2018年高一上学期化学期末试卷及答案
2018年高一上学期化学期末试卷及答案
2018年的高一新生们，马上就要引来高一上学期的期末考试了，化学都复习了吗?化学试卷都做了吗?下面由学习啦小编为大家提供关于2018年高一上学期化学期末试卷及答案，希望对大家有帮助!
2018年高一上学期化学期末试卷选择题
可能要用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题(每题只有一个最佳答案，共48分)
1.下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( )
A.二氧化氮 B.二氧化碳 C.可吸入颗粒物 D.二氧化硫
2.下列有关物质应用的说法正确的是( )
A.生石灰用作食品抗氧剂 B.氢氧化铝用于制胃酸中和剂
C.硫酸可作干燥剂 D.氧化铁能用于制作吸铁石
3.借助新的显微技术，能成功观察到小于200nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最大的是( )
A.雾 B.蛋白质溶液 C.石灰乳 D.硝酸钾溶液
4.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是( )
A. NaOH B. NaClO C. KMnO4 D. Na2O2
5.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏低的是( )
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.溶解后未冷却直接定容
C.容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水 D.胶头滴管加水定容时俯视刻度
6.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是( )
A 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B 将烧瓶中的浓氨水加热
C 加热试管中的氯化铵固体 D 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
7.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液 B.NO(NO2)：水
C.Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 D.Na2CO3固体(NaHCO3)：加热
8.下列说法正确的是( )
A.新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 B.氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾
C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D.常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
9. 表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )
编号 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质
A 液氯 漂白粉 Al2O3 CO
B 纯碱 浓硫酸 CaO 乙醇
C 碱石灰 王水 K2O Cl2
D 胆矾 水玻璃 Na2O2 SO2
10.海带中含碘元素(以I-形式存在)。从海带中提取碘有如下步骤：①将海带焙烧成灰后加水搅拌;②加CCl4振荡;③过滤;④用分液漏斗分液;⑤在滤液中通入足量Cl2。合理的操作顺序是：( )
A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
11.同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数为3∶2 ，则两个容器的体积比是( )
A.3∶2 B.1∶1 C.9∶4 D.1∶2
12. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )
A. 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.1NA电子
B. 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2
C.1mol由乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)组成的混合物中含有碳原子的数目为2NA
D.0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1NA个电子
13.能正确表示下列反应的离子方程式是：( )
A.Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O AlO2-+4NH4++2H2O
D.Cu溶液于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O
14.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最少的是( )
A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4
15.向10 mL浓度均为3 mol•L-1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL，则产生的气体在标准状况下的体积是多少升( )
A.0.448 L B.0.224L C.0.336L D.无法求解
16.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法不正确的是( )
A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L
C.标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
D.常温下，a点溶液显碱性
2018年高一上学期化学期末试卷非选择题
二、非选择题(共6道题，总计52分)
17.(8分)(1)下列各物品或设备
①石英钟表;②陶瓷餐具;③硅太阳能电池;④光导纤维;⑤计算机芯片;⑥玻璃
Ⅰ、所用材料为SiO2 的是： ;
Ⅱ、为硅酸盐的是： 。
(2)下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的
②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的
③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的
④将锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的
18.(6分)在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来，用分数表示即可)。
(1)用NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。
(2)用NO2做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处，则溶液的物质的量浓度为________。
(3)用NO2和O2按4:1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为 。
19.(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：
(1)兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2后，观察到的现象是 ;根据现象可得出的结论是 。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是 。
③C装置的作用是 ，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为________mol。
(2)兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。
① 实验开始后，观察装置A中的现象是：
② 装置C中发生反应的离子方程式是
③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是
20.(12分)如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去.
(1)写出有关物质的名称或化学式：B__________，F______________，H______________.
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是________剂.
(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：___________________________________
21.(4分)已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下4.48L。
(1)求转移电子的数目?
(2)反应后溶液中H+的物质的量为多少?
22.(6分)现有铜、银合金34.4g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应，将生成的气体与3.36L(标况)氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100mL。试通过计算回答下列问题：
(1)原固体混合物中铜和银的质量各是多少?
(2)若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少?
(3)合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为8.96L，反应后溶液中c(H+)=5mol/L，则该混合气体中NO和NO2在标准状况下的体积分别是多少?原硝酸的浓度是多少?
2018年高一上学期化学期末试卷答案
一、选择题(每题3分，共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8
B B C B A C A D
9 10 11 12 13 14 15 16
B C C B A B A C
二、非选择题(共6道题，总计52分)
17.(8分)(1)Ⅰ、①④;Ⅱ、②⑥; (每空2分，共计4分)
(2)①吸水性;②脱水性和强氧化性;③强氧化性 ;④ 酸性或H+的氧化性; (每空1分，共计4分)
18.(6分，每空2分)(1)0.045 mol•L-1(或122.4 mol•L-1)
(2)0.045 mol•L-1(或122.4 mol•L-1) (3)0.036 mol•L-1(或128 mol•L-1)
19.(16分，每空2分)
(1)①湿润的有色(或B中)布条褪色; Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 ②Cl2 + H2O = H+ + Cl-+HClO
③吸收氯气，防止环境污染 0.1(有单位不给分)
(2)①溶液先变为红色，然后褪色。
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ③SO32-+Cl2 + H2O=== SO42-+2Cl- + 2H+
20.(12分，每空2分)(1)浓盐酸 Fe3O4 FeCl3
(2) 催化剂 氧化剂
(3) MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+2H2O+Cl2↑
21.(4分) (1)0.4NA;(2)0.8mol.
22.(6分)(1)12.8g;21.6g (2)0.6mol
(3)v(NO)=2.24L;v(NO2)=6.72L。c(HNO3)=15mol/L
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