化学物质及其变化知识点

时间：2017-03-09 15:46:45 芷琼1026由分享

　　化学物质是化学运动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。化学物质知识点你都掌握了吗?接下来学习啦小编为你整理了化学物质及其变化知识点，一起来看看吧。

　　化学物质及其变化知识点

　　物质的分类

　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

　　物质的化学变化

　　物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　　1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　(1)化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

　　(2)置换反应(A+BC=AC+B)

　　(3)复分解反应(AB+CD=AD+CB)

　　2.根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　(1)离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　　(2)分子反应(非离子反应)

　　3.根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　(1)氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

　　实质：有电子转移(得失或偏移)

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　(2)非氧化还原反应

　　离子反应

　　1.电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　　2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式 ;拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;删：将不参加反应的离子从方程式两端删去;查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　(2)结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　(3)结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　(4)发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

　　离子方程式正误判断(六看)

　　一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确;二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式;三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实;四看离子配比是否正确;五看原子个数、电荷数是否守恒;六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

　　氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

　　得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

　　化学物质及其变化习题

　　1.绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为( )。

　　A. +2，+3 B. +3，+2 C. +2，+2 D. +3，+3

　　2.下列各组变化中，后者一定包括前者的是( )。

　　A.化学变化、物理变化 B.氧化还原反应、复分解反应

　　C.氧化还原反应、化合反应 D.中和反应、复分解反应

　　3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )。

　　A.野火烧不尽，春风吹又生

　　B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干