氢氧化钠变质的常见陷阱
氢氧化钠变质的常见陷阱
氢氧化钠是化学学习的一个重点物质，那么你知道它的变质里都有哪些原因吗?接下来学习啦小编为你整理了氢氧化钠变质的常见陷阱，一起来看看吧。
氢氧化钠变质的原因
1.氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反应生成碳酸钠才是化学变化。反应化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。所以氢氧化钠固体必须 保存。
2.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反应化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为 。
【常见陷阱】
①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。
注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。
②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。
注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反应，使瓶口与瓶塞黏合在一起
氢氧化钠变质检验方法
【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进行鉴别。
【方法】1.加酸，如稀盐酸 现象：有气泡产生。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2.加碱，如Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液 现象：有白色沉淀产生。
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH; Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
3.加盐，如CaCl2或Ca(NO3)2溶液、BaCl2或Ba(NO3)2溶液。 现象：有白色沉淀产生。
Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+ Ca(NO3)2 =CaCO3↓+2NaNO3;
Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+ Ba(NO3)2 =BaCO3↓+2NaNO3。
【常见陷阱】
①直接加入无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。
注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红
②滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质
注意：盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反应了，所以看不到气泡。
氢氧化钠检测部分变质
【分析】样品溶液中溶质的成分
1.如果氢氧化钠溶液是部分变质，溶液中的溶质是碳酸钠(Na2CO3)和氢氧化钠(NaOH) 混合物;
2.如果氢氧化钠溶液是全部变质，溶液中的溶质是碳酸钠(Na2CO3);
3.如果氢氧化钠溶液是没有变质，溶液中的溶质是氢氧化钠(NaOH);
因此，要想检验氢氧化钠(NaOH)是否存在，必须要除去碳酸钠(Na2CO3)的干扰。
【实验操作】
1.先除去碳酸钠(Na2CO3)。试剂：加入足量的氯化钡溶液(或氯化钙溶液)，过滤。
2.检验氢氧化钠(NaOH)的存在。试剂：向所得滤液中加入无色酚酞(或硫酸铜溶液)。
现象1：①产生白色沉淀，②无色酚酞变红(或产生蓝色絮状沉淀)。
结论：氢氧化钠部分变质。
现象2：①产生白色沉淀，②无色酚酞不变色(或不产生蓝色絮状沉淀)。
结论：氢氧化钠完全变质。
【常见陷阱】
①直接加入无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。
注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红。
②不是加入盐，而是加酸或碱;注意：检验部分变质，只能加盐。
除去碳酸钠时，不能用Ca(OH)2(氢氧化钙)，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。反应方程式Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
除去碳酸钠时，不能用酸，因为酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应。
③不是加入足量的盐，而是少量的盐;注意：盐必须足量，原因是要排除碳酸钠的干扰。
四、探究如何除去部分变质后的杂质：
1.将变质后的氢氧化钠固体充分溶解在水中;
2.加入适量的Ca(OH)2溶液(石灰水)或Ba(OH)2溶液;
3.过滤后可得到氢氧化钠溶液;若将溶液蒸发溶剂便得到氢氧化钠固体。反应化学方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
【常见陷阱】
注意：如果除杂，只能加碱
①不能选用盐酸或硫酸等酸溶液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。
②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会和碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。
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