化学选修五知识点

　　你的化学知识掌握了吗?下面学习啦小编给你整理了化学选修五知识点知识点，欢迎阅读。

　　化学选修五知识点【1】

　　1.有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

　　⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

　　*⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

　　2.有机物的密度

　　(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯(包括油脂)

　　(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯

　　3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]

　　(1)气态：

　　① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态

　　② 衍生物类：

　　一氯甲烷(CH3Cl，沸点为-24.2℃)

　　氟里昂(CCl2F2，沸点为-29.8℃)

　　氯乙烯(CH2==CHCl，沸点为-13.9℃)

　　甲醛(HCHO，沸点为-21℃)

　　氯乙烷(CH3CH2Cl，沸点为12.3℃)

　　一溴甲烷(CH3Br，沸点为3.6℃)

　　四氟乙烯(CF2==CF2，沸点为-76.3℃)

　　甲醚(CH3OCH3，沸点为-23℃)

　　*甲乙醚(CH3OC2H5，沸点为10.8℃)

　　*环氧乙烷( ，沸点为13.5℃)

　　(2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，

　　己烷CH3(CH2)4CH3 环己烷

　　甲醇CH3OH 甲酸HCOOH

　　溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO

　　溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2

　　★特殊：

　　不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态

　　(3)固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，

　　石蜡 C16以上的烃

　　饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态

　　★特殊：苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态

　　4.有机物的颜色

　　☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：

　　☆ 三硝基甲苯( 俗称梯恩梯TNT)为淡黄色晶体;

　　☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;

　　☆ 2，4，6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂);

　　☆ 苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;

　　☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液;

　　☆ 淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;

　　☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。

　　5.有机物的气味

　　许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：

　　☆ 甲烷 无味

　　☆ 乙烯 稍有甜味(植物生长的调节剂)

　　☆ 液态烯烃 汽油的气味

　　☆ 乙炔 无味

　　☆ 苯及其同系物 芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。

　　☆ 一卤代烷 不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。

　　☆ 二氟二氯甲烷(氟里昂) 无味气体，不燃烧。

　　☆ C4以下的一元醇 有酒味的流动液体

　　☆ C5～C11的一元醇 不愉快气味的油状液体

　　☆ C12以上的一元醇 无嗅无味的蜡状固体

　　☆ 乙醇 特殊香味

　　☆ 乙二醇 甜味(无色黏稠液体)

　　☆ 丙三醇(甘油) 甜味(无色黏稠液体)

　　☆ 苯酚 特殊气味

　　☆ 乙醛 刺激性气味

　　☆ 乙酸 强烈刺激性气味(酸味)

　　☆ 低级酯 芳香气味

　　☆ 丙酮 令人愉快的气味

　　化学选修五知识点【2】 　　

二、重要的反应

　　1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质

　　(1)有机物

　　① 通过加成反应使之褪色：含有 、—C≡C—的不饱和化合物

　　② 通过取代反应使之褪色：酚类

　　注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

　　③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)

　　注意：纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　　④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

　　(2)无机物

　　① 通过与碱发生歧化反应

　　3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

　　② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

　　2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

　　(1)有机物：含有 、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质

　　与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)

　　(2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

　　3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物

　　与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)

　　与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;

　　含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

　　与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

　　4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质

　　(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑

　　2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

　　(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O

　　Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

　　(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O

　　Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

　　(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等

　　NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O

　　NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

　　NaHS + HCl == NaCl + H2S↑

　　NaHS + NaOH == Na2S + H2O

　　(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

　　2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

　　CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O

　　(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑

　　(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O

　　(6)氨基酸，如甘氨酸等

　　H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

　　H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

　　(7)蛋白质

　　蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

　　5.银镜反应的有机物

　　(1)发生银镜反应的有机物：

　　含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

　　(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：

　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

　　(3)反应条件：碱性、水浴加热

　　若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。

　　(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出

　　(5)有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3

　　AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

　　银镜反应的一般通式：

　　RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

　　【记忆诀窍】： 1—水(盐)、2—银、3—氨

　　甲醛(相当于两个醛基)：

　　HCHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

　　乙二醛：

　　OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

　　甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

　　(过量)

　　葡萄糖：

　　CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH 2Ag↓

　　+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

　　(6)定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag

　　HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag

　　6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应

　　(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。

　　(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。

　　(3)反应条件：碱过量、加热煮沸

　　(4)实验现象：

　　① 若有机物只有官能团醛基(—CHO)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

　　② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

　　(5)有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　RCHO + 2Cu(OH)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　HCHO + 4Cu(OH)2 CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

　　OHC-CHO + 4Cu(OH)2 HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

　　HCOOH + 2Cu(OH)2 CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

　　CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　(6)定量关系：—COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+ (酸使不溶性的碱溶解)

　　—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O

　　7.能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)。

　　HX + NaOH == NaX + H2O

　　(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O

　　RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或

　　8.能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。

　　9.能跟I2发生显色反应的是：淀粉。

　　10.能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。