高二化学：热化学方程式知识点
高二化学：热化学方程式知识点
学习化学最重要的就是理解和掌握化学方程式，平时课堂上的化学实验一定要注意观察实验过程，做好笔记。听课时要积极开动脑筋思维，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求。下面小编给大家带来的高二化学：热化学方程式知识点，大家可以作为参考。
高二化学：热化学方程式知识点
化学热化学方程式是什么
1.定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2.表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。
化学热化学反应方程式的书写
热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：
1.注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”;若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ/moJ。
2.注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。
3.注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。
4.注意热化学方程式的化学计量数
(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
化学五大反应方程式整理
化学五大反应方程式整——物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
化学五大反应方程式整理——几个分解反应：
1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
3. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
化学五大反应方程式整理——几个氧化还原反应：
1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
化学方程式整理——单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
化学五大反应方程式整理——其它反应：
1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
2.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
5.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
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