2017高中化学选修三晶体知识点
晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类，这也是高中化学考试中最容易丢分的知识点之一，我们要做好强化复习。下面是学习啦小编为您整理的高中化学选修三晶体知识点，希望对您有所帮助!
高中化学选修三晶体知识点(一)
构成晶体的微粒间通过分子间作用力相互作用所形成的晶体，称为分子晶体。分子晶体中存在的微粒是分子，不存在离子。较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体等。
分子晶体中存在的相互作用力主要是分子间作用力，它是分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，也叫范德华力。分子间作用力只影响物质的熔沸点、硬度、密度等物理性质，分子晶体一般都是绝缘体，熔融状态不导电。
对于某些含有电负性很大的元素的原子和氢原子的分子，分子间还可以通过氢键相互作用。氢键的形成条件：它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力形成，(它不属于化学键)一般表示为X-H…Y。这种静电吸引作用就是氢键。氢键同样只影响物质的熔沸点和密度，对物质的化学性质没有影响
分子晶体的结构特征：
没有氢键的分子密堆积排列，如CO2等分子晶体，分子间的作用力主要是分子间作用力，以一个分子为中心，每个分子周围有12个紧邻的分子存在。
还有一类分子晶体，其结构中不仅存在分子间作用力，同时还存在氢键，如：冰。此时，水分子间的主要作用力是氢键，每个水分子周围只有4个水分子与之相邻。称为非密堆积结构。
说明：
1、分子晶体的构成微粒是分子，分子中各原子一般以共价键相结合。因此，大多数共价化合物所形成的晶体为分子晶体。如：部分非金属单质、非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸以及绝大多数的有机物等都属于分子晶体。但并不是所有的分子晶体中都存在共价键，如：由单原子构成的稀有气体分子中就不存在化学键。也不是共价化合物都是分子晶体，如二氧化硅等物质属于原子晶体。
2、由于构成晶体的微粒是分子，因此分子晶体的化学式可以表示其分子式，即只有分子晶体才存在分子式。
3、分子晶体的微粒间以分子间作用力或氢键相结合，因此，分子晶体具有熔沸点低、硬度密度小，较易熔化和挥发等物理性质。
4、影响分子间作用力的大小的因素有分子的极性和相对分子质量的大小。一般而言，分子的极性越大、相对分子质量越大，分子间作用力越强。
5、分子晶体的熔沸点的高低与分子的结构有关：在同样不存在氢键时，组成与结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，分子晶体的熔沸点增大;对于分子中存在氢键的分子晶体，其熔沸点一般比没有氢键的分子晶体的熔沸点高，存在分子间氢键的分子晶体的熔沸点比存在分子内氢键的分子晶体的熔沸点高。
6、分子晶体的溶解性与溶剂和溶质的极性有关：一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂?D?D这就是相似相溶原理。
高中化学选修三晶体知识点(二)
相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体称为原子晶体。构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的相互作用力是共价键，由于共价键的键能比分子间作用力要大得多，因此原子晶体具有很高的熔沸点和硬度，一般不导电(硅属于半导体材料)，一般不溶于溶剂等性质。
常见的原子晶体有：金刚石、晶体硅、二氧化硅和碳化硅等。
2、原子晶体中原子间以共价键相互连接，但并不是存在共价键的晶体就是原子晶体。如：水、干冰等晶体都存在共价键，但它们属于分子晶体。
3、判断晶体类型的依据：
(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体,构成晶体的微粒是分子，微粒间的相互作用是分子间作用力;对于原子晶体，构成晶体的微粒是原子，微粒间的相互作用是共价键。
(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多，硬度、密度也要大得多。
(3)依据导电性判断：分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能导电;原子晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体。
