高二化学学业水平测试知识点
高二化学学业水平测试知识点
会考不仅是高考的必要条件,更是体现中学生全面发展、衡量学生综合素质的一种考查方式.接下来学习啦小编为你整理了高二化学学业水平测试知识点，一起来看看吧。
高二化学学业水平测试知识点：化学实验基础方法
【1】 常见化学仪器及处理方法和标志
1常见仪器及操作
(1) 试管，用于少量物质溶解或发生反应的容器，也常用于制取，收集少量的气体;
装溶液不超过试管容积的二分之一，如需加热，不超过溶剂的三分之一。
(2) 蒸发皿，用于溶液的蒸发，浓缩，结晶;溶液不超过溶剂的三分之二。
(3) 蒸馏瓶，用于液体的蒸馏;加热时，加沸石或碎瓷片以防止暴沸，液体加入量不要
超过容积的二分之一，蒸馏或分馏时，温度计水银球放在支管口。
(4) 冷凝管的下进上出。
【2】 过滤【物理方法】
1. 仪器，玻璃棒，烧杯，漏斗，铁架台，滤纸
2. 定义，除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
3. 要点，一贴二滴三靠
【3】 蒸发【物理方法】
1. 仪器，玻璃棒，蒸发皿，酒精灯，铁架台
2. 定义，将溶液浓缩，溶剂气化或溶质已晶体析出的方法。
3. 要点，加热时，玻玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅;蒸发皿中出现较多固体时停止
加热。
4. 【注】
(1) 蒸发结晶;通过减少溶剂而使溶液达到饱和，从而析出晶体。如除去NaCl晶体
中的KNO3。
(2) 冷去结晶;通过降温而是溶质溶解度降低，从而析出晶体。如去除KNO3晶体中
的NaCl。
【4】蒸馏【物理方法】
1. 仪器，酒精灯、冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台、导管、牛角管、平
地烧瓶
2. 定义，利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
3. 要点，实验停止时，先停止加热，后停水;溶液不可蒸干。
【5】萃取【物理方法】
1. 仪器，分液漏斗、铁架台、烧杯
2. 定义，利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种
溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
过程，(1)装液【注】装液前先检验装置的气密性
(2)振荡; (3)静置;(4)分液。
3.注，萃取剂与水互不相溶;萃取剂和溶质不发生反应;溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在水中的溶解度。
高二化学学业水平测试知识点：化学计量的计算
阿伏加德罗定律
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即―三同‖定―一等‖。
2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
(4)要用到22.4L·mol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;
(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;
(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;
(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。
高二化学学业水平测试知识点：基本理论
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 +H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28 单质分子中一定不含有极性键。
29 共价化合物中一定不含有离子键。
30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32. 单质晶体一定不会是离子晶体。
33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
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