2017山东烟台高中化学会考试卷
每当我们进入到高二的时候，都要进行高中的会考，此时一定要认真复习好高中的化学知识点。下面是有学习啦小编为你整理的山东烟台高中化学会考试卷，希望能够帮助到你!
山东烟台化学会考试卷
高中化学选择题分析
例题1、在一定体积的密闭容器中充入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是()
a、2b、3c、4d、5
高考化学选择题快速解题技巧：思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有a。
例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有()
a、2种b、3种c、4种d、5种
思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个
例题3、38.4g铜跟适量的浓hno3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4l(标况)，反应消耗的hno3的物质的量可能是()
a、1.0molb、1.6molc、2.2mold、2.4mol
思维：因为气体有可能是no和no2，正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是no计算出消耗量，假定全部是no2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选c。或者直接列总方程式计算，也快捷的多。
例题4、一定温度下，向足量的饱和na2co3溶液中加入1.06g无水na2co3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量()
a、等于1.06gb、大于1.06g，小于2.86g
c、等于2.86gd、大于2.86g
思维：无水na2co3放入溶液会夺取溶液中的水，形成na2co310h2o晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必然过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必然大于na2co310h2o质量，na2co3质量为1.06g，na2co310h2o质量=286*1.06g/106=2.86g
例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1l，完全燃烧生成co21.4l，水蒸气1.6l(均同温同压下测得)，该混合气体是()
a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔
c、甲烷和乙炔d、无法判断
思维：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为c1.4p.2，必然有碳原子数小于1.4的烃，只能为甲烷。得出甲烷后，就能迅速解题，选项c。
例题6、甲、乙两种气态化合物都只含x、y两元素，甲、乙中x元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是xy2，则乙的分子式可能是()
a、xyb、x2yc、x2y3d、x2y5
思路：本题估算即可得出，没有必要精确计算。乙中x元素的百分含量比在甲中的小，所以x和y原子的个数比小于1：2(甲的分子式是xy2)，选d.
化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研讨物质组成、构造性质和改动规则的科学，是研发新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研讨的重要基础。
高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。突击也要事先有基础有准备。所以本文告诉你的是，学化学基础的入手点和突击的方向，而不是帮助你直接上考常一定要记住，从现在开始，并持之以恒，那么，这时候就是你胜利的起点。
高中化学选择题答题技巧
问题1：阿伏加德罗常数这一模块如何提高?
老师：一个四连等公式，n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V液。所以本部分内容主要就是套公式计算，找出这类专题，先分析例题，然后大量练题就可以了。
问题2：有机计算从何入手?
老师：有机计算一般根据燃烧确定分子式，产生二氧化碳的量可以求出二氧化碳的物质的量，从而求出碳原子的物质的量，根据水的量可以求出氢的量，然后根据反应物和生成物质量之差确定氧的数量。
问题3：如何提高化学工业流程题分数?
老师：一方面加强必修二第四章内容的学习，另一方面要加强题目训练。作流程题目的时候，首先要把流程图中的关系思路理清，标出每一步骤中的反应物及产物，然后再做题，平时做完题要对答案，总结自己的不足。
问题4：高考电化学选择思路?
老师：首先判断是原电池还是电解池，其次判断电极材料与电极反应，电极反应方程式肯定是要写出来的，最后再仔细分析选项，比如电子的多少，离子移动等问题。
问题5：看流程图看不懂怎么办?
老师：一方面说明平时的课内的元素知识没记住，量一方面说明题做得太少了 有两句名言，没有什么方程式是每天默写一遍不能记住的，如果有，那就两遍; 题做万到，一下就会。 所以针对流程题一方面先熟悉课本中必修二第四章的流程体系，一方面要加强题目练习。
问题6：电极反应的方程式za怎么样才能写对?
老师：电极反应方程式应注意三步：①电子得失与化合价升降有关，②电荷守恒：用氢离子或氢氧根调节两端电荷，注意溶液的酸碱性，如果熔融的碳酸盐就用碳酸根和二氧化碳调节电荷③数氢配水，根据氢的数量确定氢少一段的水的数量。
问题7：溶解平衡搞不懂。
老师：在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。 以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。 从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下属两个过程： ①在水分子作用下，少量Ag 和Cl-脱离AgCl表面溶入水中; ②溶液中的Ag 和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。 在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s)<=> Ag (aq) Cl-(aq) 溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。 其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数;它只是温度的函数，即一定温度下Ksp一定。
猜你喜欢：