2023高考的化学科目必考知识点归纳
2023高考的化学科目必考知识点归纳总结
高考化学想要得高分，主要靠的是大题部分的知识点，大题部分的主要特点就是综合性的强，考的知识点也是相当的。下面是小编为大家整理的关于2023高考的化学科目必考知识点归纳，欢迎大家来阅读。
高考化学必考知识点大全
化学性质
1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02
使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH
溶液褪色是因为溶于不生成酸
2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则
会失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1-生成难溶物。
包括：①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐(Si032-)，离
子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2032-离子
方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒
帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则
会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。③A102-离子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3
当然，若继续謫加盐酸至过量，该沉淀则会溶解
4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性
説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓
流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸
⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在職性环境下进行)
6、既能与酸又能与城反应的物质①显两性的物质：A1、A1203、A1(0H)3②弱酸的按盐：
CH4)20__、CH4)2S03、NH4)2S等。③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHC3、Nais03等。④复基
酸。⑤若题目不指定强是aH，则用Ba(OH)2，Na20__、Na2503也可以
7、有巻的气体：F2、HF、C12、H2S、S02、C0、NO2、NO、Br2(g)、HCN
8、常温下不能共存的气体：H2S和S02、H2S和C12、HI和C12、NH3和HC1、NO和02
F2和H2
9、其水溶液呈酸性的气体：HF、E1、ェ、HI、H2S、S02、C02、NO2、Br2(g)
10、可使湿润的红色石试纸变的气体：NH3。有漂白作用的气体：C12(有水时)和
S02.但两者间时使用时源白效果减弱。检验C12常用淀粉碘化钾试纸，C12能使湿润的紫
色石蕊试纸先变红后褪色
11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：02和S02，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红
12、具有强氧化性的气体：F2、C12、Br2(g)、NO2、02、03：具有强或较强还原性的
气体：HES、HB、C0、NH3、HI、r、B[，0，但其中H2、C0B1、MO.S02能用浓酸
干燥;S02和2既具有氧化性又具有还原性，
13、与水可反应的气体：C12、P2、NO2、Br2(g)、C02、S02、NH3：其中C12、N2
Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是化反应)，只有F2与水剧烈反应产生
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变的气体：C12、NO2、Br2(g)、03
15、能使水和酸性高酸钾溶液色的气体：H2S，S02、C2H4、C2H2、其它不饱和有
机气体
16、可导致酸雨的主要气体：502：MNO2，导致光化学烟雾的主要气体：M02等氮氧化物
和烃类：导致典氧空润的主要气体：氟氧烃《俗称利品)和NO等氧化物：;导致温室效
应的主要气体：C02和H4等烃：能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：C0和N0
17、可用作数冷剂或冷冻剂的气体：C02、NH3、N2。
18、用作大棚植物气肥的气体：C02
19、被称做地球保护伞的气体：03
20、用做自来水消喜的气体：C12
21、不能用CaC03与稀硫酸反应制取C02，应用稀盐酸
22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应：Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应;苯
与浓溴水反应，稀水不反应
23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应，比如同素异形体之间的转变
24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如A203、Na202
25、单质的还原性越弱，则其阳高子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，
而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+
26、中学常见的族元素与水反应不一定符合：X2+HE0=HB-HX0类型?F2与水反应方
程式应是：2F2+2H20=4F+02
27、AgP，AgCl，AgBr，gI见光一定分解，有感光性?不一定：AgF稳定，见光不分解?
28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定，F在化合物中只能显负
价，不显正价?
29、素的无氧酸一定都是强酸?不一定，氢酸却为弱酸?
高考化学必背基础知识
1加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密后装品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫。
6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。
8.检验nh3(用红石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s[用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜的改变时，先等半分钟颜不变后即为滴定终点。
12.焰反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐放在火焰上灼烧到无时，再做下一次实验。
13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。沾上其他时，先水洗，后涂nahco3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼溶液。
18.(或碱)流到桌子上，先加nahco3溶液(或醋)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。
20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜跟标准比卡对比，定出ph。
21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应。
22.称量品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀品放在烧杯等玻璃器皿)，再放品。加热后的品，先冷却，后称量。
高考化学必考知识点
1、各种化学用语(核素、离子、原子的标记符号;各种化学式、方程式;结构简式、结构式;分子式、最简式、实验式-------)
2、原子、离子的结构特征(各电子层结构、最外层电子数、半径)及性质(得失电子能力、氧化还原性)
3、周期律的内涵(原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化)
4、周期表的结构及构成规律
5、反应速率的计算(表示、比较、换算------)及影响反应速率的各种因素(要求识别图像和绘制图像)
6、平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断(从浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强、-------)
7、有关化学平衡常数的简单计算
8、弱电解质(含水)的电离平衡移动的分析
9、溶液的酸碱性、pH(PH试纸及PH计的使用)及简单计算、指示剂
10、盐的水解的本质及表示方法
11、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较
12、关于氧化还原反应(无机、有机)的分析、简单的配平与基本计算
13、关于电化学(原电池、电解池)的分析
14、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用
15、同分异构体的分析与判断
16、重要官能团的结构、典型反应及相互转化
17、有机反应类型及典型例证
18、有机物的合成与推断
19、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素
20、以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素
21、以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素
22、以硅及其氧化物为线索的碳族元素
23、以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素
24、铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐
25、二价铁和三价铁的相互转化及应用
26、教材上的演示实验(目的、原理、装置、操作、现象、拓展-------)
27、做过的分组实验(目的、原理、装置、操作、现象、评价、改进-----)
28、相关概念——电离、电解、电镀、电池、电泳、电化腐蚀、电极、原电池、电解池
29、相反概念——阴极和阳极，正极和负极，加成和消去，氧化反应和还原反应
30、相似概念——同位素、同素异形体、同分异构体、同系物和同系列，挥发和升华
31、相近概念——核素、同位素和元素，原子的性质、元素的性质和单质的性质，原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量和质量数。