2018年中考湖南九年级化学试卷答案解析
2018年湖南的九年级按考试已经过去，化学试卷的答案也已经有了，需要校对化学试卷答案的赶紧来看看啊。下面由学习啦小编为大家提供关于2018年中考湖南九年级化学试卷答案解析，希望对大家有帮助!
2018年中考湖南九年级化学试卷选择题
一.选择题(每小题2分)
1.下列说法涉及到化学变化的是( )
A.酒香不怕巷子深 B.野火烧不尽，春风吹又生
C.泥菩萨过河，自身难保 D.只要功夫深，铁杵磨成针
2.郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3.CaCO3属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
3.下列食物中富含油脂的是( )
A.肥肉 B.牛奶 C.米饭 D.大白菜
4.空气是一种成分复杂的混合物，其中约占空气体积21%的气体时( )
A.N2 B.CO2 C.稀有气体 D.O2
5.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似.人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡.在亚硝酸钠中氮元素化合价是( )
A.﹣3 B.+3 C.+5 D.0
6.水变成水蒸气的过程中，发生变化的时( )
A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔 D.分子大小
7.下列实验操作正确的是( )
A. B. C. D.
8.郴州是温泉之乡，温泉水中溶解了多种矿物质.下列有关水的说法错误的时( )
A.可用肥皂水检验泉水是否属于硬水
B.温泉水是纯净水
C.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
D.水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂
9.下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( )
A.Cu B.Zn C.Mg D.Fe
10.健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式.下列说法错误的是( )
A.多吃富含维生素的蔬菜水果
B.提倡绿色出行，减少机动车废气排放
C.不吸烟，不沾染毒品
D.食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好
11.碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2X↑+2H2O其中X的化学式为( )
A.O2 B.SO3 C.SO2 D.H2S
12.一些食物的pH近似值如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
其中酸性最强的是( )
A.葡萄汁 B.苹果汁 C.牛奶 D.鸡蛋清
13.酸雨对环境的危害日益受到人们的关注和重视.下列物质能造成酸雨的是( )
A.CO B.CO2 C.CH4 D.SO2
14.化学与生活息息相关，人类的生产生活离不开化学.下列说法错误的是( )
A.棉花、塑料、合成橡胶属于合成材料
B.铝合金、不锈钢都是合金材料
C.炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
D.氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料
15.一氧化氮气体是一种无色、无味、有毒且难溶于水的气体，能与空气中的氧气迅速反应.下列是实验室收集一氧化氮气体的正确方法是( )
A.向上排空气法 B.向下排空气法
C.排水法 D.以上方法都可以
16.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A.Ca2+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B.Na+ K+ OH﹣ Cl﹣
C.Cu2+ K+ Cl﹣ NO3﹣ D.H+ Na+ OH﹣ SO42﹣
17.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂
B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C.溶液一定是无色透明的
D.饱和溶液一定是浓溶液
18.为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活泼性顺序，下列试剂可以选用的是( )
A.ZnSO4溶液 B.稀盐酸 C.AgNO3溶液 D.CuSO4溶液
19.向烧杯中逐渐加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )
烧杯中的物质 X溶液
A 稀硫酸 氯化钡溶液
B 氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A.A B.B C.C D.D
20.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示：下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 12 26 3 0
反应中的质量/g 9 22 3 b
反应后的质量/g 0 a 3 28
A.a等于10 B.该化学反应为复分解反应
C.丙一定为催化剂 D.b等于12
2018年中考湖南九年级化学试卷非选择题
二.填空题
21.用化学符号表示：
(1)2个硫原子 ;
(2)3个氮气分子 ;
(3)氢氧根离子 ;
(4)五氧化二磷 ;
(5)+3价的铁元素 .
22.请用下列物质的序号填空：
①石墨②熟石灰③氯化钠④明矾⑤氮气
(1)可用于净水的是 ;
(2)具有优良的导电性，可作电极材料的是 ;
(3)充入食品包装袋中可以防腐的气体单质是 ;
(4)可用于改良酸性土壤的是 ;
(5)用于配制生理盐水的是 .
23.如图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C时三种粒子的结构示意图.
试回答：
(1)钠元素的原子序数为 ;
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子时 (写字母编号)
(3)A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质;在化学反应中它们容易 (天“得到”或“失去”)电子;
(4)C所表示的粒子是 (填“原子”或“离子”).
