高中化学必修1溶液的配制测试试卷
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苏教版高中化学必修1溶液的配制测试试卷
选择题
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( )
有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，S的物质的量浓度为0.7 mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)约为 ( )
A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.25
用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒;②胶头滴管;③100 mL容量瓶;④托盘天平;⑤50 mL烧杯;⑥10 mL量筒。则正确的选用顺序是 ( )
A.⑥③⑤①②B.⑥⑤③①②
C.④⑤③②①D.⑥⑤①③②
实验室需配制450 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，以下操作正确的是 ( )
A.称取4.77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液
B.称取5.3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液
C.称取12.9 g Na2CO3·10H2O固体溶于水配成450 mL溶液
D.量取90 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液加360 mL水稀释
下列说法中错误的是 ( )
A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1
B.配制0.5 L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L
C.0.5 L 2 mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的
与100 mL 0.1 mol·L-1K2SO4溶液中K+浓度相同的是
( )
A.10 mL 1 mol·L-1K2SO4溶液
B.50 mL 0.2 mol·L-1KCl溶液
C.10 mL 0.2 mol·L-1K2SO4溶液
D.200 mL 0.1 mol·L-1KNO3溶液
有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3。据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为 ( )
A.mol·L-1B.mol·L-1 C.mol·L-1D.mol·L-1
将10 mL 0.2 mol·L-1的AgNO3溶液与10 mL 0.3 mol·L-1的BaCl2溶液混合，反应后溶液中Cl-的浓度是 ( )
A.0.3 mol·L-1B.0.2 mol·L-1
C.0.15 mol·L-1D.0.05 mol·L-1
配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )
A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B.称取10 .6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
下列关于物质的量浓度的表述正确的是 ( )
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol
B.1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
下列有关实验的叙述正确的是 ( )
A.容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C.容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D.容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.①②④B.①④C.③④D.②④
下列说法中正确的是 ( )
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L-1
C.配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
下列有关0.2 mol·L-1BaCl2溶液的说法中，不正确的是( )
A.500 mL溶液中Cl-浓度为0.2 mol·L-1
B.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1
C.500 mL溶液中Cl-总数为0.2NA
D.500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3NA
实验题
甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L-1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。
(2)甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。
③定容的正确操作是 。
(3)乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处
用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为 。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
③称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
④容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号，下同)，偏低的有 ，无影响的有 。
(3)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有 (填序号)。
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择 mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 (填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.③与④
(3)该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。
附表 砝码规格
填空题
(1)用5.0 mol·L-1的NaOH溶液配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是 (填编号)。
A.准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长
B.用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切
C.摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切
D.稀释NaOH溶液的仪器未洗涤
计算题
(1)将标准状况下的2.24 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，求：
①所得盐酸的物质的量浓度;②所得盐酸中溶质微粒的个数。
(2)某老师在教学时需制备标准状况下2.24 L氢气，拟用足量锌粒和4 mol·L-1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升?
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