九年化学盐化肥知识点与重点

九年化学盐化肥知识点与重点

　　酸碱盐在中考中是必考的知识点之一，方程式也比较难懂，同学们要下苦功夫去克服这部分内容，那么这部分内容具体的资料，你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。

　　初中化学重点知识盐和化肥

　　生活中常见的盐

　　一、常见的盐

　　1、盐的分类：

　　钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。

　　碳酸盐：Na2CO3、CaCO3、K2CO3等。

　　氯化物：NaCl、KCl、FeCl2等。

　　2、盐溶液的酸碱性：并非所有的盐溶液都是中性的。

　　①强酸强碱盐和弱酸弱碱盐呈中性：NaCl、KNO3、CaSO4等。

　　②强酸弱碱盐呈酸性：NH4Cl、NH4NO3、CuSO4等。

　　③弱酸强碱盐呈碱性： Na2CO3、NaHCO3、K2CO3等。

　　3利与弊：、物理性质和用途：

　　4、化学性质：

　　①盐与金属反应：盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 (置换反应)

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　②盐与酸反应：盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 (复分解反应)

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　③盐与碱反应：盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 (复分解反应)

　　Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

　　④盐与盐反应：盐 + 盐 = 两种新盐 (复分解反应)

　　CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　5、粗盐提纯：

　　①提纯原因：粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)。

　　②提纯步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发等。

　　A、先将粗盐溶解，然后加入过量的氢氧化钠溶液充分反应;

　　MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　B、再加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤;

　　CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　C、向滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。

　　NaOH + HCl = NaCl + H2O

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　③玻璃棒的作用：溶解时搅拌起加速溶解的作用;过滤时起引流的作用;蒸发时搅拌起使液体均匀

　　受热，防止液滴飞溅的作用;回收时起转移工具的作用。

　　二、复分解反应

　　1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

　　2、特点：“交换成分，化合价不变”

　　AB + CD → AD + CB

　　3、条件：生成物中有水或气体或沉淀时，复分解反应才能发生。

　　注：盐与碱反应、盐与盐反应还需反应物都可溶于水。

　　化学肥料

　　一、化肥简介

　　1、氮肥：

　　①作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。

　　缺氮——生长迟缓、叶色发黄。

　　②常用氮肥：

　　A、含氮化合物：尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O

　　B、铵盐：硝铵NH4NO3、碳铵NH4HCO3、硫胺(NH4)2SO4、NH4Cl

　　C、硝酸盐：NH4NO3、NaNO3

　　③铵根离子的检验：

　　A、原理：铵盐能与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥。

　　B、方法：取样，加熟石灰混合研磨，若闻到刺激性气味，说明有铵根离子。

　　2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　2、磷肥：

　　①作用：促进植物生长，增强抗寒、抗旱能力。

　　缺磷——生长迟缓，产量降低，根系不发达。

　　②常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。

　　3、钾肥：

　　①作用：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。

　　缺钾——叶尖发黄、易倒伏。

　　②常用钾肥：K2SO4、KCl、草木灰(主要成分是K2CO3)等。

　　4、复合肥：

　　①定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

　　②常用复合肥：磷铵、KNO3等。

　　5、化肥、农药的利与弊：

　　①利：提高农作物的产量。

　　②弊：对水源、大气和土壤的污染以及对人体健康的危害。

　　二、化肥的简易鉴别

　　区别方法：一看二闻三溶解四加碱研磨五灼烧。

　　初三化学酸、碱、盐九大知识点

　　一、 化学用语

　　1、电离：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　2、物质的俗称和主要成分

　　生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】

　　石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

　　食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

　　碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O(学名：一水合氨)

　　二、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

　　钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、七个常见的沉淀物：

　　中考范围：(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸的沉淀

　　以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀

　　3、四个微溶物：

　　中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　以阅读材料形式考察： Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因); MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　三、复分解反应的发生条件

　　1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行;交换成分价不变;生成水、气或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。

　　2、复分解的tips：

　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

　　四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝。

　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;

　　碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　　2、pH值———溶液的酸碱度：pH>7，溶液为碱性(越大碱性越强) ;pH=7溶液为中性; pH<7，溶液为酸性(越小酸性越强)。

　　3、中考中常考：溶液为中性的盐——氯化钙和氯化钠;溶液为碱性的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾(草木灰的主要成分)

　　五、离子的检验

　　1、原理

　　H+(溶液中)：1、石蕊、pH值试纸; 2、加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色;

　　3、加入金属氧化物(氧化铜)，黑色固体溶解，溶液变为蓝色;

　　4、难溶性碱(如氢氧化铜、氢氧化铁，可溶性碱不行)，蓝色固体溶液，溶液变为蓝色;

　　5、加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体)

　　OH-(溶液中)：1、酚酞、pH值试纸;2、可溶性Cu2+、Fe3+的盐溶液

　　CO32- (1)(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　(2)(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　Cu2+、Fe3+(溶液中)：在被测溶液中加入可溶性强碱(如氢氧化钠)，有蓝色或红褐色沉淀产生。

　　六、物质的颜色

　　1、固体(多为白色)

　　黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 红色———Cu、Fe2O3

　　红褐色———Fe(OH)3 蓝色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3

　　2、溶液(多为无色);

　　浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2;

　　溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

　　溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

　　七、酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硫酸———无挥发性，粘稠的油状液体;有很强的吸水性，可做干燥剂，不能干燥氨气;溶水时能放出大量的热。

　　3、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　4、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热;能与空气中的二氧化碳反应而变质;与熟石灰混合制成碱石灰干燥剂，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

　　5、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液，用于检验水蒸气。

　　6、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液

　　7、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液

　　八、酸与碱的通性和盐的性质【记中考常考反应方程式及实验现象】

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　(3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水：

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

　　(4)酸能与碱反应生成盐和水

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　(6)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

　　(7)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　史上最牛反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

　　(8)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

　　(9) 有关盐的其他反应

　　CaCO3高温====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

　　九、有关酸碱盐的反应伴随的实验现象的总结。

　　1、溶液变色;(如酚酞遇碱性溶液变红)

　　2、固体(沉淀)溶解;(碳酸钙、难溶性碱、金属、金属氧化物溶于酸)

　　3、有气泡产生;(碳酸盐与酸的反应)

　　4、产生沉淀;(溶液中，钙离子遇到碳酸根离子)

　　5、固体析出;(铁钉与硫酸铜的反应)

　　6、溶液升温(金属镁与酸反应放热、生石灰遇水放热、中和反应放热)

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