化学反应原理单元检测题及答案(2)
化学反应原理单元检测题答案
1.A答案：2B答案：3D
4解析：
解析:根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则AC错误，B正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态 D错误。
答案B
5解析：ΔH2=+483.6 kJ/mol。热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，且|ΔH1|=|ΔH2|，所以B对。
答案：B
6解析：油价没有降低;生物柴油燃烧会产生CO2;太阳能是安全可再生能源，所以A、B、C都不正确。
答案：D
7解析：反应的吸放热与反应条件无关，放热反应也可能需要加热，所以①、③不正确。
答案：C
8解析：CH4燃烧是放热反应，所以A、B不正确，D中ΔH的数值与计量数不一致。
答案：C
9解析：23 g C2H5OH为0.5 mol，由已知热化学方程式可推知，放出的热量为×(Q3-Q2+3Q1)=(1.5Q1-0.5 Q2+0.5Q3) kJ。
答案：D
10解析：燃烧热、中和热ΔH均小于零，①④错，③应为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。
答案：D
11解析：该反应为放热反应，但是常温下能自动进行的反应不一定是放热反应，吸热反应如氢氧化钡与氯化铵反应在常温下就可以发生。
答案：C
12解析：根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故上述方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由上述方程式可知丁烷的燃烧热为2900 kJ/mol。
答案：D
13解析：硫磺变成硫蒸气需要吸收热量;在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热;Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应，则ΔH>0;H2SO4的浓溶液与NaOH溶液混合时要放热。
答案：D
14解析：A→F与F→A互为逆反应，则反应热在数值相等，符号相反，故A项正确;根据盖斯定律和能量守恒定律可知B、C正确、D错误。
答案：D
15解析：根据盖斯定律，②×2-①-③×4得2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1311.7 kJ·mol-1，N2H4与NO2反应生成1 mol H2O(l)所放出的热量为=327.9 kJ。
答案：B
16解析：由×①+×②得：H3F3(g)===3HF(g) ΔH3=ΔH1+ΔH2=(a+b) kJ·mol-1=(0.5 a+1.5b) kJ·mol-1。
答案：D
17解析：题中所给三个热化学方程式均为放热反应，a，b，c均为负值，1 mol H2(g)充分燃烧生成液态水时比生成气态水时放出的热量多，故a>b,2 mol H2(g)充分燃烧生成液态水时放出的热量是1 mol H2(g)充分燃烧生成液态水时放出的热量的2倍，故c=2b。
答案：D
18解析：由于P原子半径大于Cl 原子，故P—P键的键能小于P—Cl键的键能，A项错误;因PCl5固态和气态间转化的热效应不确定，Cl2(g)+PCl3(g)= PCl5(s)的反应热△H不可求;B
项错误;设Cl—Cl键的键能为x, P—P键的键能为y，则有：6y+6x-12×1.2c=a，6y+10x -20c=b，解得x=(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1，y=(5a-3b+12c)/12 kJ·mol- 1，故C正确，D错误。
答案：C
19答案：(1)Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) ΔH=-411.01 kJ/mol
(2)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
(3)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol
(4)C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2900 kJ/mol -2680 kJ/mol
(5)CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+157 kJ/mol
20解析：由图不难得出：由P(s)和Cl2(g)反应生成1 mol PCl3(g)时，放出306 kJ的能量，故其热化学方程式为：2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH=-612 kJ/mol或P(s)+Cl2(g)===PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol;由PCl3(g)和Cl2反应生成1 mol PCl5(g)时，放出93 kJ的能量，故PCl5分解生成PCl3和Cl2时要吸收93 kJ的能量，其热化学方程式为：PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ/mol;P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=-306 kJ/mol+(-93 kJ/mol)=-399 kJ/mol。
答案：(1)2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH=-612 kJ/mol或P(s)+Cl2(g)===PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol
(2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ/mol
(3)-399 kJ/mol
21解析：中和热的测定是以“强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol液态水时所放出的热量”为标准的，所以中和热与所取用的酸和碱的量无关。但是要注意防止热量的损失影响中和热。另外读取混合液的温度时要把握好，一定要读取混合液的最高温度。
答案：(1)NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
(2)减少热量损失 用水将温度计冲洗干净并用滤纸擦干
(3)ACE (4)-51.8 kJ/mol
22答案：解析：由于CaO和H2O的反应为放热反应，使温度升高，根据热胀冷缩的原理，会使红墨水柱沿开口端上升。若换成NaCl，NaCl溶于水热效应不明显，红墨水基本不动，NH4NO3溶于水吸热，使U型管里左端红墨水柱上升，开口端下降。
(1)U型玻璃管里的红墨水会沿开口端上升
(2)检查装置气密性
(3)CaO和水反应放出热量，使大试管中的空气膨胀，引起U型管中的红墨水柱不再相平
(4)CaO+H2O===Ca(OH)2
(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量
(6)红墨水柱基本不动 U型管里左端红墨水柱上升，开口端下降
23解析：由已知可得：CaCO3 ～ CO2
100 g 1 mol
80 g n(CO2)
解得：n(CO2)=0.8 mol
根据题目信息可列方程组
解得：n(CH4)=0.32 mol，n(CO)=0.48 mol
所以：===。
答案：2:3
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