24.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是： ;
(2)a1℃时， 和 的溶解度大小相等;
(3)在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为 ;若将20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是： (任写一种即可).
三.简答题
25.2017年6月2日，国土资源部在北京宣布：我国正在南海神狐海域进行的天然气水合物(即可燃冰)试开采已经连续产气22天，取得多项重大突破性成果，标志着我国称为全球海域天然气水合物试开采连续产气时间最长的国家.
①请写出可燃冰主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式： ，实验室在点燃甲烷气体之前需要对其进行 ;
②可燃冰称为未来新能源，请再写出一例新能源 .
26.利用如图装置我们认识了水的组成：
①试管“2”中的气体是 ;
②在实验室中用自来水制取净化程度较高的水的方法是 ;
③水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少.请你写出一条节约用水的方法： .
27.现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，G的浓溶液稀释时会放出大量的热，F溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
(1)写出下列物质的化学式：B D E ;
(2)在反应①②③中，属于置换反应的是 (填序号);
(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式 ;
(4)固态二氧化碳又叫做 ，其用途是 (任写一条).
四.实验题
28.如图时实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ;
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为 和收集装置为 (均填装置字母编号)，如果用同一发生装置制取氧气，应选择的试剂是 (填序号);
①高锰酸钾 ②过氧化氢溶液和二氧化锰
并写出所选试剂制取氧气的化学方程式：
(3)用C装置收集氧气，证明是否集满的方法是 .
29.海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取处很多的物质，如：氯化钠、镁等.如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
(1)图中①是 (填“蒸发池”或“冷却池”);
(2)析出晶体后的母液时氯化钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”);
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ溶解Ⅱ (填操作名称)Ⅲ蒸发
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是 ;
写出反应Ⅱ的化学方程式为 .
五.计算题
30.2017年5月18日至22日，第五届中国(湖南)国际矿物宝石博览会在郴州成功举行.这场亚洲最大的矿物宝石博览会以“神奇的框晶，多彩的萤石”为主题，向世界充分展示了“矿晶之都，多彩郴州”的独特魅力.萤石的主要成分是CaF2，试计算：
(1)CaF2的相对分子质量是 ;
(2)CaF2中钙元素和氟元素的质量比为 ;
(3)CaF2中氟元素的质量分数为 (结果精确到0.1%).
31.某工厂现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：
(1)该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t;
(2)如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数.(写出计算过程)
六.综合题
32.草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中.草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水.某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物?
【实验猜想】猜想1：只有CO;
猜想2：只有 (填化学式);
猜想3：含有CO和CO2.
【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式： ;
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现 的现象;
②E装置中出现 的现象.
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立.
草酸分解的化学方程式时是 .
【问题讨论】
(1)B装置的作用是 ;
(2)C装置的作用是 ;
(3)该试验装置的设计还有一处明显不足(实验前已排尽装置内的空气)，请提出改进措施 (任写一条).
2018年中考湖南九年级化学试卷答案
一.选择题(每小题2分)
1.下列说法涉及到化学变化的是( )
A.酒香不怕巷子深 B.野火烧不尽，春风吹又生
C.泥菩萨过河，自身难保 D.只要功夫深，铁杵磨成针
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.
【解答】解：A、酒香不怕巷子深是分子运动的原因，过程中没有新物质生成，属于物理变化;
B、燃烧能生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化;
C、泥菩萨过河，自身难保是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化;
D、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化;
故选B.
2.郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3.CaCO3属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;AC：有机物与无机物的区别.
【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可.
【解答】解：碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，属于盐类物质，故选C.
3.下列食物中富含油脂的是( )
A.肥肉 B.牛奶 C.米饭 D.大白菜
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素.
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断.
【解答】解：A、肥肉中富含油脂，故选项正确.
B、牛奶中富含蛋白质，故选项错误.
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误.
D、大白菜中富含维生素，故选项错误.
故选：A.
4.空气是一种成分复杂的混合物，其中约占空气体积21%的气体时( )
A.N2 B.CO2 C.稀有气体 D.O2
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数.
【分析】根据空气中各成分及体积分数考虑;
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%.
故选D.
5.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似.人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡.在亚硝酸钠中氮元素化合价是( )
A.﹣3 B.+3 C.+5 D.0
【考点】D6：有关元素化合价的计算.
