高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒
在中学阶段溶液中的三个平衡和三个守恒的知识你都知道吗?接下来学习啦小编为你整理了高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒，一起来看看吧。
高中化学溶液中的三个平衡
1. 电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程。
2. 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4;②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4等。
3. 沉淀溶解平衡的应用
沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活以及医疗中可用来进行污水的处理、物质的提纯、疾病的检查和治疗。解决这类问题时应充分利用平衡移动原理加以分析。
当QC>KSP时，生成沉淀;当QC
4. 彻底的双水解
常见的含有下列离子的两种盐混合时，阳离子的水解阴离子的水解相互促进，会发生较彻底的双水解。需要特别注意的是在书写这些物质的水解方程式时，应用“===”，并将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。如：当Al3+分别遇到AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-时，[3AlO2- + Al3+ + 6H2O === 4Al(OH)3↓];当Fe3+分别遇到CO32-、HCO3-、AlO2-时;还有NH4+与Al3+;SiO3与Fe3+、Al3+等离子的混合。
另外，还有些盐溶液在加热时，水解受到促进，而水解产物之一为可挥发性酸时，酸的挥发又促进水解，故加热蒸干这些盐溶液得不到对应的溶质，而是对应的碱(或对应的金属氧化物)。如：
①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐溶液蒸干后得到氢氧化物，继续加热后得到金属氧化物，如FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2溶液蒸干灼烧得到的是Fe2O3、 Al2O3、MgO而不是FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2固体;
②金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐溶液蒸干后得到原溶质，如Al2(SO4)3、Fe(SO4)3等。
③阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等溶液蒸干后也可得到原溶质;
④阴阳离子均易水解，此类盐溶液蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2CO3等;
⑤不稳定化合物的水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca (HCO3)2溶液，蒸干后得到CaCO3;⑥易被氧化的物质，其溶液蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3等，蒸干后得到其氧化产物Fe2(SO4)3、Na2SO4等。
高中化学溶液中的三个守恒
在中学阶段的电解质溶液中的三个守恒包括：电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
1. 电荷守恒：电解质溶液中所以阳离子阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带有的负电荷总数相等。如：NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-和OH-这几种离子，便有如下关系：c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +c(OH-) + 2c (CO32-)。
2. 物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是不会改变的，因而是守恒的，如Na2S溶液中，n(Na ) : n(S)=2 : 1，但S2—、HS—都能水解，故S元素以S2—、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下的守恒关系：c (Na+) ===2c(S2-) + 2c (HS-) + 2c(H2S)。
3. 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。如：NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物，NH3、OH—、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+) + c(H2CO3)= c(NH3) + c(OH—) + c (CO32—)，再如：Na2CO3溶液中质子守恒的关系是：c(OH—)= c(H+) + c(HCO3—) + 2c(H2CO3) 或c(H+) = c(OH—) -c(HCO3—)-2c(H2CO3)。
4. 离子浓度关系和离子浓度大小的比较
一般来说，有关离子浓度关系判断的试题要联想到上述三个守恒，或其中两个叠加或变形等。而离子浓度大小的比较是该部分内容中最常见的题型，除利用好上述守恒外，还要考虑其它方面的影响，如单一的酸或碱溶液考虑电离，单一的盐溶液考虑水解;混合溶液如果不反应，即考虑电离又考虑水解，如果反应还要考虑过量与不过量。
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