高一化学必修1《氧化还原反应》期末练习试题
高一化学必修1《氧化还原反应》期末练习试题
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苏教版高一化学必修1《氧化还原反应》期末练习试题
选择题
“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A.该反应不是氧化还原反应
B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C.该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D.该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为 ( )
A.11.2 L B.33.6 L C.22.4 L D.44.8 L
某氧化还原反应中有反应物和生成物共6种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为 ( )
A.NO B.FeSO4
C.Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3
在一定条件下KClO3与I2发生下列反应：2KClO3+I2====2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是 ( )
A.该反应的电子转移数目是10
B.I2是氧化剂
C.还原性Cl2>I2
D.还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2
下列叙述中正确的是 ( )
A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.有些复分解反应属于氧化还原反应
C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2↑;Z+H2O→W+O2↑(方程式均未配平)，可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为 ( )
A.X>Y，Z>W B.X<Y，Z<W
C.X>Y，Z<W D.X<Y，Z>W
在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ( )
A.3∶8 B.1∶1 C.3∶2 D.1∶2
已知HNO3(浓)和S加热生成NO2，该反应的含硫产物肯定不是 ( )
A.H2S B.SO2 C.SO3 D.H2SO4
下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A.→CO2 B.HCl→Cl2
C.KCl→KClO3 D.→Mn2+
下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是
A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B.一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物
C.只要能导电的物质就一定是电解质
D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应
下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是 ( )
A.2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑
B.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
C.4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑
D.HgS+O2====Hg+SO2
下列各反应中，水作为还原剂的是 ( )
A.2H2+O22H2O
B.SO3+H2O====H2SO4
C.2F2+2H2O====4HF+O2
D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是 ( )
A.上述3个反应都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中若得到6.72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3.01×1023
D.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
填空题
已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
(2)As2O3在上述反应中显示的性质是
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)该反应的氧化产物是 ，还原产物是
(4)若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为
已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO ②N2O3 ③N2O4 ④HNO3 ⑤NH3 ⑥N2O中：
(1)氮元素只能作还原剂的是 (填序号，下同)。
(2)可能是HNO2还原产物的是
(3)不可能是N2的氧化产物的是
(4)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式
有反应：
①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答：
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ，还原剂的还原性强弱顺序为
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为
某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平(教材变化，要求配平)：
Au2O3+ + → + +
(2)反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
(3)当有1 mol氧化剂参加反应时，得到氧化产物的物质的量是 mol，电子转移数目是 。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为
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