质量守恒定律和化学方程式知识点
质量守恒定律的理解和化学方程式书写及计算在中学化学中的地位举足轻重,接下来学习啦小编为你整理了质量守恒定律和化学方程式知识点，一起来看看吧。
质量守恒定律和化学方程式知识点
1.质量守恒定律的内容和解释
⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
⑵质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
2.化学方程式的书写
⑴化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2H2+O2==点燃==2H2O
4 32 36
①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
③每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
⑶书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础; ② 必须遵守质量守恒定律。
⑷化学方程式的书写方法
①写：根据客观事实，正确书写反应物和生成物的化学式。
②配：根据质量守恒定律，配平化学方程式，使反应前后各元素原子数目相等。
③标：标出反应条件已经生成物中的气体(↑)和沉淀(↓)。
3.化学方程式的意义
⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
⑵量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。
注意的问题
1.对质量守恒定律的理解
⑴质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
⑵质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
⑶化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
⑷不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2.写化学方程式时常出现的错误：
⑴不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
⑵不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
⑶化学式书写错误。
⑷写错或漏写反应条件。
⑸错标或漏标“↑”(气体生成符号)、“↓”(沉淀符号)。
“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。
“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。
质量守恒定律和化学方程式知识点
例1：下列说法中，符合质量守恒定律的是
A. 蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量
B. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等
D. 粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量
【解析】应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳的质量之和应等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，而不等于蜡烛的质量，选项A是错误的。
镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量应等于参加反应的镁和氧气的质量总和，所以氧化镁的质量比镁的质量增加了，选项B是正确的。
高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量总和一定等于分解的高锰酸钾的质量。由于氧气逸出，剩余物的质量比原反应物的质量小，选项C是错误的。
选项D的变化不属于化学变化，所以不能用质量守恒定律解释。故本题选B。
【答案】B
例2：现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是
A. 1：l B.2：1 C.5：l D. 4：l
【解析】 A + B = C + D
参加反应的物质的质量 10g 8g 4g
由质量守恒定律可得参加反应的B的质量为8+4-10=2g，则参加反应的A与B的质量比为10：2=5：1
【答案】C
例3：在化学反应A+B=C+D中，有10gA与20gB恰好完全反应，生成5gC。若反应后生成5gD，则参加反应的A的质量是
A. 5g B. 4g C. 2g D. 1g
【解析】此题考查了质量守恒定律的运用。根据反应物A+B的质量总和10+20=30(g)，可推知生成物的质量总和为30g。已知生成的C是5g，则D的质量应是30-5=25(g)，由此可知反应物和生成物各物质之间的质量比为10∶20∶5∶25，再运用这个质量比，计算生成5gD，需要A的质量是2g。
【答案】C
例4：著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药—三硝酸甘油酯，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为
4C3H5N3O9=12CO2↑+10H2O↑+6Ⅹ↑+O2↑
(1)Ⅹ的化学式是
(2)推断Ⅹ的化学式的依据是
【解析】本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变。
反应前 反应后
碳原子个数：12 碳原子个数：12
氢原子个数：20 氢原子个数：20
氮原子个数：12 氮原子个数：0
氧原子个数：36 氧原子个数：36
所以6X中共有12个氮原子，X的化学式为N2
【答案】(1)N2 (2)质量守恒定律
例5：某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是
A. 一定含有C、H、O三种元素
B. 一定含有C、H元素，不含O元素
C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素
D. 可能含有C、H、O元素
【解析】从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素. 由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了。
【答案】选C
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