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会考化学知识点总结

时间: 芷琼1026 分享

  会考不仅是高考的必要条件,更是体现中学生全面发展、衡量学生综合素质的一种考查方式.下面是学习啦小编为你整理的会考化学知识点总结,一起来看看吧。

  会考化学知识点总结(一)

  1. 与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

  2. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

  3. 甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-

  4. 离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质

  5. 同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

  6. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm

  7. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

  8. 过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。

  9. 溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多。

  10. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

  11. 氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

  12. 失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。

  13. 在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

  14. 胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

  15. 氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

  16. 能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

  17. 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

  18. 取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

  19. 胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

  20. 常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

  21. 氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3,

  会考化学知识点总结(二)

  1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

  2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,

  3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:

  第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括:①AgNO3

  第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:

  ① 可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

  ② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

  ③ S2O32- 离子方程式:S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

  ④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)若加HI溶液,最终会氧化得到I2。

  ⑤ AlO2- 离子方程式:AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。

  4、浓硫酸的作用:

  ①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

  ③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

  ⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

  ⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

  5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:

  ①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

  6、既能与酸又能与碱反应的物质

  ① 显两性的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3

  ② 弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

  ③ 弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

  ④ 氨基酸。

  ⑤ 若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2, Na2CO3、Na2SO3也可以。

  7、有毒的气体:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

  8、常温下不能共存的气体:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

  9、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

  10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

  11、能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。

  会考化学知识点总结(三)

  1. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定:要看离子浓度大小?

  2. N2(气)+3H2(气)=2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时,平衡不移动,体积可变时,平衡向气体系数和大的方向(逆)移动?

  3. 单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子?

  4. 醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸?

  5. 醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇,则不能氧化成醛,更不能氧化成酸?

  6. 化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物?

  7. 凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类?

  8. 一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水?

  9. 如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?不一定:乙炔和苯不是同一种烃?

  10. 凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体?非电解质?不一定:比如乙酸钠是离子晶体?

  11. 电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色?

  12. 离子的核外都一定有电子?不一定:H+的核外没有电子?

  13. 在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。

  14. 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸),但能与碱反应。

  15. 用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应,均有3mol电子发生转移 。

  16. 与氢气加成的:苯环结构(1:3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。

  17. 能与NaOH反应的:—COOH、 、、-X。

  18. 能与NaHCO3反应的:—COOH

  19. 能与Na反应的:—COOH、 、-OH

  20. 能发生加聚反应的物质:烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

  21. 能发生银镜反应的物质:凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。


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