铁高中化学的知识点
知识有两种，其一是我们自己精通的问题;其二是我们知道在哪里找到关于某问题的知识。下面小编给大家分享一些铁高中化学的知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
铁高中化学的知识1
一、铁
1.铁与水蒸气的反应：
3Fe+4H2O(g)=(△)Fe3O4+4H2
2.铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl2 、FeCl3。
二、氧化物
1.铁的氧化物成分：
废铁屑的主要成分Fe2O3;
铁锈的主要成分为Fe2O3. nH2O;
黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;
红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。
铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。
以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。
三、氢氧化物
1.实验室制备Fe(OH)2 ：
现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。
为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。
2.Fe(OH)3的受热分解：
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。
3.氢氧化铁胶体的制备，实验操作要点：
①先煮沸，
②加入饱和的FeCl3溶液，
③再煮沸至红褐色，
④停止加热。
对应的离子方程式：
Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
注意：一，要用等号，二，标明胶体而不是沉淀，三，加热。
铁高中化学的知识2
铁盐与亚铁盐
1.Fe2+、Fe3+的检验：
(1)Fe2+：
一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀;
二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。
(注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色)
(2)Fe3+：
一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。
二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)
2.铁盐与亚铁盐的配制：
因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。(注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化)
3.制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：
一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律)，二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。
4.离子共存：
不能与Fe2+共存的离子：(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);
不能与Fe3+共存的离子有：I-、SO32-、SCN-。
5.Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂：
原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒;同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.。
6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：
原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。
一般操作方法是：先是加入氧化剂(氯气或H2O2)，将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质(以不引入杂质离子为准)，目的是调节溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀(此时其他离子不水解)，过滤除去。
高中化学学习方法
1、经常记录考点
高中化学虽然内容多又杂，但是经常考的也就那几种形式，而且考点基本都是平时学习过程中老师常提到的。所以高中生在上课的时候一定要注意听，把老师说的重点内容、考点都自己记录一下，下课学习的时候抓住重点内容学，考试之前把考点作为复习的重点，这样一来，学习的目标就比较明确，学习效率也会高。
2、巧记化学方程式
化学方程式在高中阶段的化学学习中非常重要，所以高中生在学习的过程中一定要注重化学方程式的掌握。
由于化学方程式比较多，逐个来记的话比较难记住，也容易记混，所以同学们记的时候要注意方法。就拿碱金属物质之间的转化来说，可以一边记一边画关系图，记忆的同时也更深层次的理解。
3、做题要注意总结
做题的主要目的是巩固所学知识，熟练运用知识点。在做题的过程中，难免会有一些思考的误区或者失误，所以每隔一段时间都要对自己做过的题进行总结，看自己哪些地方有待改进、哪些地方容易出错，同时也总结一下这部分知识的高频考点是什么，这样一来学习和考前复习的目标就会更加明确。