高一化学氯气知识点

高一化学氯气知识点

　　氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体。你都知道它的知识点吗?下面是学习来小编为你整理收集的高一化学氯气知识点，一起来看看吧。

　　高一化学氯气知识点【1】

　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

　　制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2

　　闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

　　2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2

　　Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

　　Cl2的用途：

　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2

　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

　　高一化学氯气知识点【2】

　　(1)、氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物)

　　(2)、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3(点燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾)

　　(3)、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰;混合气光照爆炸;卤素单质的活泼程度比较)

　　(4)、氯气与水反应：氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、

　　盐酸的酸性、次氯酸的酸性)

　　(5)、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)

　　(6)、氯气与氢氧化钙反应(工业制漂白粉)

　　(7)、氯气与溴化钠溶液反应

　　(8)、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?)

　　(9)、氯气与甲烷取代反应(条件?)

　　(10)、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

　　(11)、氯气与氯化亚铁溶液反应

　　(12)、氯气与硫化氢溶液反应(现象?)

　　(13)、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)

　　(14)、氯气的检验方法淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)

　　氯气的化学实验

　　氯气化学实验制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

　　制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

　　检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

　　除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

　　收集——排饱和食盐水法或向上排气法

　　尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O