化学阳离子的检验方法

　　阳离子的检验是化学中的基础知识点，如果不能好好的掌握是很容易失分的。

　　阳离子的检验方法

　　1、焰色反应：Na+：黄色;K+：紫色(透过蓝色钴玻璃观察);Ca2+：砖红色;

　　2、H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红;

　　3、NH4+：在试液中加强碱(NaOH)加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;

　　NH4++OH-NH3↑+H2O;NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-

　　4、Fe3+ ：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[ Fe(SCN)]2+ ;②通NaOH溶液红褐色沉淀：

　　Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

　　5、Fe2+ ：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：

　　Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ;②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-;Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+

　　6、Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液;

　　7、Al3+ ：遇NaOH溶液(适量)有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓;

　　Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

　　8、Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓;Cu(OH)2CuO+H2O

　　9、Ba2+ ：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓

　　10、Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓;

　　2AgOH==Ag2O+H2O;AgOH+2NH3·H2O==[ Ag(NO3)2]OH+2H2O

　　②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag+ +Cl-==AgCl↓