高三理科化学测试卷及答案
高三理科的复习除了掌握知识点，还要多做试卷，化学试卷能很好的体现所有考点，复习更高效。下面由学习啦小编为大家提供关于高三理科化学测试卷及答案，希望对大家有帮助!
高三理科化学测试卷选择题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 K-39 S-32 Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答案填涂在机读卡上，否则不给分。
7.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
8.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)
A. 对滴定管仰视读数：23.80mL
B. 将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g(左盘砝码10g，游码0.4g)
C. 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃
D. 用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL
9.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
10.草酸晶体(C2H2O4•2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)
11、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是
A.过氧化钠 B.氧化钠 C.钠 D.钾
12.关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是
A.实验①可用于制取氨气
B.实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
C.装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸
D.装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇
13.一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体.下列叙述一定正确的是
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积
A.只有② B.②④ C.③④ D.①②③④
高三理科化学测试卷非选择题
26.(16分)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用.某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质.
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 _________ (填序号).B的作用是 _________ .
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 _________ (填I或Ⅱ).
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 _________ .该反应证明氨气具有 _________ 性.
(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 _________ (填装置序号).
(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 _________ mol/L.
27.(13分)某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。
(1)若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为____________mol。
(2)装置B的作用_________________________________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是__________________、____________________。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：__________________________________________。
(5)请用化学方程式说明装置F的作用：______________________________________。
(6)甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_____________________。
28、(14分)某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲.乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。
仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④;乙同学：⑤—③—②。
已知：过碳酸钠(Na2CO4).过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;
2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O。
(1)甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________(填序号)是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L (20 ℃，1大气压)，计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数________(填“偏高”或“偏低”')。
(2)乙同学想通过实验测得的数据是________________。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是_________ _____;也有可能偏低，原因是 。
(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用)：________________(填序号)。
亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)装置C的作用是 ;
(2)已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为 ;装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为 ;反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是 ;检验该离子的方法是 ;
(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤.
①减压，55℃蒸发结晶;② ;③ ;④ 得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ;
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
(5)测定样品中NaClO2的纯度.测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为 。
高三理科化学测试卷答案
7.B 8.C 9.B 10.C 11.B 12.C 13.B
26. (1)ac;干燥氨气;
(2)Ⅰ;
(3)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;还原性;
(4)Ⅱ、Ⅲ;
(5)0.2.
27.(13分)(1) (2分)
28、(14分)
(1)生成的氧气的体积(2分) ③(2分) 偏低(2分)
(2)生成的二氧化碳的质量(2分)
空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大(2分)
产生的二氧化碳在装置⑤.③及导管中没有完全被②吸收使结果偏小(2分)
(3)⑩①③②⑨(2分)
38. (15分)
(1)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(2分);
(2)2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2↑+2Na2SO4+ H2O (2分) 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2(2分)、
SO42﹣(2分)、
取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣(1分)
(3)②趁热过滤(1分);③用38℃～60℃热水洗涤(1分);④低于60℃干燥(1分);(不强调划横线部分内容不得分)
(4)NaClO3和NaCl;(1分)
(5)c•V•10﹣3mol(2分)
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