高考化学必备知识点大全
临近高考,为帮助同学们更好复习化学,下面小编特为大家汇总了高考化学必备知识点大全,希望对大家复习有更大的帮助!
第一篇---有机化学部分
第一片:组成
1.概念:含碳化合物(非全部)
2.表示:
⑴分子式(化学式):相同元素原子合起来写,
⑵最简式(实验式):约去分子式中各元素原子的公约数
⑶电子式:“点”或“叉”是最外层电子,会写甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羟基等电子式。
⑷结构式:略去未成键电子,共用电子对用短横线代替。
⑸结构简式:突出官能团,略去其他价键。
⑹键线式:略去所有原子,用线表示键,注意:顶点、转折点、交叉点均为C原子。
⑺球棍模型:球代表原子,棍代表键
⑻比例模型:相关原子的相对大小空间结合
⑼通式:同类物质相同表示,附:重要有机物的通式:
①烷烃:CnH2n+2
②单烯烃(环烷烃):CnH2n
③单炔(二烯烃):CnH2n-2
④苯的同系物:CnH2n-6
⑤饱和一元醇(醚):CnH2n+2O
⑥饱和一元醛(酮):CnH2nO
⑦饱和一元羧酸(酯):CnH2nO2。
第二片:结构
1.常见空间构型
⑴饱和碳原子(甲烷):四面体
⑵碳碳双键(乙烯):平面
⑶碳碳三键(乙炔):直线
⑷苯环:平面
2.组成与结构的“四同”
⑴同位素:同种元素的不同原子,即核素间的互称,
⑵同系物:结构相似(同类物质:官能团种类、个数均相同--通式相同),组成上相差若干个—CH2(或相当于—CH2)原子团的一类物质。
⑶同素异形体:同种元素组成的不同单质,O2和O3(原子个数不同),金刚石和石墨(原子结合方式不同),白磷和红磷(原子个数、结合方式均不同)。
⑷同分异构体:组成相同,即分子式相同;结构不同,即结构式不同的化合物。大致有:碳链异构(碳干不同)、官能团异构(官能团不一样,如醇和醚、醛和酮,羧酸和酯等),位置异构(官能团位置不相同)、顺反异构(必含碳碳双键、两个双键C均连不同的原子或基团)、书写时一般按此顺序。
第三片:性质
1.物理性质:常见重要有机物的物理性质
⑴烃都难溶于水,密度一般比水小,四个碳以下的烃,常温下为无色气体(超过四个碳只有新戊烷是气体)。
⑵卤代烃都难溶于水,CH3Cl、CH3CH2Cl常温下是气体,多卤代物不是气体。
⑶含氧衍生物中,甲醚、甲醛是气体,低级醇、醛、酸易溶于水。
⑷苯酚是无色固体,空气中氧化变质为粉红色。
2.重要化学反应
⑴加成反应:多种物质生成一种物质的反应(类似无机的化合),反应物通常含有:碳碳双键、碳碳三键、苯环、碳氧双键(通常都是醛基)
⑵取代反应:一种原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应有取而代之含义(类似于无机的复分解);卤化、硝化、酯化、 磺化、皂化、水解均属于取代反应。
⑶消去反应:指有机物分子内脱去小分子,形成不饱和键的反应。一般有:
①醇的消去:浓硫酸作催化剂,加热(乙醇是170°)
②卤代烃的消去:氢氧化钠醇溶液。
注意:结构不对称时,一般遵循马氏规则。
⑷聚合反应:生成高分子化合物。一般有加聚(无小分子产生)和缩聚(生成小分子),注意结构简式和方程式的书写差异。
