高考化学元素周期律知识

　　利用元素周期表判断：周期表中同周期靠前、同主族靠下的金属，金属性强下面是小编为大家整理的关于高考化学元素周期律知识，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!

　　高考化学元素周期律知识

　　第一片：概述

　　1.概念：元素的性质随原子序数的递增，呈现周期性的变化。

　　2.决定因素：周期表中元素核外电子排布的周期性变化

　　3.内容

　　同周期(左→右)

　　同主族(上→下)

　　核外电子排布

　　电子层数相同，最外层电子数从1逐渐增加至稳定结构

　　电子层数逐渐增加，最外层电子数相同

　　元素化合价

　　最高正价从+1逐渐增加到+7(一、二周期除外)从第ⅣA族出现-4逐渐增加至-1，最后以0价结束

　　最高正价及最低负价相同，最高正价等于其族序数

　　原子半径

　　逐渐减小

　　逐渐增大

　　金属性、非金属性

　　金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

　　金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

　　电负性

　　逐渐变大

　　逐渐变小

　　电离能

　　逐渐增大

　　逐渐减小

　　第二片：中学阶段需要知道的几个相关问题(1)

　　1.化合价知识：

　　⑴数值是化合物中原子得失电子(离子化合物)或形成共用电子对(形成共价化合物)的数目

　　⑵单质化合价为0，但化合价为0的不一定是单质，如HCHO、C2H4O2中的C的化合价等(也可能是分数→氧化数)

　　⑶金属只有正价，有负价的一定的非金属

　　⑷主族元素最高正价等于其族序数(F、O除外)

　　⑸F是唯一没有正价的元素(O有+2价，OF2)

　　⑹化合物中各元素化合价代数和等于0

　　⑺通常元素的最高正价+∣最低负价∣=8

　　⑻共价化合物中，若最外层电子数+∣化合价∣=8的原子，为8电子稳定结构。

　　2.粒子(包括原子和阴、阳离子)半径大小对比：通常情况是：先对比电子层数，电子层数愈多，其半径愈大;电子层数相同时，再对比核电荷数，核电荷数愈大，其粒子半径愈小。

　　第二片：中学阶段需要知道的几个相关问题(2)3.元素金属性、非金属性的强弱对比

　　⑴金属性强弱对比标准：

　　①利用金属活动性顺序表判断：靠前的金属金属性强

　　②利用元素周期表判断：周期表中同周期靠前、同主族靠下的金属，金属性强

　　③和水或酸反应产生氢气剧烈的金属性强

　　④置换反应中，被置换的金属，金属性弱

　　⑤原电池中负极金属的金属性强

　　⑥电解池中阴极优先放电(即氧化性强)的金属阳离子的金属性弱(Fe3+→Fe2+例外)

　　⑦最高价氧化物对应的水化物的碱性强的金属，金属性强。

　　⑧电负性小、第一电离能低的，金属性强。

　　⑵非金属性强弱对比

　　①非金属单质和氢气化合的难易，越容易化合的，非金属性强

　　②气态氢化物的稳定性强的，非金属性强

　　③最高价氧化物对应的水化物的酸性强的，非金属性强

　　④置换反应中被置换出来的非极性，非金属性弱

　　⑤周期表中，同周期靠后的，非金属性强;同主族靠上的，非金属性强。

　　⑥电负性大、第一电离能高的，非金属性强

　　⑦对应简单阴离子还原性强的，非金属性弱。

　　第二片：中学阶段需要知道的几个相关问题(3)

　　4.物质熔沸点高低对比

　　⑴不同晶体类型间的对比:一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体间差别较大，很少对比，通常高于分子晶体。

　　⑵同类晶体之间的对比

　　①原子晶体间：原子半径小的，共价键长短，键能大，熔沸点高

　　②离子晶体间：离子半径越小，带电荷越多，离子键能越强，熔沸点越高

　　③分子晶体间：

　　A.看有无氢键，有氢键的熔沸点高。无机物有HF、H2O、NH3，有机物有低级的醇和酸。

　　B.组成和结构相似的，分子量越大，分子间引力越大，熔沸点越高

　　C.组成和结构不相似的，分子量接近的，分子极性越大，熔沸点越高。

　　D.同分异构体间:链烃及其衍生物，支链越多，熔沸点越低;芳香烃的两个取代基时，邻、间、对位熔沸点降低。

　　④金属晶体：差别较大，通常是价电子越多，原子半径越小，金属键越强，熔沸点越高。

　　⑤合金的熔沸点一般是比任一组分的熔沸点都低。

　　⑥固>液>气，脂>油，石墨>金刚石，AlCl3是分子晶体，熔沸点较低。

　　第二片：中学阶段需要知道的几个相关问题(4)

　　5.常见的10电子和18电子粒子

　　⑴10电子粒子

　　①原子：Ne,

　　②分子：CH4、NH3、H2O、HF，

　　③离子：

　　A.阳离子：Al3+、Mg2+、Na+、H3O+、NH4+;

　　B.阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。

　　⑵18电子粒子

　　①原子：Ar，

　　②分子：F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、CH3F、N2H4、CH3OH、C2H6，

　　③离子：

　　A.阳离子：K+、Ca2+，

　　B.阴离子：Cl-、S2-、HS-、O22-

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