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠的化学式进行解答即可.
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(﹣2)×2=0，则x=+3价.
故选：B.
6.水变成水蒸气的过程中，发生变化的时( )
A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔 D.分子大小
【考点】BA：分子的定义与分子的特性.
【分析】根据已有的知识进行分析，发生物理变化时，分子本身不变，据此解答即可.
【解答】解：水变成水蒸气，发生的是物理变化，此变化过程中，分子本身不变，只是水分子间隔发生了改变.
故选C.
7.下列实验操作正确的是( )
A. B. C. D.
【考点】4U：溶液的酸碱度测定;44：加热器皿﹣酒精灯;49：液体药品的取用;4G：过滤的原理、方法及其应用.
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则.
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误.
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误.
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨;图中瓶塞没有倒放，所示操作错误.
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确.
故选：D.
8.郴州是温泉之乡，温泉水中溶解了多种矿物质.下列有关水的说法错误的时( )
A.可用肥皂水检验泉水是否属于硬水
B.温泉水是纯净水
C.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
D.水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂
【考点】77：硬水与软水;7B：常见的溶剂.
【分析】区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水;温泉水是纯净水错误，温泉水中有矿物质和水等，属于混合物;活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等;水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂正确.
【解答】解：A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水;因此可用肥皂水检验泉水是否属于硬水，正确但不符合题意，故选项错误;
B、温泉水是纯净水错误，温泉水中有矿物质和水等，属于混合物，错误符合题意，故选项正确;
C、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等，正确但不符合题意，故选项错误;
D、水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂正确，一般说某溶液一般指某物质的水溶液，正确但不符合题意，故选项错误;
故选B
9.下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( )
A.Cu B.Zn C.Mg D.Fe
【考点】85：金属的化学性质.
【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢进行分析.
【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故A正确;
B、锌的金属活动性比氢强，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B错误;
C、镁的金属活动性比氢强，与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故C错误;
D、铁的金属活动性比氢强，与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故D错误.
故选：A.
10.健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式.下列说法错误的是( )
A.多吃富含维生素的蔬菜水果
B.提倡绿色出行，减少机动车废气排放
C.不吸烟，不沾染毒品
D.食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好
【考点】J2：生命活动与六大营养素;65：防治空气污染的措施;J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用;JA：毒品的危害性及预防.
【分析】A、维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用;人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病;B、根据机动车能释放空气污染物考虑;C、根据烟和毒品有害健康考虑;D、根据碘元素的作用考虑.
【解答】解：A、人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，所以多吃富含维生素的蔬菜水果，故A说法正确;
B、提倡绿色出行，减少机动车废气排放，减少对空气的污染，故B说法正确;
C、烟和毒品有害健康，所以要不吸烟，不沾染毒品，故C说法正确;
D、要适量摄入碘元素，碘元素的摄入量多了也会的甲状腺肿大，故D说法错误.
故选D.
11.碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2X↑+2H2O其中X的化学式为( )
A.O2 B.SO3 C.SO2 D.H2S
【考点】G1：质量守恒定律及其应用.
【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答.
【解答】解：根据反应的化学方程式可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个硫原子和4个氧原子，因此1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，则物质X的化学式为SO2.
故选：C.
12.一些食物的pH近似值如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
其中酸性最强的是( )
A.葡萄汁 B.苹果汁 C.牛奶 D.鸡蛋清
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系.
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，且酸性越强，pH越小;碱性溶液的pH大于7，且碱性越强，pH越大，据此解答.
【解答】解：根据表格提供的数据可以看出，葡萄汁和苹果汁的pH小于7，且苹果汁的pH比葡萄汁的小，故酸性最强的是苹果汁;牛奶和鸡蛋清的pH大于7，且鸡蛋清的pH大，故鸡蛋清的碱性强.
答案：B
13.酸雨对环境的危害日益受到人们的关注和重视.下列物质能造成酸雨的是( )
A.CO B.CO2 C.CH4 D.SO2
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治.
【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水;酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可.
【解答】解：
A、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是一氧化碳，故选项错误.
B、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是CO2，故选项错误.
C、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是甲烷，故选项错误.
D、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项正确.
故选：D.
