高考化学的元素化合物总结归纳

　　化学的元素化合物可是必考题型，这方面知识薄弱的同学们平时做题可别忘了多加强加强啊。下面由学习啦小编为大家提供关于高考化学的元素化合物总结归纳，希望对大家有帮助!

　　化学元素化合物一

　　从知识准备上讲，平时的学习中必须注意：对同族元素，要深刻领会其相似性和递变规律，特别关注各自的特殊性，如卤素学习中要重点掌握单质与金属等反应的相似性，氢化物的稳定性、卤化银的溶解性等的递变规律，氟和碘的有关特性;对同类物质，要认真理解其具有某些通性(共性)的原因，如何应用各自的特性进行鉴别，如酸的通性、碱的通性、铵盐与碱反应和铵盐稳定性等，它们具有通性的原因是由于分别含有相同的H+、OH-、NH4+离子，而与之匹配的酸根离子、金属离子各不相同，又具有各自的特性;对相似或相近的物质，要详尽分析其组成微粒和微粒结构，由此推导其性质，进行全面比较、归纳，认识它们的区别和联系，如液氯和氯水，氧化钠和过氧化钠等。此外，还要注意物质的重要用途及环境保护等热点问题。

　　化学元素化合物二

　　从思维过程上讲，在分析有关元素化合物的问题时，必须紧紧抓住组成结构决定性质、变化，性质、变化决定制法、用途这一化学思维主线。学习中，对物质的性质、变化要联系理论知识进行分析理解，充分挖掘理论知识对学习元素化合物知识的指导作用，对物质的重要用途要从它的性质、变化上加以认识，对化学实验要仔细分析实验原理、认真解释预期的或反常的实验现象、合理进行结论推断，提高自己的分析判断能力。

　　化学元素化合物三

　　从分析方法上讲，一般习题都要审清题意，把握命题意图，明确题目要求，找准解题突破口，而某些考查元素化合物的方框推断题，突破口不明显，这类习题信息量大，综合性强，对学生的思维分析能力要求高，解题的一般方法可概括为以下十六个字：纵观全题，大胆假设，细心验证，灵活变动，具体说，要综合分析转化关系图及其它题设条件，根据题目所给的某个或几个已知条件(转化关系)，估计可能是某种物质就假设是某种物质，代入验证各种转化关系，若能符合每个转化关系即是题目的解，若不能符合所有的转化关系，则要根据题设的条件灵活地进行适当的调整修正，使之满足题设的各种转化关系，从而求得答案。

　　化学元素化合物四

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

　　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的HClO4,H2SO4等

　　26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

　　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

　　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

　　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

　　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应