中学生要怎么学习化学
有一种弱科叫做不喜欢这科的老师;有一种弱科叫做就是不喜欢这一科;有一种弱科叫做没有学习兴趣;有一种弱科叫做知道弱但不想方法。 学习化学，你需要这样做。
1.物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质
(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
化学干货：物质的分类
3.混合物：
是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：
由一种物质组成的。例如：水、 水银、蓝矾(CuSO4.5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：
由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：
由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物)：
含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。
8.氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：
跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2+ H2O=H2CO3
SO3+ H2O=H2SO4
化学干货：单质的化学式
b.碱性氧化物：
跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2O MgO Fe2O3 CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaO Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca(OH)2
BaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
9.酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=nH+ +酸根离子n-
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4, HNO3, H2CO3，H3PO4 名称为：某酸，无氧酸(HCl,H2S名称为：氢某酸)
鉴定酸(鉴定H+)的方法有：
①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
化学大师：常见的碱——六月新娘杀人事件
10、碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOH Ba(OH)2，NH4OH氨水)它们的溶液无色。
有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)：
方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.
方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
第一种分类方法:
a.正盐(酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子)，例如NaCl、Na2S,KNO3,无氧酸正盐叫“某化某”Na2S____MgCl2_____FeS____含氧酸盐叫“某酸某”KNO3______ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间)
NaHCO3________、Ca(HCO3)2_________、NaH2PO4________
常见的酸式盐的酸根有：
HCO3-、HSO4-、H2PO4-、HPO42-
c.碱式盐(化学式的中间有“OH”)：Cu2(OH)2CO3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和PH：
酸溶液的PH小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸)，酸性越强PH越小，酸性越弱PH越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，PH等于7。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液PH大于7。碱性越强PH越大，碱性越弱PH越小
13.酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵溶,溶碱有五种,钡钾钙钠氨,不溶氯化物AgCl,不溶硫酸盐BaSO4,碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水,溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水,含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水
14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他沉淀是白色有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4;若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀.