河北省高三化学阶段考试卷
河北省高三化学阶段考试卷
河北省的高三即将阶段考试，化学还没复习的同学，快来做份化学试卷吧。下面由学习啦小编为大家提供关于河北省高三化学阶段考试卷，希望对大家有帮助!
河北省高三化学阶段考试卷选择题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64
命题人： 审题人：
一、选择题(每小题只有一个正确选项)
1.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A.K B.Na C.Fe D.Al
2.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是
选项 应 用 解 释
A 高纯硅作计算机芯片的材料 硅晶体在自然界中能稳定存在
B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀 利用外加电流的阴极保护法保护金属
C 高铁车厢采用铝合金材料 铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应
D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 其作用是吸收水果释放出的乙烯
3.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2
4.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
5.下列反应与Na2O2+SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4===Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3===2Na2CrO4+Na2O
6.下列叙述中正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4
B.存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO=====高温3Mg+Al2O3
7.下列说法不正确的是
A.将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体
B.铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同
C.在一定温度下，向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但Ksp(ZnS)不变
D.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法
8.下列有关物质的应用或性质的说法正确的是
A.水玻璃可以堵塞管道，是因为水玻璃显碱性
B.配制碘水时，常加入少量的KI，目的是防止I2被还原
C.用酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应，可制取少量氧气，KMnO4作催化剂
D.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]净水和液氯(Cl2)净水的原理不相同
9.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
B.在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
C.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
11.在无色透明的溶液中，由水电离出C(OH一)=10—12 mol•L-1，下列可能大量共存的离子组 是
A.Ba2+、NH4+、CI一、AlO2一 B.Na+、NO3一、SO4 2一、I—
C.Na+、HCO3—、CI一、SO4 2一 D.Fe3+、K+、Cl一、NO3—
12.下列仪器的使用和实验合理的是(夹持、加热等装置略去)
A.储存液溴 B.提纯含少量水的乙醇 C.分离CCl4和水 D.吸收氨气
13.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
14.下列解释实验事实的方程式不准确的是
A.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO-+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)??N2O4(g) ΔH<0
(红棕色) (无色)
C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO-3===3Fe3++2NO↑+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2-3+H2OHCO-3+OH-
15.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1 mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是
A.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O
B.BC段发生反应的离子方程式为H++OH-===H2O
C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D.E点表示的溶液呈中性
16.以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是
A.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数
B.250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数
C.一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数
D.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数
17.元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是
A.铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D.Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
18.下列说法中正确的是
A.CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
C.煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠
D.工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的
19.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项 X Y Z 甲 乙
A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl
B Mg C O2 CO2 MgO
C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2
D Cl2 N2 H2 NH3 HCl
20.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol•L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A.在0～a范围内，只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为:
CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
21.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液中，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是
A.产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol
B.若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol
C.若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol
D.混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol
22.将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72 L;另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为
A.4.8 g B.9.6 g C.12 g D.6 g
23.下列离子方程式书写正确的是
A.往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3- + OH-===CO32-+ H2O
C.Cl2溶于水制备HClO：Cl2+H2O===H++Cl—+HClO
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2++OH—===BaSO3↓+H2O
24.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：下列有关说法正确的是
A.步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C.根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1
D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
25.CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是
A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
D.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
26.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 mol•L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
A.0.005 mol B.0.010 mol C.0.020 mol D.0.030 mol
27.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2
28.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
操 作 现 象 结 论
A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S>C
B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中一定含有 或
D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
29.一定量的NaHCO3和Na2CO3混合物，向其中加入500 mL HCl溶液后溶液呈中性，产生标况下CO2气体4.48 L，若将等量的NaHCO3和Na2CO3混合物加热后，产生气体(包括H2O)用碱石灰吸收，碱石灰增重4.65 g，则下列叙述正确的是
A.加热时若用浓硫酸吸收气体，则浓硫酸增重3.3 g
B.NaHCO3和Na2CO3混合物的质量为17.9 g
C.加热时生成的气体在标况下为3.36 L
D.HCl溶液的浓度为0.6 mol•L-1
30.单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.00 g C与 16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄清石灰水， 共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是
A.反应后的固体混合物中还含有碳
B.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g
C.反应后的固体混合物总质量为14.4 g
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
河北省高三化学阶段考试卷非选择题
二、填空题
31.某消毒液的主要成分为 NaClO(混有少量 NaCl)，请用相应的化学用语来解释下列事实。
(1)该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为____________________。
(2)该消毒液的 pH 约为 12，离子方程式为_____________________________。
(3)向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：___________________________。
(4)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生 1 mol Cl2，转移电子个数约为_________________。
32.下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。
(1)请写出反应①的化学方程式：_________________________________________________。
(2)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式______________。
(3)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是____________________________________。
(4)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为__________________。
33.1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 H+ NH4+ Al3+ K+
可能大量含有的阴离子 Cl— Br— I— ClO— AlO2—
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如右图所示。
则该溶液中确定含有的离子有 ;
不能确定是否含有的阳离子有 ，
要确定其存在可补充做的实验是 ;
肯定不存在的阴离子有 。
(2)若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况下)的关系如下图所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积(标准状况) 2.8L 5.6L 11.2L
n (Cl—) 1.25mol 1.5mol 2mol
n (Br—) 1.5mol 1.4mol 0.9mol
n(I—) amol 0 0
①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：
②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为 。
34.硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：________________。
(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是____________。
(3)滤渣c是__________。
(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为
2NO+O2===2NO2、____________。
(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)=1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：________________。
(6)某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：______________。
河北省高三化学阶段考试卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D D A B D A A D C D B B B C D
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
B B C C C B B D C D B B B B B
31.(1)Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O
(2)ClO-+ H2O HClO + OH-
(3)2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
(4) 6.02×1023或NA
32. (1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑
(3)2FeSO4+H2SO4+2NaNO2===2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
(4)54 g
33.(1)H+、Al3+、NH4+ K+ 焰色反应 ClO-、AlO2-
(2)①Cl2+2I- =I2+2Cl- ② 10:15:4
34.(1)3Cu+2HNO3+3H2SO4===3CuSO4+2NO↑+4H2O
(2)取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净
(3)Fe(OH)3
(4)3NO2+H2O===2HNO3+NO
(5)3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑(答案合理即可) NaHSO3除了吸收SO3外，还吸收部分O2(答案合理即可)
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