14.化学与生活息息相关，人类的生产生活离不开化学.下列说法错误的是( )
A.棉花、塑料、合成橡胶属于合成材料
B.铝合金、不锈钢都是合金材料
C.炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
D.氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响;83：合金与合金的性质;9J：常见化肥的种类和作用;H4：灭火的原理和方法.
【分析】根据已有的材料的类别、灭火的方法以及化学肥料的类别进行分析解答即可.
【解答】解：A、棉花属于天然材料，错误;
B、铝合金、不锈钢都是合金材料，正确;
C、炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，正确;
D、氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，正确;
故选A.
15.一氧化氮气体是一种无色、无味、有毒且难溶于水的气体，能与空气中的氧气迅速反应.下列是实验室收集一氧化氮气体的正确方法是( )
A.向上排空气法 B.向下排空气法
C.排水法 D.以上方法都可以
【考点】4P：常用气体的收集方法.
【分析】根据气体收集方法选择的依据判断，其依据是气体的性质，主要是溶解性、密度、是否与水反应、是否与空气中的成分反应四项.
【解答】解：一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，故可用排水法收集，它能跟空气里的氧气迅速反应，所以不能用任何排空气法收集.
故选C.
16.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A.Ca2+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B.Na+ K+ OH﹣ Cl﹣
C.Cu2+ K+ Cl﹣ NO3﹣ D.H+ Na+ OH﹣ SO42﹣
【考点】9R：离子或物质的共存问题.
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存;本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等;据此进行分析判断即可.
【解答】解：A、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误.
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确.
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+ 的水溶液显蓝色，故选项正确.
D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误.
故选：B.
17.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂
B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C.溶液一定是无色透明的
D.饱和溶液一定是浓溶液
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点;7B：常见的溶剂;7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系.
【分析】A、根据溶剂的定义考虑;B、溶液是指均一稳定的混合物;C、溶液可以有颜色;D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液.
【解答】解：A、溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，故A正确;
B、溶液是指均一稳定的混合物，均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错;
C、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故C错;
D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故D错.
故选A.
18.为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活泼性顺序，下列试剂可以选用的是( )
A.ZnSO4溶液 B.稀盐酸 C.AgNO3溶液 D.CuSO4溶液
【考点】86：金属活动性顺序及其应用.
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序.
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行;
B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行;
C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行.
D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强;银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强.可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行;
故选D.
19.向烧杯中逐渐加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )
烧杯中的物质 X溶液
A 稀硫酸 氯化钡溶液
B 氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A.A B.B C.C D.D
【考点】9H：盐的化学性质;95：碱的化学性质.
【分析】A、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸;
B、氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠;
C、硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;
D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳.
【解答】解：A、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，因此把氯化钡溶液滴入稀硫酸中时立即产生白色沉淀，当稀硫酸完全反应后沉淀质量不再增大，该选项对应关系正确;
B、氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，因此把硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中时立即产生白色沉淀，当氯化钠完全反应后沉淀质量不再增大，该选项对应关系正确;
C、硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此把氢氧化钠溶液滴入硫酸和硫酸铜混合溶液中时，不能立即产生沉淀，该选项对应关系不正确;
D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此把稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中时立即产生气体，该选项对应关系正确.
故选：C.
20.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示：下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 12 26 3 0
反应中的质量/g 9 22 3 b
反应后的质量/g 0 a 3 28
A.a等于10 B.该化学反应为复分解反应
C.丙一定为催化剂 D.b等于12
【考点】G1：质量守恒定律及其应用;6J：催化剂的特点与催化作用;FA：反应类型的判定.
【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出b的质量.
【解答】解：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：12+26+3+0=9+22+3+b=0+a+3+28，解得a=10，b=7.
A、a=10，故说法正确;
B、由表格中数据可知：甲、乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该反应是化合反应，故说法错误.
C、由表格中数据可知：丙的质量不变，可能为催化剂，也可能不参加反应，故说法错误;
D、b=7，故说法错误.
故选A.
二.填空题
21.用化学符号表示：
(1)2个硫原子 2S ;
(2)3个氮气分子 3N2 ;
(3)氢氧根离子 OH﹣ ;
(4)五氧化二磷 P2O5 ;
(5)+3价的铁元素 .
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义.
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.
