高中化学必修1硫酸的性质和使用练习试卷
高中化学必修1硫酸的性质和使用练习试卷
往往在接近化学考试的时候，我们要对化学练习。试题卷的练习是一种很不错的选择呢!你准备好了吗?下面是由学习啦小编为你整理的苏教版高中化学必修1硫酸的性质和使用练习试卷，希望能够帮助到你!
苏教版高中化学必修1硫酸的性质和使用练习试卷
选择题
下列有关硫及其化合物说法不正确的是 ( )
A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤
B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气
C.化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体
D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一
在如图的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ( )
A.苹果块会变干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红
除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是 ( )
A.用纯碱溶液清洗
B.用盐酸洗涤
C.用CS2溶解
D.用热水煮沸
如图是某学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。实验时操作步骤为①连接仪器，装好药品;②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉;③向锥形瓶中注入双氧水;④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。
下列描述错误的是 ( )
A.可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B.实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2气体
C.A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止
D.“酸雨”使绿叶变黄，使锌粒、镁片表面产生气泡
已知反应：①2H2S+O2====2S+2H2O;②2H2S+SO2====3S+2H2O;
③2H2S+3O2====2SO2+2H2O，将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的
集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是 ( )
A.①②③B.③①②C.①③②D.③②①
Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 ( )
A.等于1.8 molB.小于0.9 mol
C.等于0.9 molD.在0.9 mol和1.8 mol之间
下列与硫酸有关的化学方程式或离子方程式书写正确的是 ( )
A.FeO与足量浓硫酸反应：FeO+H2SO4====FeSO4+H2O
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：+Ba2+====BaSO4↓
C.铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu++4H+Cu2++SO2↑+2H2O
D.小苏打溶液与稀硫酸反应：+H+====H2O+CO2↑
可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是 ( )
A.加酚酞试液B.与铜片反应
C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
有四位同学设计了下列四个方案确定溶液中含有，你认为合理的是 ( ) A.试液白色沉淀沉淀不溶解 B.试液无沉淀白色沉淀
C.试液无沉淀白色沉淀 D.试液无沉淀白色沉淀
下列物质的俗名、化学式、主要用途都正确的是
A.生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型
B.纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织
C.硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、“钡餐”
D.胆矾(CuSO4)：用于制造农药
某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 ( )
A.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
实验室有两瓶失去标签的试剂，它们可能是稀硫酸和蔗糖溶液，下列鉴别方案可行的是 ( )
A.分别取少量尝一尝味道
B.取样分别加入一小片铜看有无气泡产生
C.用pH试纸测定两溶液的pH
D.取样分别加入盐酸酸化的氯化钡溶液
实验题
下面是某同学在学习硫元素时的学习方案，请完善该同学的学习方案。
(1)硫原子的结构：硫原子的核内质子数为16，它的原子结构示意图是 ，从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。
(2)硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的 体(填“气”“液”或“固”)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾 (填化学式)。
(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：
(Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式
①A中在加热时发生的反应
②C中的反应
(Ⅱ)记录观察到的实验现象
①B中品红溶液由红色变为 ，加热后又 ，(结论：可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否)。
②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到 。
③E中溶液由紫红色变为无色，反应的离子方程式是
2Mn+5SO2+2H2O====2Mn2++5S+4H+
反应中SO2是 剂(填“氧化”或“还原”)。
(Ⅲ)G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式：
某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。
(1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。
同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性;②浓硫酸具有吸水性;③浓硫酸具有脱水性;④浓硫酸具有酸性;⑤黑色物质具有强吸附性，其中依据不充分的是 (填序号)。
(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题：
①图1的A中最好选用图2中的装置 (填编号)。
②图1的B装置所装试剂是 ;D装置中试剂的作用是 ;
E装置中发生的现象是 。
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为;
后体积膨胀的化学方程式为
④某学生进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因
填空题
为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答下列问题：
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是
(2)反应在“惰气环境”中进行的原因是
(3)操作①用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明
(4)操作②的作用是
(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是
(6)为了证明产物中铁元素的价态，对D溶液的实验操作最好是
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目
(2)Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子方程式
患者被送往医院后，医生往往让其服用
(填题干所列7种物质中的1种)来解毒。
(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化;若铁棒表面 ，则未发生反应。
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