2018年高一期末化学精选复习试卷
2018年的高一即将迎来期末考试，化学想要拿高分?化学的试卷做了多少?再来做几份精选的化学复习试卷吧。下面由学习啦小编为大家提供关于2018年高一期末化学精选复习试卷，希望对大家有帮助!
2018年高一期末化学精选复习试卷选择题
可能需用的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意)
1.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )
A.温室效应 B.光化学烟雾
C.臭氧空洞 D.酸雨
2.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )
3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜
4.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol•L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO-3的物质的量为 ( )
A.0.5 a mol B.0.1 a mol C.(0.1+a) mol D.2 a mol
5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过( )
A.饱和食盐水、浓硫酸 B.NaOH溶液、浓硫酸
C.NaHCO3溶液、硅胶 D.浓盐酸、碱石灰
6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣.
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
7.下列离子方程式书写不正确的是( )
A.二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O
B.碳酸钡溶于稀盐酸：CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
C.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
D.把水玻璃滴入盐酸中：SiO2-3+2H+===H2SiO3↓
8.下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )
A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
9.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol•L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1:2，则加入铝粉的质量为( )
A.1.8 g B.2.7 g C.3.6 g D.5.4 g
10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )
A.通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D.都能跟碱溶液反应
二、选择题：(本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意)
11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
12.把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出;另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO-3)为( )
A.b-2ca mol/L B.2b-4ca mol/L
C.2b-ca mol/L D.b-2c2a mol/L
13.下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
C.检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。
D.用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体
14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L(标况下)，
向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为( )
A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g
15.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )
A.C和O2 B.CO2和NaOH溶液
C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液
16.将充有m mL NO2和n mL NO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为
A.m-n3 mL B.n-m3 mL
C.4m-n3 mL D.3m-n mL
17.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是( )
A.7、2 B.5、4 C.6、3 D.3、6
18.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO-3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与 NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
19.取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体;然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )
A.2∶1∶2 B.1∶1∶1
C.5∶5∶4 D.7∶7∶4
20.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 浓硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
2018年高一期末化学精选复习试卷非选择题
三、填空题(16分)
21.(5分)写出下列反应的化学方程式：
(1)红热的木炭和浓硝酸
(2)实验室制氨气
(3)工业上制漂白粉
(4)氨的催化氧化
(5)铜和浓硫酸加热
22.(6分)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内：
A.________，B.________，C.________，D.________;
上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。
23.(5分)硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H2SO4制H2________;
(2)浓硫酸作干燥剂________;
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________;
(4)浓硫酸与铜的反应________;
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。
四、推断题
24.(12分) 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出X和G的化学式：X________，G________。
(2)写出有关变化的化学方程式：
D+丙：_______________________________。
C+G：_______________________________。
(3)写出离子方程式B+H2O：_____________________;
若消耗0.5mol B转移电子 mol 。
五、实验题
25.(13分)(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式________ _。
(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是
________―→________―→________―→________(填装置的编号)。
(3)怎样检查整套装置的气密性
(4)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，
B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。
(5)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。
(6)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
六、计算题
26.(9分)在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。
(1)若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。
①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L
②生成气体折合成标准状况下体积 L;
③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4 mL
(2)若c(SO2-4)+c(NO-3)=5.0 mol•L-1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 g
七、附加题(10分)
27.(6分)1.52 g镁铜合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。请完成下列问题：
(1)该合金中镁与铜的物质的量之比是 ;
(2)NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 ;
(3)得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。
28.(4分)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
请确定混合物的组成和各自的质量
2018年高一期末化学精选复习试卷答案
一、每小题2分，共20分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C C C A C B A D D
二、每小题3分，共30分
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B D C C A B D C B
21.(5分)每个化学方程式1分，无反应条件或不配平得0分，气体符号不写不扣分。 答案略
22.(6分)冷凝管(或直形冷凝管)(1分) 分液漏斗(1分) 漏斗(或普通漏斗) (1分) 容量瓶 (1分) B、D(2分，只答一个且正确得1分，有错的得0分)
23.(每空1分，共5分，其中(3)答出③即得分，其余必须全对才得分)
(1)① (2)② (3)②③④ (4)①④ (5)①③
24.(12分)(1)Na2S(2分)SO3 (2分)
(2)2Na2SO3+O2===2Na2SO4(2分)④SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O(2分)
(3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH- +O2↑(2分)0.5(2分)
25.(13分)
(1)C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(2)④ ② ① ③(2分)
(3)关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好(2分)
(4)验证SO2的存在(1分) 充分吸收SO2(1分) 验证SO2是否已被吸收完全(1分)
(5)无水硫酸铜(1分) 水(1分)
(6)澄清的石灰水(1分) CO2(1分)
26.(9分)(1)①0.75 (2分)②2.24 (2分) ③200 (2分)
(2)38.4(3分)
27. (6分，每空2分)(1)1：2 (2)80% (3)640 mL
28. (4分，全部答对得4分，只答对一项得1分，有错项得0分，只推出物
质没有质量或质量错误得0分)
Al 5.4g (NH4)2SO4 13.2g MgCl2 9.5g
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