必修一化学知识点

　　化学理论知识是化学学科的主干知识,那么你知道化学必修一都有哪些知识点吗?接下来学习啦小编为你整理了必修一化学知识点，一起来看看吧。

　　必修一化学知识点：化学计量在实验中的应用

　　1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

　　2、五个新的化学符号：

　　3、各个量之间的关系：

　　4、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)

　　C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。

　　5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：

　　①质量分数W

　　②物质的量浓度C

　　质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)

　　已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

　　【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式记不清，可设体积1L计算)。

　　6、一定物质的量浓度溶液的配制

　　(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在具体实验时，应写规格，否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

　　(2)配制的步骤：

　　①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)

　　②称取(或量取)

　　③溶解(静置冷却)

　　④转移

　　⑤洗涤

　　⑥定容

　　⑦摇匀。

　　(如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶)。

　　例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

　　(1)计算：需无水Na2CO3 5.3 g。

　　(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。

　　(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

　　(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

　　(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。

　　注意事项：

　　①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

　　②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。

　　③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

　　④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。

　　⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。

　　⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

　　必修一化学知识点： 离子反应

　　一、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

　　1、化合物

　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)

　　(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

　　(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

　　(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

　　电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

　　2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

　　3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、离子反应：

　　1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

　　2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)

　　①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

　　②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

　　常见易溶的强电解质有：

　　三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

　　③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

　　④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

　　3、离子方程式正误判断：(看几看)

　　①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

　　②看是否可拆。

　　③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

　　④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

　　4、离子共存问题

　　(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　(2)审题时应注意题中给出的附加条件。

　　①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。

　　②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。

　　③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　必修一化学知识点： 化学实验基本方法

　　一、熟悉化学实验基本操作

　　危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;

　　浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品

　　二、混合物的分离和提纯：

　　1、分离的方法：

　　①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

　　②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

　　③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

　　④分液：互不相溶的液体混合物。

　　⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

　　2、粗盐的提纯：

　　(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

　　(2)步骤：

　　①将粗盐溶解后过滤;

　　②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;

　　③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;

　　④蒸发、结晶得到精盐。

　　加试剂顺序关键：

　　(1)Na2CO3在BaCl2之后;

　　(2)盐酸放最后。

　　3、蒸馏装置注意事项：

　　①加热烧瓶要垫上石棉网;

　　②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;

　　③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

　　④冷凝水由下口进，上口出。

　　4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

　　①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;

　　②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

　　③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

　　三、离子的检验：

　　①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

　　③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。

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