高中无机化学知识点总结

　　化学是一门以实验为主的科目。下面是为您整理的高中化学无机化学部分知识点梳理，希望对各位有所帮助。

　　生成氧气的反应

　　1、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)2、高锰酸钾热分解3、过氧化氢分解(二氧化锰催化)4、电解水5、氧化汞热分解6、浓硝酸分解7、次氯酸分解光、8、氟与水置换反应9、过氧化钠与水反应10、过氧化钠与二氧化碳反应11、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

　　生成氢气反应

　　1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应3、硅与氢氧化钠溶液反应4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应5、钠钾、镁、铝、与醇类反应6、苯酚与钠反应7、焦碳与水高温反应8、一氧化碳与水催化反应9、碘化氢热分解10、硫化氢热分解11、电解水12、甲烷高温分解

　　氯气的反应

　　1、氯气与大多数金属反应。与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物、2、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?、3、氯气与氢气反应纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较、4、氯气与水反应跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度、5、氯气与氢氧化钠溶液反应用氢氧化钠溶液吸收残余氯气、6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉、7、氯气与溴化钠溶液反应8、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?、9、氯气与甲烷取代反应条件?、10、氯气与乙烯的反应反应类别?、乙烯通入溴水使溴水褪色、11、氯气与苯的取代反应条件?、12、氯气与氯化亚铁溶液反应13、*氯气与硫化氢溶液反应现象?、14、*氯气与二氧化硫溶液反应溶液酸性变化?漂白作用的变化?、15、氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸单质碘的检验方法如何?、

　　氯化氢、盐酸、卤化物

　　1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气、2、氯化钠与浓硫酸反应用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点、3、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验、4、盐酸与碱反应5、盐酸与碱性氧化物反应6、盐酸与锌等活泼金属反应7、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应8、盐酸与苯酚钠溶液反应9、稀盐酸与漂白粉反应10、氯化氢与乙烯加成反应11、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯、12、浓盐酸与乙醇取代反应13、漂白粉与空气中的二氧化碳反应14、HF，HCl，HBr，HI酸性的比较15、HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸?17、用于人工降雨的物质有哪些?18、氟化钠在农业上有何用途?

　　氯水性质的多重性

　　一、氯水的多重性质1、Cl2的强氧化性2、次氯酸的强氧化性3、次氯酸的不稳定性4、盐酸的酸性，次氯酸的酸性

　　二、氯水反应时反应物的处理。

　　1、作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。A、氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应B、氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应C、氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用D、氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

　　2、氯水中加AgNO3是盐酸的作用即Cl-、的作用。3、氯水与强碱足量、反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐

　　无机化学实验现象：

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　无机化学实验现象：

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

　　无机化学实验现象：

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

　　13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2= SiF4+2H2O

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

　　15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

　　无机化学实验现象：

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

　　19.特征反应现象：

　　20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

　　无机化学实验现象：

　　21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

　　22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)