⑸氧化还原反应:加氧(醛→羧酸)或去氢(醇→醛)的反应称氧化,加氢(醛→醇、油脂的氢化、硬化)或去氧的反应称还原(—NO2→—NH2既去氧又加氢)。
⑹淀粉遇碘呈蓝色、苯酚遇Fe3+显紫色的显色反应,蛋白质遇浓硝酸变黄色的颜色反应。附:焰色反应,金属或其化合物在无色火焰上灼烧的火焰颜色,属于元素性质,物理变化(原子内部能级改变→电子跃迁)。
第四片: 有机物燃烧问题
1.烃的燃烧:
⑴甲烷燃烧:淡蓝色火焰,乙烯燃烧:火焰明亮,有黑烟,乙炔燃烧:火焰明亮,有浓烈的黑烟,火焰温度极高(生成水少,汽化耗热少)。
⑵相同物质的量的不同烃(物质的量不变前提下烃的混合物)
①燃烧耗氧量取决于,
②若生成等量的CO2,说明含C相同;
③若生成等量的H2O,说明含H相同
④若生成的CO2等量,H2O也等量,说明它们互为同分异构体
⑤耗氧量相同的甲、乙两种烃,若甲比乙多n个C,则乙一定比甲多4n个H。
⑶相同质量的不同烃(质量不变前提下烃的混合物)
①不同类别的烃含H质量百分含量愈高(或含C质量分数愈低)耗氧量愈多,即烷烃耗氧量最高,所有烃中甲烷耗氧量最高。
②若生成等量的CO2,说明含C质量分数相同;
③若生成等量的H2O,说明含H质量分数相同
④若生成的CO2等量,H2O也等量,说明它们最简式相同。
2.烃的含氧衍生物燃烧
一般是物质的量关系,通常将氧折换成CO2或H2O。如等物质的量的C2H4和C2H6O→C2H4·H2O,CH4和C2H4O2→CH4·CO2耗氧量相同。其他生成CO2或H2O的关系,参考前面烃中的②、③。
第五片: 关于试剂的褪色
一般分物理褪色和化学褪色
1.物理褪色:活性炭等的吸附褪色和萃取褪色
2.化学褪色:因发生化学反应而使有色物质变成无色物质。
⑴使溴水褪色:
①还原褪色:和SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、含醛基的物质反应。
②歧化褪色:和OH-、CO32-的反应
③加成褪色:和含碳碳双键、碳碳三键的物质反应
④取代褪色:和含酚羟基的物质反应
⑵使高锰酸钾溶液褪色:都是还原褪色,即MnO4-被还原。常见的有:
①无机:SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、Cl-、Br-等
②有机:含碳碳双键、含碳碳三键、醛基、酚羟基、醇羟基(季醇除外)、胺基、苯的同系物(与苯环相连的C无H的除外)。
第六片:几个重要用量
1.氢气用量:均为加成反应,
⑴碳碳双键:1:1;⑵碳碳三键:1:2;⑶苯环:1:3;⑷碳氧双键:1:1(醛基、酮羰基可以加成,羧基、酯基、肽键不能加成)
2.氢氧化钠的用量:酚羟基、羧基、水解后的卤素原子,均为1:1;注意:水解不消耗氢氧化钠。
3.Br2的用量(通常考溴水或溴的CCl4溶液,一般不考液溴、溴蒸汽):⑴加成反应:①碳碳双键1:1, ②碳碳三键1:2,
⑵取代反应:酚羟基的临、对位的H,1:1。
第二篇---化学实验部分
第一片:四个“0”
1.滴定管的“0”刻度线在其上部,不是最上端盛放液体可以在“0”刻度线,也可以在“0”刻度线以下。
2.温度计的“0”刻度线在其中下部,
3.托盘天平“0”刻度线在标尺的最左边,
4.量筒、量杯、容量瓶没有“0”刻度线。
第二片:五个标志
1.仪器洗涤干净的标志:内壁水不聚集成滴也不成股流下,而是均匀水膜.
