化学晶体结构中常见的问题
化学晶体结构中常见的问题
高中化学教材中的“晶体结构与性质”内容,是微观分子、原子结构与宏观物质产生联系的桥梁,该部分知识有助于学生建立系统、完整的物质结构观,在中学化学教学中占有重要地位。接下来学习啦小编为你整理了化学晶体结构中常见的问题，一起来看看吧。
化学晶体结构中常见的问题：混合型晶体能导电
晶体除了离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体外，还有一种过渡型晶体。例如石墨的晶体就是层状结构，每一层内的每个碳原子以3个共价键与另外3个碳原子相连，6个碳原子在同一平面内连接成正六元环形的蜂窝式平面网状结构在同一个平面的碳原子还剩下一个p轨道，它们相互重叠，此p轨道中的一个电子可以在层内移动。石墨晶体中层与层之间的距离较大，层与层之间以微弱的范德华力结合。
由于石墨晶体中同一层内是平面网状结构，碳原子与碳原子之间以共价键结合，共价键的键能很大，极难破坏，所以石墨的熔点很高，化学性质也很稳定。由于同一层内还有一个p电子可在层内自由移动，类似金属的自由电子，所以石墨能导电和导热。但电子只能在层内移动，而难以在层间流动，因而沿层状状方向的导电性优良，而垂直方向的导电性却很差，两个方向的导电性相差近万倍。由于层与层之间仅以微弱的范德华力结合，所以石墨片层之间容易滑动。属于过渡型晶体的还有层状结构的黑磷和线状或片状的硅酸盐(天然硅酸盐云母是一种片状晶体)等。
化学晶体结构中常见的问题：臭氧(O3)是极性分子
化学晶体结构中常见的问题：易混知识
1. 只有离子晶体中才含有离子键。离子晶体中一定含有离子键，可能也含有共价键。如NaCl晶体中只有离子键，NaOH晶体中既有离子键，又有极性共价键。
2. 离子晶体和原子晶体里没有单个分子，因此NaCl、SiO2等不是分子式而是化学式，表明了晶体中阴、阳离子或原子的最简个数比。
3. 含有共价键的晶体可能是分子晶体、原子晶体或离子晶体。原子晶体中一定含有共价键，分子晶体和离子晶体中不一定含有共价键，如Ne、NaCl等。
4. 含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体。
5. 由原子直接构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体(如Ne)或金属晶体。
6. 全部由非金属元素构成的晶体不一定为分子晶体，如NH4Cl。
7. 具有导电性的晶体不一定是离子晶体或金属晶体，如Si、石墨。也就是说原子晶体不一定为绝缘体。
8. 溶于水能导电的晶体不一定是离子晶体，如HCl。
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