倍多2。试问由a、b两元素组成的单质及化合物的熔沸点由高到低的顺序是,其原因是。

  解析a最外层电子数=k层电子数+2=电子层数×2所以a电子层数是2最外层电子数是4,推得a为碳元素,b为硅元素。由于碳元素比硅元素的原子半径小,原子核对最外层电子的引力大,所以熔点由高到低的顺序是:金刚石碳化硅单晶硅。

  2、找出突破口

  “突破口”是解决问题的关键。找准突破口,往往要对已知条件进行归纳,总结、推理。可以说找到突破口,此题就可迎刃而解。

  例3在80℃时,纯水ph小于7,为什么?

  分析此题中ph值小于7,说明[h+]增大,而[h+]增大是因为温度升高,水的电离平衡向右移动,所以,此题的突破口是:h2ooh—+h+;△h0。

  3、精心设计思路。

  思路是解题的脉络,脉络清楚,解题过程必然通顺。

  例4设计一个简单实验,证明na2co3能够水解,且温度越高水解程度越大。

  解题思路na2co3溶液酚酞变浅红色,说明co32—+h2ohco3—+oh—,加热红色加深说明碱性增强,表示平衡向右移动,即水解程度增大,依随这一思路,再考虑各步细节。

  第二,文字精炼,叙述完整

  在解题过程中,文字叙述应力求简洁,精炼,条理清楚。表述要科学严谨。

  1、常见缺陷

  在考试或练习中,简答题一般都设计好有多少字,划多长线或空多少格,在答题时,有些学生往往在试卷上划线部分写不完,再写在夹缝中,再写不下又往试卷头上写,这样不仅卷面不清洁,而且答非所问,言不及义。

  2、训练方法

  (1)一句话训练,就是用一句话来回答问题。

  例5工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是no和no2,可表示为nox),nox是严重的大气污染物,处理这些废气的方法之一是通入适量的np,以清除有害的nox。

  ①写出反应的化学方程式:6nox+4xnp=(2x+3)n2+6xh2o;

  ②该方法的优点是生成物为n2和h2o都很稳定,且无毒,因而不污染环境。

  (2)划线训练。在考试中多要求学生在试卷的划线上写出答题内容。划线多长,学生应写多少。如果只写几个字或超出划线长度都不符合答题要求,显然得分不高。所以平时应加强这方面的训练。

  例6有学生做如下实验,将盛有滴加酚酞的nahco3(0.1mol/l)的试管微热时,观察到该溶液的浅红色加深,若冷却至室温时,则又变回原来的浅红色,发生现象的主要原因是 。

  解答因hco3—+h2oh2co3+oh—是放热反应,加热使水解平衡向右移动,[oh—]增大,ph也增大;当降温时,平衡向左移动,[oh—]减少,所以酚酞颜色变浅。

  第三,灵活运用,提高变通能力

  历年的高考试卷中约有40%的综合应用题,其中又有一定比例的题侧重考查学生灵活运用知识的能力。这些题往往没有固定的解题格式,必须通过多方面论证、假设推理、灵活运用方可求解。

  1、设计同类型的试题(多题一解)

  例7socl2是一种液态化合物,沸点为77℃,在盛有10ml水的锥形瓶中小心滴入8—10滴socl2,反应剧烈,液面上有白雾形成并有刺激性气体逸出,该气体可使品红试液褪色,轻轻振荡锥形瓶,待白雾消失后往溶液中滴加agno3溶液,有不溶于稀hno3的白色沉淀析出。①根据上述实验,写出socl2和水反应的化学方程式:socl2+h2o=so2↑+2hcl↑;②alcl3溶液蒸干灼烧,得不到无水alcl3,而用socl2与alcl3.6h2o混合共热灼烧可得无水alcl3,为什么?因为socl2夺取alcl3.6h2o中的水,又能与水作用生成hcl气体,抑制alcl3水解。

  例8已知①zncl2.xh2o易溶于水,且其浓的水溶液呈强酸性;②socl2极易和水发生如下反应:socl2+h2o=so2↑+2hcl↑实验中制取无水zncl2,是采用将zncl2.xh2o与socl2混合加热的方法。试回答:①混合加热时,所发生的反应方程式:zncl2.xh2o+

  xsocl2=zncl2+xso2+2xhcl;②socl2的作用是:夺取zncl2.xh2o中的水,又能与水作用生成hcl气体,抑制zncl2水解。上述训练,使学生在通过平时练习中掌握有关水解反应及影响平衡移动的因素,使学生能举一反三。

  2、新情境题训练

  由于新情境题的区分度好,有利于考生的公平竞争,在一定程度上能抑制“题海战术”。

  例9工业上生产na、ca、mg都用电解其熔融态的氯化物。但钾却不能用电解熔融kcl的方法制得。因为金属钾易溶于熔融态kcl中,很难得到钾,且会降低电流效率。现代工业生产钾,是用金属钠和熔化的kcl反应来制取,化学方程式和条件是:

  na+kclnacl+k有关数据见下表:

  熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm3)

  k63.77740.86

  na97.88830.97

  nacl80114132.165

  kcl77015001.984

  ①工业上制取金属钾主要用到表中的那些数据,简答理由。②工业上制取金属钾应用了什么原理使该反应变为现实?

  答:①主要利用了沸点这一栏数据,上述反应中850℃是关键。因为在该温度下,na、nacl、kcl这三种物质皆为熔态,唯独k为蒸汽。即说明充分利用了钠、钾沸点的差异。

  ②应用了平衡移动原理,控制850℃,k蒸汽逸出,使生成物浓度减少,促进平衡向右移动,从而不断得到金属钾。

  此外,不少学生在考试中普遍感到时间不够用,因而不少题目匆匆作答。这样引起的失分。因此,我们在平时教学中,应进行基础训练和速度训练,尽量做到“引着学生走”,让他们主动地学习。

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