2.沉淀洗净标志:取最后一次洗涤液,滴加“___”,无“___现象。
3.滴定终点的标志:滴下最后一滴“___”液,锥形瓶内反应液由“__”色变为“YY”色,且半分钟内不复原。
4.容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管不漏液标志;容量瓶:加入一定量的水,用食指按住瓶塞,倒立观察,立正容量瓶后,将瓶塞旋转180°,再次倒立,均无液体渗出。分液漏斗、酸式滴定管:关闭活塞,加入一定量水,活塞处,无水珠渗出。
5.天平平衡标志:指针在分度盘的中央或左右摆渡幅度相等。
第三片:六个原则
1.除杂:除杂不引杂原则
2.检验:一看(颜色、状态)、二闻(气味)、三实验(加试剂)原则
3.分离提纯:不增不减易分离原则
4.仪器组装:从下而上,由左至右;拆卸与此相反。
5.实验药品:不品尝不手触
6.安全、绿色、经济原则。
第四片:七个“上、下”
1.萃取:碘水、溴水萃取,苯、煤油做萃取剂时,油层在上,CCl4做萃取剂,油层在下。
2.冷凝管:下进上出
3.分液:下层液体下方放,上层液体上口倒
4.温度计:测量液体温度,水银球在液面下(不触及瓶底),测量蒸汽温度在液面上(蒸馏烧瓶支管口)
5.收集气体:分子量大于29的,向上排空气法,小于29的,用向下排空气法
6.反应加液:长颈漏斗下颈在液面下,分液漏斗下颈在液面上
7.钠和水反应,固体在上;钠和乙醇反应,固体在下。
第五片:八个“先、后”
1.气体制取:先验密后装药
2.SO42- 鉴定:先加稀盐酸(无明显现象),后加BaCl2溶液(生成白色沉淀)
3.点燃气体:先验纯后点燃
4.浓硫酸沾到皮肤:先用大量水冲洗,后涂碳酸氢钠溶液
5.配制溶液:先冷却后转移
6.容量瓶、分液漏斗、滴定管:先验水密性后洗涤干净
7.滴定管;先用标准液润洗2~3次,后装反应标准液
8.检验多糖水解:先碱化后加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液
第六片:九个数据
1.托盘天平的精确度:0.1g;量筒的精确度:0.1ml;滴定管精确度:0.01ml。
2.固体灼烧的定量实验:最后两次称量的质量差不超过0.1g
3.配制溶液,烧杯、玻璃棒洗涤:2~3次
4.滴定时,指示剂用量:2~3滴
5.容量瓶内液体加至距刻度线1~2cm,改用胶头滴管定容
6.取用液体最少量:1~2ml
7.滴定终点:锥形瓶内反应液颜色,半分钟(30秒)不复原
8.试管液体:不超过1/3, 蒸发皿:不超过2/3,烧杯、烧瓶液体:1/3~2/3,酒精灯:1/4~2/3.
9.加持试管:距管口1/3处,试管液体加热:与桌面成45°角。
第七片:十个“不”
1.用PH试纸测溶液PH值:不能用水润湿
2.定容摇匀后,液面降低,不能再补加蒸馏水
3.锥形瓶:不需要干燥,不能用待测液润洗
4.酸、碱式滴定管不能混用(碱易玻璃塞粘结,酸易腐蚀橡胶管),高锰酸钾溶液等氧化性液体不能盛放在碱性滴定管(氧化腐蚀橡胶管)。
5.过滤不能搅拌,液体不能蒸干
6.硝酸、液溴不能用橡胶塞,氢氧化钠碱性溶液不能用玻璃塞,
7.烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热
8.胶头滴管不能伸入容器,量筒、容量瓶不能配制溶液、不能加热;滴管、瓶塞不能混用。
9.药品不能用手拿,不能品尝,不能直接放托盘上称量,不能放回原瓶(Na、K等除外)、
10.U型管不能用液体干燥剂,洗气瓶不能装固体干燥剂,浓硫酸不能干燥H2S、NH3(可以干燥SO2、CO、H2还原性气体)。
第三篇----电化学部分 (三判)
第一片 判别:原电池和电解池
1.从能量转化判:化学能转化为电能的是原电池,电能转化为化学能的是电解池
2.从反应的自发判:不能自发进行氧化还原反应的是电解池,可以自发进行的氧化还原反应一般是原电池。
3.从电极名称看判:正负极是原电池,阴阳极是电解池
4.从装置图判:有外加电源的是电解池,无外加电源(包括“隐形”原电池)的是原电池;有盐桥的是原电池。
5.从电极反应式判:放电过程是原电池,充电过程是电解池。
注意:整个装置中电解池可以有多个(通常为串联),而原电池只能有一个。
第二片(1) 判断:电极
1.原电池:
⑴.负极:
①失去电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应的电极
②外电路电子流出极、电流流入极
③内电路阴离子移向、阳离子偏离极
④电极变细、质量减轻的电极通常是负极(铅蓄电池放电时两个电极质量均增加)
⑤与电解池阴极相连极
⑥待镀金属、精铜、被保护的金属相连的电极
⑦电流计指针偏离的电极