【解答】解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个硫原子，就可表示为：2S;
(2)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氮气分子可表示为：3N2;
(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.氢氧根离子可表示为：OH﹣;
(4)五氧化二磷的化学式可表示为：P2O5;
(5)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+3价的铁元素，故可表示为： ;
故答案为：(1)2S;(2)3N2;(3)OH﹣;(4)P2O5;(5) ;
22.请用下列物质的序号填空：
①石墨②熟石灰③氯化钠④明矾⑤氮气
(1)可用于净水的是 ④ ;
(2)具有优良的导电性，可作电极材料的是 ① ;
(3)充入食品包装袋中可以防腐的气体单质是 ⑤ ;
(4)可用于改良酸性土壤的是 ② ;
(5)用于配制生理盐水的是 ③ .
【考点】9G：常用盐的用途;6K：常见气体的用途;94：常见碱的特性和用途;C6：碳单质的物理性质及用途.
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可.
【解答】解：(1)明矾可用于净水;
(2)石墨具有优良的导电性，可作电极材料;
(3)氮气化学性质稳定，充入食品包装袋中可以防腐;
(4)熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤;
(5)氯化钠可用于配制生理盐水.
故填：(1)④;(2)①;(3)⑤;(4)②;(5)③.
23.如图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C时三种粒子的结构示意图.
试回答：
(1)钠元素的原子序数为 11 ;
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子时 BC (写字母编号)
(3)A和B两种粒子的 最外层电子数 相同，所以它们具有相似的化学性质;在化学反应中它们容易 得到 (天“得到”或“失去”)电子;
(4)C所表示的粒子是 离子 (填“原子”或“离子”).
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用;B8：原子结构示意图与离子结构示意图.
【分析】(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数为11;
(2)根据元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，据此进行分析解答;
(3)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答
(4)根据核内质子数与核外电子数的关系进行分析解答.
【解答】解：
(1)由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11;
(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子;故填：BC;
(3)决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似.最外层电子数为7，大于4个，在化学反应中它们容易得到电子;
(4)C中核内质子数<核外电子数，为阴离子.
答案：
(1)11;
(2)BC;
(3)最外层电子数;得到;
(4)离子.
24.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是： 甲>丙>乙 ;
(2)a1℃时， 甲 和 乙 的溶解度大小相等;
(3)在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为 31.6g ;若将20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是： 加溶质或恒温蒸发水 (任写一种即可).
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用;7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少;a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲>丙>乙;a1℃时，甲和乙的溶解度大小相等;在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，设20℃时甲的溶解度为x， ，x=31.6g;若将20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：加溶质、恒温蒸发水.
【解答】解：(1)由溶解度曲线可知：a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲>丙>乙;故答案为：甲>丙>乙;
(2)a1℃时，甲和乙的溶解度大小相等，因为它们在该温度下有交点;故答案为：甲;乙;
(3)在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，设20℃时甲的溶解度为x， ，x=31.6g;若将20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：加溶质、恒温蒸发水;故答案为：31.6g;加溶质或恒温蒸发水;
三.简答题
25.2017年6月2日，国土资源部在北京宣布：我国正在南海神狐海域进行的天然气水合物(即可燃冰)试开采已经连续产气22天，取得多项重大突破性成果，标志着我国称为全球海域天然气水合物试开采连续产气时间最长的国家.
①请写出可燃冰主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式： CH4+2O2 CO2+2H2O ，实验室在点燃甲烷气体之前需要对其进行 验纯 ;
②可燃冰称为未来新能源，请再写出一例新能源 太阳能 .
【考点】HE：资源综合利用和新能源开发;G5：书写化学方程式、;HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯.
【分析】①根据化学反应的原理、化学方程式的写法以及点燃可燃性气体的注意事项来分析;
②根据正在开发、使用的新能源来分析解答.
【解答】解：①甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，点燃所有可燃性气体前一定要先检验气体的纯度;故填：CH4+2O2 CO2+2H2O;验纯;
②现在人们正在开发、使用的新能源有潮汐能、地热能、太阳能、氢能、水能、核能等.故填：太阳能(答案合理即可).
26.利用如图装置我们认识了水的组成：
①试管“2”中的气体是 氧气 ;
②在实验室中用自来水制取净化程度较高的水的方法是 蒸馏 ;
③水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少.请你写出一条节约用水的方法： 洗菜水浇花 .
