高中化学复习水解平衡

　　化学对于有的同学可能相对来说有一点难，尤其是在一轮复习过程中，尤其要把基础知识掌握牢固，才能在后期提分。下面小编分享老师的答疑，实用干货助你一轮复习旗开得胜!

        高中化学复习水解平衡

　　基础化学类：

　　问题1：怎么根据ksp求溶解度?

　　老师：以碳酸钙为例，已知Ksp，饱和溶液中c(Ca2)=c(CO32-)=√Ksp，溶解度s=m质/m剂×100=c(Ca2)×0.1L×M(CaCO3)÷(100-mCaCO3)×100=10√Ksp

　　问题2：老师，怎么判断一个物质电离大于水解还是水解大于电离，需要记住么?

　　爱智康郝玉豆老师：只有弱酸的酸式酸根才可能出现既能水解又能电离的情况，直接记住就可以了，碳酸氢根、硫氢根离子、磷酸一氢根水解大于电离，亚硫酸氢根、磷酸二氢根电离大于水解

　　问题3：请问老师，为何密度小于1的溶液，浓度越大，密度反而越小?

　　老师：那为什么密度大于1的溶液，浓度越大密度越大呢?其实是一样的道理，往水中加入氯化钠，密度增加了，加的越多密度越大，反过来，往水中通入氨气，密度变小了，通的越多，密度当然就越小了

　　问题4：老师这块是不是就和催化剂没什么关系了?

　　老师：基本是，研究水溶液中离子平衡的时候与催化剂关系不大，因为它不属于化学反应

　　问题5：请问老师，为何密度小于1溶液，浓度越大，密度反而越小

　　老师：那为什么密度大于1的溶液，浓度越大密度越大呢?其实是一样的道理，往水中加入氯化钠，密度增加了，加的越多密度越大，反过来，往水中通入氨气，密度变小了，通的越多，密度当然就越小了

　　问题6：水解不应该是和电离想法的吗?

　　老师：水解和电离不太一样，水解的逆反应是中和，所以越弱越水解，越热越水解，越稀越水解

　　问题7：为什么越稀越水解

　　老师：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。(相当于增加反应物使反应平衡向正反应方向即水解方向移动)。而增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度(可与转化率对照比较)减小。

　　问题8：水解平衡的重点是什么呀?

　　老师：盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH―结合生成弱电解质的反应，其可看成是酸碱中和反应的逆反应。当溶液中盐的水解速率和中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。

　　问题9：老师，这块有没有什么特殊点需要特殊记?

　　老师：盐类水解平衡就是反应平衡，当外界条件改变时，水解平衡就会发生移动，

　　并且移动规律遵循勒夏特列原理：

　　1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，促进水解，水解程度增大。

　　2)浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。(相当于增加反应物使反应平衡向正反应方向即水解方向移动)。而增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度(可与转化率对照比较)减小。

　　3)外加酸碱：

　　外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，则会中和溶液中的H，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。可以考虑生成物的浓度改变而与反应平衡进行对照记忆。"

　　问题10：电离：醋酸——醋酸根氢离子，电离：醋酸根水——醋酸氢氧根离子;那是不是可以看成水解是醋酸根氢离子——醋酸;所以和电离相反"

　　老师：当然不是了，醋酸电离成醋酸跟和氢离子，他的逆反应是醋酸跟和氢离子的结合，换句话说，是醋酸钠和盐酸反应对不对?这是盐和酸的反应。

　　而醋酸跟水解，产物是醋酸和氢氧根对不对，那么他的逆反应是醋酸和氢氧根结合，可以理解成醋酸和氢氧化钠反应，这是中和，明白了吗?所以水解的逆反应是中和，明白了吗?"