⑧化学活动性相对活泼的金属(还要看具体的反应环境,如Mg/Al原电池,在非氧化性酸环境中,Mg是负极,而在氢氧化钠溶液中,Al是负极;Fe/Cu 原电池在非氧化性酸环境中,Fe是负极,在浓硝酸环境中,开始时Fe是负极,而后铁被钝化,Cu是负极。正极判断有同样问题,不重复)。
⑵正极:
①得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应的电极
②外电路电子流入极、电流流出极
③内电路阳离子移向、阴离子偏离极
④电极变粗、质量增加、有气体产生的往往是正极
⑤与电解池阳极相连极
⑥镀层金属,粗铜、被消耗的金属相连的电极
⑦电流计指针偏向的电极
⑧化学活动性相对稳定的金属或非金属
第二片(2) 判断:电极
2.电解池:
⑴阳极:
①失去电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应的电极
②外电路电子流出极、电流流入极
③内电路阴离子移向、阳离子偏离极
④电极变细、质量减轻的电极通常是阳极。(铅蓄电池充电时,两个电极质量均减轻)
注意:以上和原电池的负极相同。
⑤与原电池正极相连极
⑥与其他电解池的阴极相连电极
⑦有气体产生的电极,往往是阳极(电解酸、碱、活泼金属的盐时,阴极也放氢气)
⑧镀层金属,粗铜、被消耗的金属做阳极
⑵阴极
①得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应的电极
②外电路电子流入极、电流流出极
③内电路阳离子移向、阴离子偏离极
④电极变粗、质量增加的往往是阴极
注意:以上和原电池的正极相同。
⑤与原电池负极相连的电极
⑥与其他电解池的阳极相连的电极
⑦待镀金属、精铜、被保护的金属做阴极
注意:牺牲阳极的阴极保护法,是原电池原理,不属于电解池,是一种习惯性说法。
第三片(1) 判定:电极反应式及产物
1.电极反应
⑴反应类型:负极、阳极发生氧化反应;正极、阴极发生还原反应
⑵电极反应式:
①看导电实质是电解质溶液还是熔融盐,认清导电的阴阳离子介质是否参加反应,是否和电极产物反应,若参与反应要写在相应的电极反应式中。
②看溶液酸性还是碱性环境,酸性环境不能出现OH-、碱性环境不能出现H+。
③书写顺序:反应物、产物→得失电子→利用化合价变化,加上得失电子数→由反应环境,利用导电的阴阳离子,补足电荷守恒→从反应的总方程式加补质量守恒。
例:A.Mg/Al原电池,在盐酸环境中,负极:Mg-2e-=Mg2+;正极:2H++2e-=H2在氢氧化钠溶液环境中,负极:2Al-6e-+4OH-=2AlO2-+4H2O,正极:6H2O+6e-=3H2+6OH-
B.在KOH溶液环境中的乙醇燃料电池.
正极:O2+4e-+2H2O=4OH-,
负极:CH2CH2OH=2CO32→CH2CH2OH-12e-=2CO32-→
CH2CH2OH+16HO--12e-=2CO32-→CH2CH2OH+16HO—-12e-=2CO32-+11H2O
C.熔融碳酸钠环境中CO的燃料电池
正极:O2=CO32-→O2+4e-=CO32-→O2+4e-=2CO32-→O2+4e-+2CO2=2CO32-
负极:CO=CO2→CO-2e-=CO2→CO-2e-+CO32-=CO2→CO-2e-+CO32-=2CO2
④一些较复杂的电极反应式,可利用总电极反应式=正极+负极、总电极反应式=阴极+阳极及进行对应换算写出。
第三片(2) 判定:电极反应式及产物
2.电极产物
⑴.定性:电解产物:
①阴极:通常都是依据阳离子的氧化性强弱(和金属活动顺序表相反,但Fe3+>Cu2+, 且Fe3+放电只能得Fe2+,不生成Fe),依次得电子被还原(特殊情况例外)。水溶液中最后是H+放电得氢气,故金属活动顺序表中,排在H前面的金属阳离子一般不会被还原。
②阳极:决定电极材料。若是非惰性电极(C、Pt除外的电极),一定的电极本身失电子,被氧化,若是惰性电极,通常是还原性强的阴离子优先放电被氧化;常用的有:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。因此,溶液中含氧酸根离子不会放电被氧化。
③加入什么可恢复原状:整个电解过程中,溶液中出来什么,就加入什么。如:电解饱和食盐水,要通入HCl,不能加入盐酸;电解硫酸铜溶液时,先前要加CuO不能加Cu(OH)2,可能后来要加Cu(OH)2才能恢复原状(因后来水也被电解了)。
⑵.定量:转移电子的物质的量、固体质量、气体体积、溶液的PH值等等,所有涉及量的计算,都遵循电子守恒。
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