【考点】71：电解水实验;75：水的净化;HB：保护水资源和节约用水.
【分析】①根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，进行分析解答;
②根据实验室中制取净化程度较高的水，常用的方法是蒸馏解答;
③根据节约用水的措施分析;
【解答】解：
①由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，试管“2”与电源的正极相连，产生的气体是氧气;
②实验室中制取净化程度较高的水，常用的方法是蒸馏;
③节约用水的方法很多，如用洗菜水浇花，洗衣水冲马桶等;
答案：
①氧气;
②蒸馏;
③洗菜水浇花;
27.现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，G的浓溶液稀释时会放出大量的热，F溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
(1)写出下列物质的化学式：B Fe D FeSO4 E H2 ;
(2)在反应①②③中，属于置换反应的是 ②③ (填序号);
(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ;
(4)固态二氧化碳又叫做 干冰 ，其用途是 人工降雨 (任写一条).
【考点】AE：物质的鉴别、推断;FA：反应类型的判定;G5：书写化学方程式、.
【分析】高级A～G七种物质，A是赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，所以B是铁，G的浓溶液稀释时会放出大量的热，所以G是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，F溶液为蓝色，铁和F反应也会生成C和D，所以D是硫酸亚铁，E是氢气，C是铜，F就是硫酸铜，然后将推出的物质进行验证即可.
【解答】解：(1)A～G七种物质，A是赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，所以B是铁，G的浓溶液稀释时会放出大量的热，所以G是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，F溶液为蓝色，铁和F反应也会生成C和D，所以D是硫酸亚铁，E是氢气，C是铜，F就是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以B是Fe，D是FeSO4，E是H2;
(2)①是一氧化碳和氧化铁的反应，②是铁和硫酸铜的反应，③是铁和硫酸的反应，所以属于置换反应的是②③;
(3)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;
(4)固态二氧化碳又叫做干冰，其用途是人工降雨.
故答案为：(1)Fe，FeSO4，H2;
(2)②③;
(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;
(4)干冰，人工降雨.
四.实验题
28.如图时实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 试管 ;
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为 A 和收集装置为 C (均填装置字母编号)，如果用同一发生装置制取氧气，应选择的试剂是 ② (填序号);
①高锰酸钾 ②过氧化氢溶液和二氧化锰
并写出所选试剂制取氧气的化学方程式： 2H2O2 2H2O+O2↑
(3)用C装置收集氧气，证明是否集满的方法是 将带火星的木条放在集气瓶的口部，观察木条是否能够复燃 .
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法;6D：氧气的制取装置;6F：氧气的检验和验满;G5：书写化学方程式、.
【分析】(1)熟悉常见仪器以及使用的注意事项;
(2)根据反应原理选择对应的发生装置，根据对应气体的性质选择合适的收集装置;
(3)验满时应在瓶口进行;
【解答】解：
(1)仪器a的名称是试管;
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，由于是固体和液体常温下反应，所以应选择的发生装置为 A.同时由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，故收集装置为 C.如果用同一发生装置制取氧气，由于反应不能加热，所以只能是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所以应选择的试剂是 ②.对应的化学方程式：2H2O2 2H2O+O2↑
(3)用C装置收集氧气，由于氧气能够支持燃烧，所以证明是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的口部，观察木条是否能够复燃.
故答案为：(1)试管;
(2)A; C; ②;2H2O2 2H2O+O2↑
(3)将带火星的木条放在集气瓶的口部，观察木条是否能够复燃.
29.海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取处很多的物质，如：氯化钠、镁等.如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
(1)图中①是 蒸发池 (填“蒸发池”或“冷却池”);
(2)析出晶体后的母液时氯化钠的 饱和溶液 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”);
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ溶解Ⅱ 过滤 (填操作名称)Ⅲ蒸发
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是 复分解反应 ;
写出反应Ⅱ的化学方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O .
【考点】HD：对海洋资源的合理开发与利用;9E：氯化钠与粗盐提纯;FA：反应类型的判定;G5：书写化学方程式、.
【分析】(1)根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，据此进行分析解答.
(2)根据析出晶体后的母液，不能溶解溶解氯化钠，据此进行分析解答.
(3)根据除去粗盐中的难溶性杂质，可采用过滤的方法，进行分析解答.
(4)根据工艺流程来分析反应过程和发生反应的类型.
