高考化学一轮复习75个判断知识

　　高考一轮复习是我们对化学基础知识进一步掌握的时候，这个时候的复习千万不能松懈，下面就是小编给大家带来的高考化学75个判断知识，希望能帮助到大家!

　　高中化学75个判断知识

　　位置与结构

　　1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

　　2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

　　3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素。

　　4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素。

　　5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

　　6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素。

　　7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

　　8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

　　9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

　　10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

　　11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素。

　　12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

　　13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。

　　14.O是族序数是周期数3倍的元素。

　　15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

　　16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。

　　17.子核内无中子的原子 氢( H)。

　　18.形成化合物种类最多的元素 碳。

　　19.地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al。

　　20.大气中含量最多的元素 N。

　　21.最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C。

　　22.最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O。

　　23.最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne。

　　24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si。

　　25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg。

　　26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F。

　　27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P。

　　28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al。

　　29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C。

　　30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P。

　　31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al。

　　32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O。

　　33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S。

　　34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。

　　35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2。

　　含量与物理性质

　　1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

　　2.H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

　　3.Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫 色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

　　4.Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

　　5.N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

　　6.常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

　　7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

　　8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的 水化物酸性最强的元素。

　　化学性质与用途

　　1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

　　2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

　　3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

　　4.P是在空气中能自燃的元素。

　　5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

　　7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

　　8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

　　电子微粒组

　　1.原子Ne

　　2.分子CH4、NH3、H2O、HF

　　3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

　　4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-

　　18粒子微电组

　　1.原子Ar

　　2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

　　3.阳离子K+、Ca2+、PH4+

　　4.阴离子P3-、S2-、Cl-

　　5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

　　核外电子质子数相同

　　1.Na+ 、H3O+

　　2.F-、OH-

　　3.Cl-、HS-

　　4.N2 、CO、C2H2

　　同族周期原子序数

　　1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8

　　2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

　　3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18

　　4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

　　5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32

　　特征形象

　　1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)

　　2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　　3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)

　　4.有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黄色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　5.气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　　6.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色