2018高一第一学期化学期末试卷

　　2018高一的第一学期已经接近尾声，期末考试也快到了，化学的的复习试卷大家都要记得做。下面由学习啦小编为大家提供关于2018高一第一学期化学期末试卷，希望对大家有帮助!

　　2018高一第一学期化学期末试卷选择题

　　可能用到的相对原子质量：H:1、Cl:35.5、Mg:24、O:16、C:12、Al:27

　　(时间90分钟，满分100分)

　　一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)

　　1.　某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　)

　　A.该物质一定是钠的化合物　　　　B.该物质一定含钠元素

　　C.该物质一定是金属钠　　　　　　D.该物质中一定含钠离子

　　2.4G网络让手机飞起来了.手机芯片的核心是硅板，其成分是(　　)

　　A.SiO2 B.Si C.H2Si03 D.Na2SiO3

　　3、下列关于硅的说法，不正确的是 ( )

　　A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

　　B.硅的导电性能介于金属和绝 缘体之间，是良好的半导体材料

　　C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

　　D.加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应

　　4、下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是( )

　　A.SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑ B.SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O

　　C.SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D.SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑

　　5、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )

　　A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃

　　6、将足量的CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是( )

　　A.硅酸钠溶液 B.石灰水 C.氯化钡溶液 D.氯化钙溶液

　　7、下列物质不能由单质直接反应制得的是(　　)

　　A、HCl　　　　B、Fe3O4　　　　　　　C、CuCl2　　　　　　 D、FeCl2

　　8、下列操作或叙述正确的是( )

　　A、用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素

　　B、用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶

　　C、向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-

　　D、向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体

　　9.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有(　　)

　　①钠浮于液面上　②熔化成小球　③发出嘶嘶的响声，放出气体　④钠周围蓝色沉淀部分变黑　⑤有蓝色沉淀产生　⑥析出大量红色的铜　⑦小球在溶液中沉浮　⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失

　　A.①②③④⑤⑥ 　 B.①②③④⑤⑧　　C.①②③⑥⑧　　 D.②⑥⑦

　　10.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是(　　)

　　A.氯水和氯化亚铁溶液 B.铁屑和氯化铜溶液

　　C.铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液

　　11.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是(　　)

　　A.Fe3+、Cu2+ B.Fe2+、Al3+

　　C.Fe3+、Al3+ D.Fe2+、Fe3+

　　12.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(　　)

　　A.2∶3 B.3∶2　　　　　　　C.1∶2 D.1∶1

　　13.如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是(　　)

　　A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液 C.稀盐酸 D.H2O

　　14.已知①2FeCl3+2KI= 2FeCl2+2KCl+I2　　 ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是( )

　　A.Fe3+>Cl2>I2　　　 B.Cl2>Fe3+>I2 　 C.I2>Cl2>Fe3+　　　 D.Cl2>I2>Fe3+

　　15.下列离子方程式中，正确的是 ( )

　　A氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl

　　B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O

　　C.铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al+2OH=AlO2+H2 ↑

　　D.金属铝溶于盐酸中： Al+ 2H +=Al3++H2↑

　　16.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的 ①NaHCO ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ( )

　　A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部

　　17.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(　　)

　　A.Mg2+、Al3+、Fe2+　　　 B.H+、Mg2+、Al3+

　　C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+

　　2018高一第一学期化学期末试卷非选择题

　　二、非选择题(本题包括4小题，共42分)

　　18、(12分)钠、铝和铁是三种重要的金属.请回答：

　　Ⅰ、(1)钠原子的结构示意图是 ;铝原子的结构示意图是 。(4分)5ykj.com

　　(2)将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 。(2分)

　　(3)取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是(填选项) 。(2分)

　　①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动 ④反应中可以听到嘶嘶的响声 ⑤反应后的溶液变为红色

　　Ⅱ(1)写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

　　。(2分)

　　(2)铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀.对此合理的解释是 。(2分)

　　19、(10分)图中表示A～E五种物质的转化关系.若将它们灼烧，火焰都呈黄色;A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源.试推断A～E各物质(写化学式)：

　　A_________;B_________;C_________;

　　D_________;E__________.

　　20 、(8分)在50 mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol•L-1NaOH溶液。

　　(1)当a≤3时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。

　　(2)当a满足________条件时，无沉淀产生。

　　(3)当a满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为________g。

　　21、(12分)(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有 潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。

　　(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，

　　可用 溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程

　　式表示)___________ ______________________。

　　根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得

　　漂白粉，漂白 粉的有效成分是___ (填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_(用字母代号填)。

　　A.O 2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO

　　(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。

　　A.NaOH B.NaCl C. KBr D. Na2CO3

　　三、计算题(本题包括1小题，共7分)

　　22、(7分)把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到 5.6 L H2(标准状况下)。试计算:

　　(1)该合金中铝的质量分数; (3分)

　　(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。 (4分)

　　2018高一第一学期化学期末试卷答案

　　1-17 BCCBC ADBBA BAABA DB

　　18.(共12分)

　　Ⅰ、(1) 、 (各2分)

　　(2)Na2CO3(2分)

　　(3)①③④⑤(2分)(漏填给1分，错填不给分)

　　Ⅱ、(1)2Al + 2OH- +2H2O == 2AlO2- +3H2↑(2分)

　　(2)在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜(2分)

　　19 、(10分)答案：Na　Na2O　Na OH　Na2O2　Na2CO3

　　20.(8分)(1)0.05a3 mol　(每空2分)

　　(2)a≥4　 (3)3