【解答】解：(1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池.
(2)析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液.
(3)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程).
(4)反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应;反应Ⅱ将氢氧化镁转化成了氯化镁，应该加入盐酸，反应的方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.
故答案为：(1)蒸发池;(2)饱和溶液;(3)过滤;(4)复分解反应;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.
五.计算题
30.2017年5月18日至22日，第五届中国(湖南)国际矿物宝石博览会在郴州成功举行.这场亚洲最大的矿物宝石博览会以“神奇的框晶，多彩的萤石”为主题，向世界充分展示了“矿晶之都，多彩郴州”的独特魅力.萤石的主要成分是CaF2，试计算：
(1)CaF2的相对分子质量是 78 ;
(2)CaF2中钙元素和氟元素的质量比为 20：19 ;
(3)CaF2中氟元素的质量分数为 48.7% (结果精确到0.1%).
【考点】DA：元素的质量分数计算;D8：相对分子质量的概念及其计算;D9：元素质量比的计算.
【分析】(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答.
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答.
(3)根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析解答.
【解答】解：(1)CaF2的相对分子质量是40+19×2=78.
(2)CaF2中钙元素和氟元素的质量比为40：(19×2)=20：19.
(3)CaF2中氟元素的质量分数为 ×100%≈48.7%.
故答案为：(1)78;(2)20：19;(3)48.7%.
31.某工厂现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：
(1)该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 0.98 t;
(2)如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数.(写出计算过程)
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算;7U：有关溶质质量分数的简单计算.
【分析】(1)根据溶质质量分数的计算公式计算;
(2)根据硫酸与氢氧化钠反应的方程式，由硫酸的质量科求出氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算.
【解答】解：(1)该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为：9.8t×10%=0.98t;
(2)设废碱液中NaOH的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
0.98t x
解得：x=0.8t
废碱液中NaOH的质量分数： =4%.
故答为：(1)0.98;(2)废碱液中NaOH的质量分数是4%.
六.综合题
32.草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中.草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水.某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物?
【实验猜想】猜想1：只有CO;
猜想2：只有 CO2 (填化学式);
猜想3：含有CO和CO2.
【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ;
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现 变浑浊 的现象;
②E装置中出现 黑色粉末变成红色 的现象.
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立.
草酸分解的化学方程式时是 H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑ .
【问题讨论】
(1)B装置的作用是 检验二氧化碳 ;
(2)C装置的作用是 吸收二氧化碳 ;
(3)该试验装置的设计还有一处明显不足(实验前已排尽装置内的空气)，请提出改进措施 点燃尾气或者收集尾气 (任写一条).
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量;4Q：常见气体的检验与除杂方法;G5：书写化学方程式、.
【分析】根据掌握的常见气体的性质和鉴别方法进行综合实验的分析验证，过程中要分析命题人的设计意图，也就是根据设计原理进行分析和评价.
【解答】解：【实验猜想】由于猜想1：只有CO和猜想3：含有CO和CO2;所以猜想2：只有 CO2;
【实验探究】
(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，装置中是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①当有一氧化碳时，由于一氧化碳具有还原性而转化为二氧化碳，所以对应的现象为C装置澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现 变浑浊的现象;
②当有一氧化碳时，由于一氧化碳具有还原性而夺取氧化铜中的氧元素使氧化铜转化为铜，所以对应的现象为E装置中出现黑色粉末变成红色的现象.
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立.
草酸分解生成水、一氧化碳和二氧化碳，对应的化学方程式为 H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑.
【问题讨论】
(1)氢氧化钙溶解度小，但是与二氧化碳反应有明显的现象就是生成白色沉淀，所以B装置的作用是检验二氧化碳;
(2)氢氧化钠的溶解度大，利于用来吸收二氧化碳，所以C装置的作用是 吸收二氧化碳;
(3)由于一氧化碳有毒，所以该试验装置的设计还有一处明显不足(实验前已排尽装置内的空气)，请提出改进措施 点燃尾气或者收集尾气(任写一条).
故答案为：
【实验猜想】CO2;
【实验探究】
(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(2)
①变浑浊;
②黑色粉末变成红色.
【实验结论】H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑.
【问题讨论】
(1)检验二氧化碳;
(2)吸收二氧化碳;
(3)点燃尾气或者收集尾气.
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