(4)依据硬度和机械性能判断：原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。
5、CO2、SiO2都属于第ⅣA族的氧化物，但两者的熔沸点、硬度等物理性质存在较大的差异，但CO2却比SiO2稳定得多：主要是因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔化时CO2是破坏范德华力而SiO2是破坏化学键。所以SiO2熔沸点高。而破坏CO2分子与SiO2时，都是破坏共价键，而C-O键能>Si-O键能，所以CO2分子更稳定。
高中化学试题特点分析
一、坚持立徳树人，传承优秀科技文化
1.呈现中国成就，传递爱国情怀。通过试题素材、考核知识点以及情景设置等角度，着力引导考生关注我国社会、经济和科学技术的发展，弘扬社会主义核心价值观。挖掘历史文献和顶级科研论文的合适资料，以中国古代科技文明、我国科学家最新研究成果编制试题，体现中国传统科技文化对人类发展和社会进步的贡献，引导青年学生热爱化学，为国奉献。例如，第8题以我国古代由砷矿提取三氧化二砷技术为背景，考查物质的基本分离操作方法。
2.渗透研究过程，激发科学精神。第9题以3个分子式均为C6H6的化合物展开设问，这三种物质结构是19世纪中后期三位化学家提出的苯的三种结构。包括由库勒提出的凯库勒式，由杜瓦提出具有双环结构的杜瓦苯，拉敦保格提出来的三棱柱结构。由于凯库勒结构比较符合苯的化学性质，一直沿用至今。该道试题设置的目的是让学生尊重物质化学性质的事实和证据，不迷信已有的研究成果，养成敢于质疑、勇于创新的科学精神。
二、健全考查体系，科学选拔优秀人才
1.落实大纲修订思路，考查必备知识内容。今年高考化学试题的设计贯彻考试大纲修订的指导思想，通过科学设计试卷结构，落实考查目标和考查要求。首先是落实考查化学学科的必备知识和方法。化学作为一门自然科学，既有自己的科学体系，又有与之适应的学习方法。中学化学中的基本理论体现在化学反应原理和物质结构理论两个层面，以两大理论为指导，学习常见无机物和有机物的组成、结构、反应和应用。必备知识内容，包括熟悉最为基本的元素及其化合物的性质、反应以及相互转化规律，化学反应原理和物质结构知识的精髓，基本化学实验操作方法和实验设计思想。试卷在考查必备知识的同时，还注重考查学生综合运用学科知识的能力，例如第13题以电解质溶液中的各种化学平衡为题材，呈现平衡数据关系图，加大考查学生运用平衡原理、元素化合物知识综合分析问题能力。
2.呈现真实化学问题，考查应用实践能力。化学是一门中心科学，与材料科学、生命科学、环境科学、能源科学等联系紧密，是这些科学的基础;化学又是一门创造新物质的科学，通过日益发展的合成技术，为人类社会提供了农药、化肥、医药和种类繁多的新材料等等。今年高考化学试题命制正是从化学科学这一特点出发，牢牢把握化学应用性在学习化学中的有力杠杆作用，广泛联系实际创设化学应用情景，引领学生正确认识化学对社会发展和人类进步的巨大贡献，认识化学学科的价值。例如，试题所运用实际情景主要有新材料制备、废物综合利用、环境保护技术、有机新物质合成、无机化工生产以及新技术性能源等，要求学生将化学基础知识、基本原理和方法运用到实际生产生活中，解释生活中相关的现象，解决工业生产的问题。
3.创新试题情境素材，探索创新意识考查。在化学学科领域，创新思维的能力形式包括合成新物质、阐释反应机理或新的结构理论、发现新的合成方法以及应用新的分析测试技术等。今年的高考化学对创新思维能力的考查主要体现在推理实验现象、设计合成路线、阐释结构与性质的规律等三个方面。例如，第36题“设计用环戊烷和2-丁炔为原料制备 的合成路线”，要求考生利用逆合成分析方法解析目标有机物，将其分解为题目提供的简单有机物，结合已学知识和题目给出的反应信息，设计出符合要求的合成路线。
三、展现学科价值，渗透绿色化学思想
化学是一门具有实际应用意义的学科，并且与材料科学、生命科学、环境科学等相融合产生了诸多的交叉学科;化学又是一门创造新物质的科学，通过化工生产和日益发展的合成技术，为人类社会提供了农药、化肥、医药和种类繁多的新材料等等。化学知识和理论是实施化工生产、环境保护和新材料、新物质合成制备的技术储备和理论支撑。试卷设计了化学与生活的试题，让学生了解化学在生活中的应用，正确地认识化学的价值和功能，例如，第7题的常见生活用品、第11题的金属电化学防腐、第27题锂离子电池的电极材料、第35题的非线性光学材料、第36题有机光电材料中间体等等。
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