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2020高考化学知识要点总结

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  高考化学是理综复习的重点,为了方便同学们复习功课,接下来是小编为大家整理的2020高考化学知识要点总结,希望大家喜欢!

  2020高考化学知识要点总结一

  核素

  核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。

  (1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

  (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的。

  原子团

  原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型:根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团,如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团,如甲基游离基· CH3)。

  2020高考化学知识要点总结二

  铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体

  Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

  FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

  铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

  BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

  Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

  Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体

  HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

  CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

  Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

  AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体

  SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃

  N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

  2020高考化学知识要点总结三

  化学基本概念和基本理论

  物质的组成、性质和分类

  ①了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

  ②理解物理变化与化学变化的区别与联系。

  ③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

  化学用语及常用物理量

  ①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

  ②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。

  ③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法

  ⑤理解质量守恒定律。

  ⑥能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。

  ⑦了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、

  物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

  ⑧能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

  2020高考化学知识要点总结四

  一、常见物质的组成和结构

  1、常见分子(或物质)的形状及键角

  (1)形状:

  V型:H2O、H2S

  直线型:CO2、CS2、C2H2

  平面三角型:BF3、SO3

  三角锥型:NH3

  正四面体型:CH4、CCl4、白磷、NH4+

  平面结构:C2H4、C6H6

  (2)键角:

  H2O:104.5°;

  BF3、C2H4、C6H6、石墨:120°

  白磷:60°

  NH3:107°18′

  CH4、CCl4、NH4+、金刚石:109°28′

  CO2、CS2、C2H2:180°

  2、常见粒子的饱和结构:

  ①具有氦结构的粒子(2):H-、He、Li+、Be2+;

  ②具有氖结构的粒子(2、8):N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

  ③具有氩结构的粒子(2、8、8):S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

  ④核外电子总数为10的粒子:

  阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

  阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

  分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4

  ⑤核外电子总数为18的粒子:

  阳离子:K+、Ca2+;

  阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-;

  分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

  3、常见物质的构型:

  AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2):CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

  A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等

  A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

  AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

  能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O,其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

  4、常见分子的极性:

  常见的非极性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

  常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

  5、一些物质的组成特征:

  (1)不含金属元素的离子化合物:铵盐

  (2)含有金属元素的阴离子:MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

  (3)只含阳离子不含阴离子的物质:金属晶体

  二、物质的溶解性规律

  1、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内,不全面)

  ①酸:只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶,其他均可溶;

  ②碱:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其它均难溶。

  ③盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;

  硫酸盐:仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它均可溶;

  氯化物:仅氯化银难溶,其它均可溶;

  碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物:仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

  ④磷酸二氢盐几乎都可溶,磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

  ⑤碳酸盐的溶解性规律:正盐若易溶,则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶,则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。

  2、气体的溶解性:

  ①极易溶于水的气体:HX、NH3

  ②能溶于水,但溶解度不大的气体:O2(微溶)、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、

  H2S(1:2.6)、SO2(1:40)

  ③常见的难溶于水的气体:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

  ④氯气难溶于饱和NaCl溶液,因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气,也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

  3、硫和白磷(P4)不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。

  4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂,故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则:不互溶、不反应,从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

  5、有机化合物中多数不易溶于水,而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大:烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但随着分子中烃基的增大,其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解,但随温度高,溶解度增大,高于70℃时与水以任意比例互溶。

  6、相似相溶原理:极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂。

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