初三化学中考备考资料

　　化学是初中教学的重要组成部分,接下来学习啦小编为你整理了初三化学中考备考资料，一起来看看吧。

　　初三化学中考备考资料：溶液的浓度

　　一、基本考点

　　考点1.溶液组成的表示方法

　　(1)溶液的组成：溶质和溶剂。

　　(2)浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

　　(3)用溶质质量分数准确表示溶液的组成;

　　①定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。

　　②公式：

　　溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100)*100%

　　溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量

　　③溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度。

　　考点2.配制一定溶质质量分数的溶液

　　(1)步骤：

　　①计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量(固体计算出质量，液体计算出体积)。

　　②称量或量取;称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积。

　　③溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。

　　(2)用到的主要仪器：烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。

　　二、能力与综合考点

　　考点3.溶解度与溶质质量分数的关系(拓展考点)

　　在饱和溶液中：

　　溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100)*100%

　　考点4.化学方程式与溶质质量分数的综合计算(学科内综合考点)化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。

　　命题主旨往往以混合物(杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数)与某溶液反应，根据产生的气体(有时运用质量守恒定律确定)或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和—反应后生成沉淀的质量—反应后逸出的气体的质量。

　　初三化学中考备考资料：燃烧和灭火

　　一、基本考点

　　考点1.燃烧

　　(1)定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。(2)燃烧的条件：

　　①可燃物;

　　②必须与氧气(或空气)接触;

　　③温度要达到着火点。

　　(3)注意：我们所见到的燃烧一般都是可燃物在空气或氧气中的燃烧，事实上，燃烧还可以在其他一些气体环境中进行。例如镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，钠在氯气中燃烧，因此，凡是发光、放热的剧烈的氧化反应都叫燃烧。

　　考点2.灭火的原理和方法

　　(1)燃烧需要同时满足三个条件，若破坏其中的任何一个条件，就能达到灭火的目的。由燃烧的条件可推论灭火的原理：

　　①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;

　　②使可燃物隔绝氧气(或空气);

　　③使温度降低到可燃物的着火点以下。

　　(2)以下几种灭火的方法都是利用了上述原理：

　　①将未燃烧的可燃物搬离火灾现场，就是清除可燃物;

　　②用沙土灭火，就是使可燃物隔绝空气;

　　③用水灭火，就是使温度降低到可燃物的着火点以下。

　　(3)常用灭火器有：泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器，应根据不同的火灾，采用不同的灭火器。

　　考点3.爆炸及易燃物、易爆物的安全知识

　　(1)爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　(2)易燃物、易爆物的安全知识：一般来说，易燃物指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自然或遇火可以燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。易爆物指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质等。易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易燃烧或发生爆炸。因此，在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。

　　二、能力与综合考点

　　考点4.燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸的关系(拓展考点)

　　(1)燃烧和缓慢氧化的相同点是：

　　①都是氧化反应;②都放出热量;

　　不同点是：

　　①燃烧剧烈，缓慢氧化不剧烈，

　　②燃烧发光，缓慢氧化不发光。

　　(2)自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。

　　初三化学中考备考资料： 分子和原子

　　一、基本考点

　　考点1.分子

　　(1)分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　(2)分子的基本性质：

　　①分子的质量和体积都很小。1个水分子质量约为3×10-26kg;1滴水(以20滴水为1mL计)中大约有1.67×1021个水分子，分子是肉眼看不见的微观粒子。

　　②分子在不断地运动。分子总是在不断运动着，蔗糖在水中的扩散，湿衣服晾干等都是分子运动的结果。分子的运动与温度有关，温度高时分子运动得快，温度低时分子运动得慢。

　　③分子间有间隔。物质的三态变化就是因为分子间的间隔不同的缘故，物体的热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。

　　④同种分子，化学性质相同;不同种分子，化学性质不相同。

　　⑤分子可以构成物质。

　　考点2.原子

　　(1)原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

　　(2)原子的基本性质：

　　①原子的体积和质量都很小。

　　②原子是不停地运动的，且运动与温度有关，温度高时运动得快，温度低时运动得慢。

　　③原子间也有间隔。

　　④原子可以直接构成物质。

　　(3)原子与分子的区别和联系(见下表)。

　　二、能力与综合考点

　　考点3.运用分子、原子的知识解释现象(拓展考点)

　　日常生活中常见的一些现象，可从物理变化和化学变化中分子、原子的变化方面去分析。物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，只

　　是分子之间的距离与分子间位置发生变化而已。如水加热变成水蒸气，水分子本身没有发生变化，只是水分子间的间隔变大了，其化学性质也没有变化。物质在发生化学变化时，分子发生了本质的变化，

　　变成了其他物质的分子，如水 → 氢气+氧气。新的分子的形成是原子重新组合的结果，因此化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合成新的物质的分子。根据以上分析的原理可以从微观角度解释物质的变化现象。

猜你感兴趣的：

1.初中化学中考备考策略

2.化学中考备考方案

3.初三化学中考备考反思

4.初三化学复习备考计划

5.人教版化学中考复习资料