2018德州市中考化学试卷真题
2018年德州的同学，中考已经开始备考了，化学的试卷都做了吗?化学试卷是很好的复习资料。下面由学习啦小编为大家提供关于2018德州市中考化学试卷真题，希望对大家有帮助!
2018德州市中考化学试卷选择题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共1 6分。每小题只有一个选项符合题意)
1.近日有媒体报道，我国科学家发现“把二氧化碳变成汽油”的高效转化新途径。即通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2直接加氢制取汽油。被同行誉为“CO2催化转化领域的突破性进展”。据此，你认为下列说法不正确的是
A.新途径可有效缓解全球温室效应 B.此技术可减少对化石燃料的依赖
C.该转化过程中没有发生化学变化 D.催化剂对转化起着举足轻重作用
2.化学用语是学习化学的重要T具。下列化学用语表示正确的是
A.两个氯原子：Cl2 B.氧化铝：AlO C.钙离子：Ca+2 D.钾元素：K
3.分类是研究物质的常用方法。右图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是
A.红磷 B.干冰 C.氯酸钾 D.食盐水
4.建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列是对宏观事实的微观解释，不正确的是
A.硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈——在氧气中硫接触到氧分子的几率大
B.夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动
C.电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
D.中和反应都有水生成——H+和OH-结合成水分子
5.归纳是学习化学的基本方法。下面是小明整理的部分化学知识，其中都正确的选项是
A.安全常识 B.生活常识
①给试管里的液体加热时——试管口不要对着人
②浓硫酸沾到皮肤上——用水冲洗后涂上硼酸溶液 ①铁锅表面保持清洁干燥防止生锈
②用铅笔芯粉末使铁锁开启灵活
C.除去杂质 D.元素与人体健康
①用稀盐酸除去铜粉中的少量氧化铜粉末
②滴加氯化钙溶液除去烧碱溶液中的少量碳酸钠 ①缺氟——会引起氟斑牙和氟骨病
②吃水果、蔬菜——可以补充维生素
6.用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化;接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是
A.燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素 B.燃料本身也可能含有水分子
C.加大空气的流量可以减步炭黑的生成 D.提高水壶的高度可以减少炭黑的生成
7.下列四个实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和尿素 分别加熟石灰粉末研磨，闻气味
B 鉴别硝酸铵和氯化钠 分别加适量水，用手触摸容器壁
C 鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸 分别观察溶液颜色
D 鉴别烧碱溶液和石灰水 分别滴加酚酞试液，观察颜色变化
8.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
A.①用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末
B.②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
D.④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
2018德州市中考化学试卷非选择题
二、理解与应用(本大题包括5个小题，共15分)
9.(2分)对下面四个常见的化学反应进行对比分析：
分解反应：2KMnO4 K2MrO4+MnO2+ O2↑ 置换反应：2CuO+C 2Cu+CO2↑
复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 化合反应：2H2+O2 2H2O
请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：
①元素的种类;②原子的种类;③原子的个数;④分子的种类; ⑤物质的组成(或结构);
⑥韧质的总质量;⑦元素的化合价
在化学反应过程中，一定发生变化的是______;可能发生变化的是______。
10.(3分)人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。
(1)下列制品的用途，利用金属导热性的是______。
(2)金属资源在地球上分布广泛。人们在白然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。你认为金属的存在形式主要和_______有关。
(3)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是___________(用化学方程式表示)。
11.(4分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。2017年5月18日我国宣告可燃冰试采成功，这在世界上也是首次。可燃冰外观像冰，在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍;同等条件下，可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气，是公认的地球上尚未开发的最大新型能源。
(1)目前，人类使用的化石燃料主要包括____________。
(2)为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为___________________。
(3)为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。
试从分子的角度分析，其中的原因是 。
(4)可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优势，主要是___________(填序号)。
A.储量丰富 B.燃烧值大 C.清洁、无污染 D.易于开采
12.(3分)控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类; ②溶剂的种类;③溶质最多被溶解的质量; ④溶剂的质量; ⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_________ (填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
(2)右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度(℃) 20 40 50
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0
KNO3 31.6 63.9 85.5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____________;
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是______(填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”)。
13.(3分)氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是________(填序号)
A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”的原因：______________。
(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式________________。
三、实验与探究(本大题色括2个小题，共13分)
14.(6分)正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空。
(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有______(填序号)，还缺少的两种仪器是_______(填名称);过滤粗盐水所用到的仪器有_______(填序号)。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选上述仪器中的________(填序号)组合成发生装置。
(3)利用仪器③与⑦可组合成一个贮气装置，收集氢气(氢气难溶于水、密度小于空气)时，气体应从仪器⑦的________(填“a”或“b”)端通入。该装置还有其他的用途，请你任举一例：______________ 。
15.(7分)化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如右图)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
(1)请写出镁条燃烧的化学方程式____________。
(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_______________。
(3)小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象及结论
_______________________ _______________________
【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是_______________________;
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_______________________ ;
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_______________________。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
16.硫酸亚铁在T农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5. 6t铁屑与l00t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：
(1)可生成硫酸亚铁的质量
(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数
2018德州市中考化学试卷答案
一、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共1 6分。每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B C B A D C
二、理解与应用(本大题包括5个小题，每空1分，共15分)
9.(2分)④⑤ ⑦
10.(3分)(1)A (2)金属活动性强弱(或金属失电子能力) (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
11.(4分)(1)煤、石油、天然气(2)C+H2O CO+H2(3)气态物质分子之间的间隔较大，易压缩;固态物质分子之间的间隔较小，不易被压缩 (4) ABC
12.(3分)(1)③ (2)①硝酸钾(或KNO3) ②不饱和溶液
13.(3分)(1)B (2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小
(3)Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
三、实验与探究(本大题包括2个小题，每空1分，共13分)
14.(6分)(1)②⑤⑥⑩ 药匙、胶头滴管 ②④⑥⑨
(2)③⑧(或①⑧⑨) (3)b 气体除杂或观察气体生成快慢
15.(7分)(1)2Mg+O2 2MgO (2)大量的白烟弥漫到窒气中，使得生成物收集不全
(3)【实验探究】收集产物中的黄色固体放人试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸;有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色;得到结论：黄色固体是Mg3N2
【反思与交流】①-3 ②氮气化学性质不如氧气活泼 ③燃烧不一定需要有氧气参加
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
16.解：设生成硫酸亚铁的质量为z，lOOt废液中硫酸的质量为y ……….1分
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 2↑ …………1分
56 98 152
5. 6t y x …………1分
解得：x=15.2t y=9.8t …………1分
废液中硫酸的质量分数为： …………1分
答：(1)可制得硫酸亚铁15. 2t;(2)废液中硫酸的质量分数为9.8% ………1分
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