天津市中考化学试卷及答案
天津市中考化学试卷及答案
天津市的中考正在紧张的复习中，化学科目的试卷大家记得做。化学试卷也是很好的复习资料。下面由学习啦小编为大家提供关于天津市中考化学试卷及答案，希望对大家有帮助!
天津市中考化学试卷选择题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Cl35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1.下列变化中属于化学变化的是
A.湿衣晾干 B.盐酸挥发 C.蜡烛熔化 D.白磷然烧
2.下列物质中，目前计入“空气污染指数” 项目的是
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.可吸入颗粒物
3.地壳中含量最多的元素是
A. 5i B. Fe C. O D.Al
4.下列图示实验操作中，正确的是
5.臭氧(O3)主要分布在距离地面10-25km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于
A.非金属单质 B.金属单质 C. 化合物 D.混合物
6.下列有关催化剂的说法正确的是
A.在化学反应后其质量减小 B.催化剂能改变化学反应速率
C.在化学反应后其质量增加 D.在化学反应后其化学性质发生了变化
7.一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0
下列说法中不正确的是
A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
8.截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是
A. 铕属于非金属元素 B. 铕的原子序数是63
C. 铕原子中的质子数为63 D. 铕的相对原子质量是152.0
9.下列叙述中正确的是
A.化学反应过程中都会发生放热现象 B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C.化学反应伴随着能量变化 D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
10.己知A|3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A.23 B.46 C.92 D.96
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共,10分。每小题给出的西个选项中，有1-2个符合题意。.只有一个选项符合题意的多选不得分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若宣2个有一个不符合题意则不得分)
11.化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是
A.用带火星的木条检验氧气
B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C.用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
D.用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度
12.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
选项 A B C D
实验目的 鉴别硬水和软水 鉴别硫酸铵和磷矿粉 除去二氧化碳中的少量水蒸气 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
方案l 观察颜色 观察颜色 通过浓硫酸 滴加适量稀盐酸
方案2 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通过氢氧化钠溶液 滴加适量氯化钙溶液，过滤
13.钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钦(Ti)的过程是：
① 2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氩气环境中：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是
A.反应①中生成的气体对环境有污染 B.反应②中氯化物的总质量保持不变
C.反应①、②中钛元素的化合价都改变 D.反应②中氩气作为保护气不参加反应
14. 下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是
选项 A B C D
转化关系
物质 甲 H2O2 C CaCO3 FeCl2
乙 O2 CO CO2 Fe
丙 H2O CO2 Na2CO3 Fe2O3
15.下列说法中正确的是
A.质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1
B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀
天津市中考化学试卷非选择题
三、填空题(本大题共3小题，共14分)
16. (6分)化学就在我们身边。现有①石墨 ②氯化钠③稀硫酸，④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳,选择适当的物质填空(填序号)
(1)可作气体肥料的是_______;(2)可用于金属表面除锈的是______________;
(3)可作补钙剂的是______________;(4)可用于配制生理盐水的是______________;
(5)可作干电池电极的是______________;(6)可用于改良酸性土壤的是______________。
17. (3分)根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1) A、B、C、D所示粒子共表示______种元素(填数字)。
(2) D所示粒子在化学反应中容易_____电子(填“得到”或“失去”) 。
(3)若E中x=10 时，则该粒子属于____(填“原子”或“离子”)。
18. (5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。
(1)从宏观上观察：如右图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为_____，b中产生的气体是_________(填化学式)。
(2)从微观上分析：下列说法正确的是______(填字母)。
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的
(3)从符号上表示：电解水的化学方程式为__________。
四、简答题(本大题共3小题，共23分)
19.(6分)写出下列反应的化学方程式。
(1)镁在氧气中燃烧______________;
(2)锌和稀硫酸反应______________;
(3)氢械化钠溶液与稀盐酸混合______________。
20.(7分)溶液与人们的生活息息相关。
(l)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______(填字母)。
A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______(填字母)。
A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
① 60℃时，氯化纳的溶解度_______硝酸钾的济解度(填“>”“=”或“<”)。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_______(填化学式)。
③ 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________(结果保留至0.1%)。
④ 向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____(填“增大”“不变”或“减小”)。
⑤ 混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______(填字母)。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
21.(10分)金属材料广泛应用于生产生活中。
(l)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性(填“导电”或“延展”)。
(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______(填字母)。
A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(3)A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
① 写出化学式：A______;B______。
② 反应II的化学方程式为_________________。
③ 反应III的化学方程式为_________________。
(4)用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为_____t (结梁保留至0.1)。
五、实验题(本大题共3小题，共23分)
22.(6分)请结合下列实验装置，回答问题
(l)写出仪器a和b的名称：a________，b________。
(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为________。
(3)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为________(填字母)。
(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的________盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。
23.(10分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(l)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
① 若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
② 用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。
③ 下列操作正确的是________(填字母)。
A.称量氢氧化钠固体时，左盘放祛码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为lg/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为________g;配制时应选用________mL的量筒量取水(填“10”或“50”)。
(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
回答下列问题：
① 反应I 的化学方程式为____________。
② 白色沉淀C是________(填化学式)。
③ 原固体粉末中一定不含________(填化学式)。
24.(7分)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(l)下列说法中正确的是________(填字母)。
A.煤、石油和天然气都属于可再生能源
B.从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C.可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH______5.6(填“>”“=”或“<”)的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为________。
(3)研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为________。
(4)将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：
8CH3OH+xO2 mCO2+nCO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为_______g。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25.(4分)人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养。
(l)六大基本营养素包括_____、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
(2)葡萄糖(C6H12O6)由_______种元素组成(填数字)。
(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为__________。
26.(6分)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
(l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%);
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
天津市中考化学试卷答案
一、选择题(每小题2分，共20分)
1-5：DDCCA 6-10：BBACB
二、选择题(每小题2分，共10分)
11.B 12.BD 13.C 14.D 15.AC
三、填空题(14分)
16. (6分)(1)⑥;(2)③;(3)④;(4)②;(5)①;(6)⑤。
17. (3分)(3)3;(2)得到;(3)原子。
18. (5分)(1)2:1;O2;(2)C;(3)2H2O 2H2↑+O2↑;
四、简答题(23分)
19.(6分)(1)2Mg+O2 2MgO;
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4;(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
20. (7分)(1)A;(2)A;(3)①<;②Ca(OH)2;③26.5%;④减小;⑤B
21.(10分)(1)延展;(2)B;
(3)①C;Fe2O3;②CO2+C 2CO;③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(4)933.3
五、实验题(23分)
22.(6分)(1)试管、铁架台;(2)2KClO3 2KCl+3O2↑;
(3)BD;(4)磨砂面。
23.(10分)(1)①5;②玻璃棒;③D;④25、50;
(2)①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;②BaSO4;③CuSO4、BaCl2.
24.(7分)(1)C;(2)<;CO2;(3)CO2+3H2 CH3OH+H2O;(4)3.3
六、计算题(10分)
25. (4分)(1)蛋白质;(2)3;(3)40%;
26. (6分)(1)84.1%;(2)5.7%。
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