初三下册化学《金属的化学性质》检测试题
初三，即将面临着中考，那么，对于初三化学的学习往往在平时要怎样做练习呢?还很困惑的话，不妨和学习啦小编一起来做份鲁教版初三下册化学《金属的化学性质》检测试题，希望对各位有帮助!
鲁教版初三下册化学《金属的化学性质》检测试题
选择题
新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这种现象说明该水中含有( )
A.钾元素B.钠元素C.钙元素D.铁元素
根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是( )
A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C.在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D.在常温下，金属铜与氯化银反应得到金属银
在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针( )
A.偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边
C.仍停留在原来的位置D.无法确定
小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作，该操作是 (填序号);
(2)操作A的现象是 ;
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。
把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是( )
A.甲的活动性比乙强
B.甲的相对原子质量一定比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸
D.反应消耗等质量的金属
下列各组物质不能发生反应的是( )
A.镁与稀硫酸B.锌与硫酸铜溶液
C.铝与硝酸银溶液D.汞与氯化铜溶液
下列有关金属的说法正确的是( )
A.铝具有很好的抗腐蚀性能
B.铜能置换出酸中的氢
C.钢是纯净物
D.银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来
下列说法符合图中漫画情景的是( )
A.此反应可能是复分解反应
B.若金属1是锌，金属2可能是银
C.此反应可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
D.比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液
要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入下列试剂中的( )
A.Hg(NO3)2溶液B.AgNO3溶液
C.ZnSO4溶液D.H2SO4溶液
常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是( )
A.汞与硝酸银溶液B.铜与硝酸镁溶液
C.锌与硫酸亚铁溶液D.铝与稀盐酸
下列金属中，活动性最弱的是 ( )
A.铝 B.铜 C.镁 D.铁
为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中不正确的是( )
A.选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量
B.这里的铝薄层可能是铝合金
C.铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化
D.铝在空气中不易被氧化
下列关于锌、铁、铜的说法错误的是( )
A.均可以导电
B.均可以和氧气反应
C.均可以和稀盐酸反应
D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )
①铁钉表面产生气泡;②液体由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉的质量减轻;④液体的质量减轻。
A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④
能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( )
A.铝B.铁C.铜D.银
某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是( )
A.Zn和FeB.Cu和Au
C.Zn和CuD.Mg和Al
下列有关铁的化学方程式中正确的是( )
A.4Fe+3O22Fe2O3
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D.2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3
如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是( )
A.只有左边烧杯中溶液的质量增加
B.只有右边烧杯中溶液的质量增加
C.两边烧杯中溶液的质量都增加
D.去掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡
填空题
用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 (填a或b)。
(2)对于a曲线表示的反应，物质 (填名称)有剩余。
某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ;
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ;
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。
下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象 。
(2)写出C中反应的化学方程式 。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填序号)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 。
早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。
(1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式 。
(2)若用该方法制得铜32 g，反应的铁的质量为 g，若同时消耗了500 g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。
现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。
(3)待不再产生气泡时，再进行 (填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。
观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。
(1)根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有 。
(2)在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类 ;工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为 。
(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为 。
农业上配制波尔多液(CuSO4溶液)时，不用铁桶盛装，原因是 (用化学方程式表示)，该反应说明铁的活动性比铜 (填“强”或“弱”);黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是 。
计算题
黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算：
(1)黄铜样品中铜的质量分数。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意 。(合理即可)
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