高三化学复习模拟试卷及答案
高三的复习怎么能少了化学试卷，其实化学试卷也是很好得到复习材料。下面由学习啦小编为大家提供关于高三化学复习模拟试卷及答案，希望对大家有帮助!
高三化学复习模拟试卷选择题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si—28 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag—108 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题，共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答案填涂在机读卡上，否则不给分。
7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是
选项 现象或事实 解释
A 常温下将Al片放入浓氯酸
(HClO¬3)中无明显变化 Al与浓氯酸不反应
B 潮湿环境中的铁制品生锈 Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3
C 溴水分别滴入植物油和裂化
汽油中，溴水均褪色 前者因为萃取而褪色，后者因为发生加成反应而褪色
D 加热滴有石蕊试剂的硫酸铵溶液，溶液红色变深 加热促进NH4+水解，溶液的酸性增强
8.下列有关实验操作、现象及结论描述正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素
B 向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SiO32-
C 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色 该气体一定是SO2
D 向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀 Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度
9.下列离子方程式书写正确的是
A.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3 ↓+NH3•H2O
C.铅蓄电池充电时正极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①常温常压下，l8 g 14CH4所含中子数目为8NA ②1 L 0.1 mol•L-1的氨水中有NA个NH4+ ③1 mol Na2O2中含有NA个阴离子 ④1 L 1 mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA ⑤78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA ⑥0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6 NA ⑦60 g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4 NA
A.①③⑦ B.②③⑥ C.②④⑥ D.①④⑤⑦
11.某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：下列判断不正确的是
A.离子X是H+，离子Y是SO42- B.不能确定NO3-是否存在于废水中
C.沉淀C是纯净物 D.废水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+
12.将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A.a～b段与c～d段所发生的反应相同
B.b～c段反应的离子方程式是：
2A1O2-+3H2O+CO2=2A1(OH)3↓+CO32-
C.0～a段反应的化学方程式是：
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
D.d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致
13.某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法不正确的是
A.收集到的V L气体都是NO
B.过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C.操作Ⅱ应是洗涤
D.根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数
高三化学复习模拟试卷非选择题
26.(14分)实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理。实验装置图和实验步骤如下：
①按上图连接好装置，检查装置气密性。
②称取适量Fe2O3于石英试管中，点燃I处酒精灯，缓慢滴入甲酸。
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。
④30 min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹。
⑤待产物冷却至室温后，收集产物。
⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯(金属网罩可以集中火焰、提高温度)和酒精喷灯加热的产物。请回答下列问题：
(1)制备CO的原理是利用甲酸(HCOOH)在浓硫酸加热条件下分解，盛放甲酸的仪器名称为__________，该反应的化学方程式为___________________________________。
(2)实验步骤③“某项操作”是指____________________________________________。
(3)实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为____________。(用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示)
(4)通过查资料获取如下信息：
I.酒精灯平均温度为600℃;加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃。
Ⅱ.资料指出当反应温度高于710℃时，Fe能稳定存在，在680～710℃之间时，FeO能稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4。试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因：____________。
(5)已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%。利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：
加热方式 产物元素组成 各元素的质量分数%
Fe O
酒精灯 Fe和O 74.50 25.50
带网罩酒精灯 Fe和O 76.48 23.52
酒精喷灯 Fe 100.00 0.00
分析各元素的质量分数可知前两种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有______种可能。
(6)通过进一步的仪器分析测出前两种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe。请计算利用酒精灯加热方式所得混合物中Fe3O4和Fe的质量比为_____：1。(要求保留整数)。
27.已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有____________________。
(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
Y可能为__________。B的组成为_________________________。
(4)已知氧氧化铝电离出H+ 比碳酸氢钠电离出H+ 更难。根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有________。写出最后发生反应的离子方程式：______________________________。
28.(10分)某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污 水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
(1)步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为__________________________。
(2)步骤④的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+ → SO42-+Cr3++H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72- 转移__________mol e-。
(3)含Cr3+ 废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是______________________________。
(4)在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=________。若25℃时将浓度均为0.1 mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是__________(填字母)。
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
(5)除去废水中的阳离子：取水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式为___________________、_____________________。
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______________。
(2)若对调B和C装置的位置，_______(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下(实验在室温下进行)：
①系列a实验的实验目的是_______________________________。
②设计1号试管实验的作用是___________________________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为____________________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______________________________________。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______________________________________。
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;
ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。
高三化学复习模拟试卷答案
7. D 8.A 9.B 10.A 11.B 12.A 13.D
26.(1)分液漏斗 HCOOH CO↑+H2O (2)检验CO纯度
(3)Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ(或Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ)
(4)长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度(其他合理答案也可)
(5)9 (6)12
28.(1)CN-+ClO-=CNO-+Cl- (2)2.4
(3)调节废水的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)2 沉淀而除去(其他合理答案均可)
(4)(100a-1)×10-7 mol/L b
(5)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S2-(aq) CuS(s)+2OH-(aq)
38.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)
(2)能
(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响
②硫酸浓度为0的对照实验 ③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
(4)因存在C12的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)
(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)
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