高中化学可逆反应达到平衡状态的标志

　　化学可逆反应平衡状态

　　在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：

　　(1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　(2)“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) = v(逆)。

　　(3)“动”：v(正) = v(逆) ≠0

　　(4)“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。

　　(5)“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

　　(6)“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。

　　化学可逆反应达到平衡状态的判断

　　可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：

　　以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例：

　　一、直接标志：

　　①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p;

　　②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

　　二、间接标志：

　　①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m + n ≠ p + q);

　　②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;

　　③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g)#FormatImgID_1# pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：